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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2OFe(OH...
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高中化学《【与名师对话】2016届高考化学二轮复习专题跟踪训练(七)》真题及答案
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一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝[AlFeOHnCl6－n]mn5m10广泛用于生活用水的净化和废
PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
PAFC中铁显+2
PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
在氯化铁溶液中存在下列平衡FeCl3＋3H2OFeOH3＋3HClΔH.＞01加热FeCl3溶液溶液
一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝化学式为[AlFeOHnCl6-n]m是以工业生产废料为原料制
0
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FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铁无铜
有铜无铁
有铁有铜
无铁无铜
一种新型的净水剂PAFC聚合氯化铁铝其化学式为[AlFeOHnCl6-n]m其中n＜5m＜10它广泛
PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
PAFC中铁元素显+2价
PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝[AlFeOHnCl6－n]mn＜5m＜10}广泛用于生活用水的
PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
PAFC中铁显＋2价
PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
FAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
氯化铁是常见的水处理剂无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种
在FeCl3溶液中1氯化铁水解的离子方程式为____________________________
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
下列事实或现象与胶体性质无关的是
煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路
明矾可以用来净水
胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
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已知①25℃时弱电解质电离平衡数KaCH3COOH＝KaHSCN＝0.13难溶电解质的溶度积常数KapCaF2＝②25℃时mol·L-1氢氟酸水溶液中调节溶液pH忽略体积变化得到cHFcF-与溶液pH的变化关系如下图所示请根据以下信息回答下列问题125℃时HF电离平衡常数的数值Ka=225℃时将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合实验测得产生的气体体积V.随时间t变化的示意图为图2所示反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中cCH3COO-cSCN-填＞＜或＝3mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合调节混合液pH为4.0忽略调节混合液体积的变化填有或无沉淀产生4已知CH3COONH4溶液为中性又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH4HCO3溶液的pH7填＞＜或＝将同温度下等浓度的四种盐溶液A.NH4ClB.NH4SCNC.CH3COONH4D.NH4HCO3按NH4+由大到小的顺序排列是填序号按pH由大到小的顺序排列是填序号
下图是利用废铜屑含杂质制备胆矾硫酸铜晶体的过程已知溶液中被沉淀的离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氢氧化物的沉淀时溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4请回答1下列物质中最适宜做氧化剂X.的是________填字母A.NaClOB.H2O2C.KMnO42加入试剂①是为了调节pH试剂①可以选择________填化学式3操作①的名称是________4沉淀D.加入盐酸可以得到FeCl3溶液关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并继续加热得到红褐色液体该液体能产生丁达尔效应B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液将沉淀干燥灼烧得到FeOH3固体D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色5沉淀D.加入盐酸和铁粉可以制得FeCl2溶液实验室保存FeCl2溶液需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质其原因是________________用离子方程式表示
下列有关说法正确的是
请根据表中数据回答有关问题酸或碱电离常数Ka或Kb难微溶物溶度积常数CH3COOH1.8×10-5BaSO41×10-10HNO24.6×10-4BaCO32.6×10-9HCN5×10-10CaSO47×10-5HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-51表中所列四种酸中酸性最弱的是用化学式表示下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大而电离常数不变的操作是填序号A.升高温度B.加水稀释C..加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸2已知纯水在100℃时的pH＝6该温度下0.lmol/L的NaOH溶液中pH为3常温下向水中加入少量醋酸铵固体所得溶液呈中性简述其原因4工业中制BaCl2时需先将BaSO4转化为BaCO3现有足量的BaSO4悬浊液在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌欲使SO42－物质的量浓度达到0.01mol/L以上则溶液中CO32－物质的量浓度应≥_______mol/L
水的电离平衡曲线如图所示下列说法不正确的是
下列溶液中微粒的浓度关系正确的是
