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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾.现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl- 说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时：...
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高中化学《平山中学2016年秋季高一年级期中考试化学科试卷及答案》真题及答案
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属于生理酸性的速效钾肥容易使土壤酸化土壤板结
草木灰
氯化钾
硫酸钾
碳酸钾
草木灰含钾元素的主要成分是
硫酸钾
碳酸钾
硝酸钾
氯化钾
草木灰是一种农家肥其主要成分是碳酸钾它属于
钾肥
磷肥
氮肥
复合肥
植物燃烧后的残余物称为草木灰其主要成分为碳酸钾．为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量某同学称取
某草木灰是农村常用的一种肥料其有效成分是碳酸钾某兴趣小组为了测定草木灰中碳酸钾的含量取现有的草木灰7
中国粮食丰收主要依赖袁隆平的杂交水稻和化肥的使用下列肥料不属于钾肥是
草木灰（主要成分碳酸钾）
硝酸钾
氯化钾
硫酸钾
草木灰是常见的化肥其主要成分是
尿素
硝酸钾
碳酸钾
硝酸铵
草木灰主要成分是碳酸钾属于
复合肥
氮肥
磷肥
钾肥
草木灰是农家肥料它的主要成分是碳酸钾还有硫酸钾氯化钾等化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分取1
下列钾肥中不宜施用在盐碱地的是
氯化钾
硫酸钾
草木灰
碳酸钾
草木灰的主要成分是
氯化钾
硫酸钾
碳酸钾
硝酸钾
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO
草木灰是农家肥料它的主要成分是碳酸钾还有硫酸钾氯化钾等化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分取1
含有效钾K2O48%～52%
窑灰钾
草木灰
硫酸钾
氯化钾
草木灰的主要成分是一种含钾的化合物把盐酸滴在草木灰上产生大量气泡生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊则
纯碱
碳酸钾
硝酸钾
磷酸钙
在农村许多人家都以稻草作为燃料稻草燃烧后剩下的草木灰是一种很好的钾肥而且草木灰中加入醋酸有气体产生
碳酸钠
氯化钠
碳酸钾
硫酸铜
碳酸钾溶于水时形成碱性物质容易使含有氮的气体逃到空气中散失掉而草木灰里含碳酸钾人类尿是氮肥所以人类尿
会减少肥料效果
增加肥料的效用
是明智之举
是不可能的
草木灰是一种农家肥它的主要成分是碳酸钾还有硫酸钾氯化钾等．化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO3
草木灰是一种农家肥它的主要成分是碳酸钾还有硫酸钾氯化钾等．化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成
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草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1=5.4×10－2K2=5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水草酸晶体H2C2O4·2H2O无色熔点为101℃易溶于水受热脱水升华170℃以上分解回答下列问题1甲组同学按照如图所示的装置通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C.中可观察到的现象是_________由此可知草酸晶体分解的产物中有_______装置B.的主要作用是________2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO为进行验证选用甲组实验中的装置A.B.和下图所示的部分装置可以重复选用进行实验①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A.B.______装置H.反应管中盛有的物质是_______②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______3设计实验证明①草酸的酸性比碳酸的强______②草酸为二元酸______
关于下列各装置图的叙述中正确的是
下列实验操作中错误的是
下列实验设计不能达到实验目的的是
区分日常生活中的下列物质所用方法不完全正确的是需鉴别的物质方法1方法2
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤单选1分离饱和食盐水与沙子的混合物___________2从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________3分离水和汽油的混合物___________4分离酒精沸点为78.1℃和甲苯沸点为110.6℃两种互溶液体______5从碘水中提取碘单质
1如图是分离混合物时常用的仪器写出下列仪器的名称A.________________B.________________2如图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl－等杂质选择装置________从碘水中分离出I2选择装置________
下列实验操作中错误的是
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性实验试剂.现象滴管试管2mL0.2mol·L.−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L.−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L.−1Al2SO43溶液Ⅲ.开始无明显变化继续滴加产生白色沉淀1经检验现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象Ⅰ____________2经检验现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−含有Cu+Cu2+和SO32−已知Cu+Cu+Cu2+Cu2+CuI↓白色+I2①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________②通过下列实验证实沉淀中含有Cu2+和SO32−A.白色沉淀A.是BaSO4试剂1是____________B.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________3已知Al2SO33在水溶液中不存在经检验现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−该白色沉淀既能溶于强酸又能溶于强碱还可使酸性KMnO4溶液褪色①推测沉淀中含有亚硫酸根和________②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设i.被AlOH3所吸附ii.存在于铝的碱式盐中对假设ii设计了对比实验证实了假设ii成立A.将对比实验方案补充完整步骤二_____________按上图形式呈现4根据实验亚硫酸盐的性质有___________盐溶液间反应的多样性与__________有关
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质按下列装置部分夹持装置已略去进行实验[制取氨气的反应原理2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O]【实验探究】1利用上述原理实验室制取氨气应选用下图中发生装置进行实验2B.装置中的干燥剂可选用填碱石灰或浓硫酸3用5.35gNH4Cl固体与足量CaOH2反应最多可制得标准状况下氨气的体积为L.NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol－14气体通过C.D.装置时试纸颜色会发生变化的是填C或D5当实验进行一段时间后挤压E.装置中的胶头滴管滴入1～2滴浓盐酸可观察到的现象是6F.装置中倒置漏斗的作用【拓展应用】7某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验根据烧瓶内产生红色喷泉的现象说明氨气具有性质填序号a.还原性b.极易溶于水c.与水反应生成碱性物质8氨气的用途很广如可用氨气处理二氧化氮8NH3+6NO2==7N2+12H2O该反应中氨气体现填氧化性或还原性请你列举出氨气的另一种用途
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质.某工厂用LiFPCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下已知HCl的沸点是﹣85.0℃HF的沸点是19.5℃.1第①步反应中无水HF的作用是.反应设备不能用玻璃材质的原因是用化学方程式表示.无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的溶液冲洗.2该流程需在无水条件下进行第③步反应中PF5极易水解其产物为两种酸写出PF5水解的化学方程式.3第④步分离采用的方法是第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是.4LiPF6产品中通常混有少量LiF.取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为mol用含wn的代数式表示.
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.查阅资料]1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀HClⅡ.制备产品]实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性按图示加入试剂仪器a的名称是________E.中的试剂是________选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO43待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C.中混合液滤液经________填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.探究与反思]1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀HCl蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成__________________________________________若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42为减少装置C.中生成的Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进改进后的操作是________________________________________________________________________________3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过________方法提纯
.下列实验操作现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论
下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
16分实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下①D.的名称是________G.的名称是________②初步提纯的步骤是溶解过滤蒸发计算产率其中过滤操作的要点可概括为一贴二低三靠其中二低的含义是________________________________________________________________________________③该实验小组的计算正确但所得实验结果比该粗盐的实际含量偏低请分析可能的原因______________________________________________________________________28分碘是人体必需的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻中提取碘的流程和实验装置如下已知将氯气通入含碘离子的水溶液中能置换出碘反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2回答下列问题①上述提取碘的过程中有关实验操作的名称步骤③步骤⑤②提取碘的过程中可选择的有