2015年9月20日长征六号运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空创造了中国航天一箭多星的新纪录长征六号运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂1石油经过可获得汽油煤油柴油重油等通过将重油____可获得更多的汽油煤油等轻质油2煤油中的主要组成元素是填元素符号3在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡该气体能使带火星的木条复燃该反应中还原产物是填化学式每产生1mol气体时转移电子的物质的量为____4H2O2不稳定下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验①在60℃pH=3.1条件下H2O2的分解速率为____mol/L·min已知30%的H2O2溶液的密度为1.11g/cm3反应过程中溶液体积变化忽略不计计算结果保留两位有效数字②结合表中的规律推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_______填标号a.30℃pH=13.0H2O2溶液的质量分数为30%b.70℃pH=9.0H2O2溶液的质量分数为30%c.70℃pH=13.0H2O2溶液的质量分数为30%
某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下列有关说法错误的是
铁铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H20为制取纯净的CuCl2·2H20首先将其制成水溶液然后按如图步骤进行提纯已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表请回答下列问题1最适合作氧化剂X.的是A.K2Cr207B.NaCl0C.H202D.KMn042加入的物质Y.是A.CuOB.NaOHC.Cu2OH2CO3D.NH33由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O需要经过过滤操作.4测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度可用KMnO4标准溶液滴定取用KMnO4溶液应使用酸式或碱式滴定管.反应的化学方程式
25℃时两种酸的电离平衡常数如表K.1K.2H.2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H.2CO34.2×10﹣75.6×10﹣111HSO的电离平衡常数表达式K=2请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛H.2SO3大于小于或等于H.2CO3.某同学设计实验比较两者的酸性将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测量两溶液的cH.十.该实验设计不正确错误在于3请用Na2CO3H.2SO4两种溶液设计方案证明H.2SO3和H.2CO3的酸性强弱.操作方法实验现象.
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式3写出离子方程式H++OH-=H2O相对应的一个化学方式4写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式5写出离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H.2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液.相同条件下有关上述溶液的比较中正确的是
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水首先形成难溶物继续添加氨水难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是
物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化下表为四种物质的溶解热＋为放热－为吸热18℃化学式NH4NO3NaOHBaNO32KNO3溶解热kJ/kg–330.75+1040.5–410.62–353.17将等质量的上述物质加入等质量的水中对水的电离平衡影响最小的是
在1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入4.48LCO2标准状况反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系例如.cNa+＋cH+＝cHCO3-＋2cCO32-＋cOH-另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________________________________
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封避光防潮食用方法烹饪时待食品熟后加入碘盐1下列说法正确的是A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg电解2碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极以KI溶液为电解液在一定条件下电解反应的方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑则阳极电极反应式为3碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O该反应的氧化剂为4已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－某学生测定食用碘盐中碘的含量其步骤为a.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全则所测盐中碘的含量是以含w的代数式表示mg/kg
常温时向蒸馏水中滴入少量盐酸后下列说法中错误的是
甲乙丙是都含有同一种元素的不同物质转化关系如下图1若甲是CO2①常用于泡沫灭火器的是填乙或丙下同②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中水的电离程度较大的是2若甲是Al①Al的原子结构示意图为②当nAl︰nNaOH︰nH2SO4＝1︰1︰2时丙的化学式是3若甲是Cl2①甲转化为乙的离子方程式是②已知TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4l＋2COg△H.＝－81kJ·mol－12Cs＋O2g＝2COg△H.＝－221kJ·mol－1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式③常温下将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙溶液呈中性则丙的电离平衡常数Ka＝用含a的代数式表示
完成下列填空碳元素有12C.13C.和14C.等同位素在14C.原子中核外存在对自旋相反的电子碳在形成化合物时其所成化学键以共价键为主原因是.任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式上述元素可组成盐NH4AlSO42向10mL1mol/LNH4AlSO42溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下①NH4AlSO42溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是请解释阳离子浓度差异的原因②写出N.点反应的离子方程式③若向10mL1mol/LNH4AlSO42溶液中加入20mL1.2mol/LBaOH2溶液充分反应后产生沉淀______mol
25时现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液①氨水②NaOH溶液③CH3COOH溶液④盐酸请回答1①溶液中cH+cOH－填＞＜或＝2醋酸的电离方程式是3①对水的电离平衡产生的影响是理由是4溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性原因是用离子方程式表示
工业上回收利用某合金废料主要含FeCuAlCoLi等已知CoFe都是中等活泼金属的工艺流程如下已知Ksp=4.0×10－21Ksp=1.0×10－32Ksp=1.0×10－38Ksp=8.0×10－19pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀1金属M.为2①加入H2O2的作用是用离子方程式表示②氨水的作用是调节溶液的pH室温下使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去浓度小于1.0×10－5mol·L－1需调节溶液pH范围为3充分焙烧的化学方程式为4已知Li2CO3微溶于水其饱和溶液的浓度与温度关系见下表操作2中蒸发浓缩后必须趁热过滤其原因是温度/℃10306090浓度/mol・L.－10.210.170.140.105用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂阳极生成两种气体则阳极的电极反应式为6①用LiCo形成某锂离子电池的正极是LiCoO2含Li+导电固体为电解质充电时Li＋还原为Li并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6C6中如图a电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2写出该电池放电时的负极反应式___________________________________________②锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电请在图b的电极中填写Li或S以达到给锂硫电池充电的目的
25℃时如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化不计测得混合溶液的pH=8试回答以下问题1混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示2混合溶液中由水电离出的cH.+0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的cH.+填＞＜=3求出混合液中下列算式的计算结果填具体数字cHA+cA.﹣=mol•L﹣14已知NH4A.溶液为中性又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的pH7填＞＜=5将相同温度下相同浓度的四种盐溶液A.NH4HCO3B.NH4AC.NH42SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列填序号
下列说法中正确的是
将V.1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V.2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如图所示实验中始终保持V.1+V.2=50下列叙述不正确的是
已知常温下K.spAgCl＝1.8×10－10K.spAg2CrO4＝1.9×10－12下列叙述正确的是
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL下列操作能使溶液的pH变成2的是
下列说法正确的是
根据要求填空1在0.1mol/L的CH3COOH溶液中若加入少量的蒸馏水溶液的pH若加入少量的纯醋酸溶液中的cCH3COO﹣若加入少量的NaOH固体溶液中的cH+若加入少量的CH3COONa固体溶液中的cOH﹣.以上均用增大减小或不变填空2NH4Cl溶液中离子浓度的由大到小的顺序是.3若将体积相等的HCl溶液和氨水混合且恰好呈中性则混合前cHClcNH3•H2O填＞＜或=下同混合后溶液中cOH﹣cNH4+.
常用补钙片的有效成分是CaCO3某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量查阅资料得知一种常用的分析试剂EDTA二钠盐用Na2H2Y•2H2O表示可用于测定Ca2+其反应为Ca2+＋H2Y2－===CaY2－＋2H+以铬黑T.为指示剂滴定终点溶液由红色变为蓝色于是该实验小组做了如下实验步骤一配制待测溶液取适量补钙片研碎后准确称取0.400g配成250mL溶液步骤二滴定用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中加入适量NaOH溶液摇匀再加入铬黑T.指示剂3滴用0.0100mol•L−1EDTA二钠盐溶液滴定至终点三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL请回答下列问题1步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解反应的离子方程式为__________________配制待测溶液所必需的仪器除研钵药匙分析天平称量瓶烧杯玻璃棒外还有_______________操作的先后顺序为e→____→____→d→f→____→____→____填下列操作的序号A.盐酸溶解b.称量c.定容摇匀d.加蒸馏水稀释e.研磨f.用NaOH溶液调节溶液pH至7g.转移溶液h.洗涤并转移2实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______3下列操作会导致测定结果偏高的是_______填下列选项的字母序号A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在滴定后气泡消失E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeOSiO2以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下1写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式________________________________为了提高原料浸出速率可采取的措施有______________________写出两条2溶液A.的金属离子有Cu2+Fe2+实验步骤中试剂①最佳选填代号a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO33溶液B.中加入CuO作用是_________________________________4常温下FeOH3的Ksp=1×10-39若要将溶液中的Fe3+转化为FeOH3沉淀使溶液中cFe3+降低至1×10—3mol／L.必需将溶液pH调节至5由溶液C.获得CuSO4·5H2O晶体需要经________________________和过滤6可用KMnO4标准溶液测定溶液A.中Fe2+的浓度量取A.溶液20.00ml用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定消耗KMnO410.00mlA.溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.反应原理MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
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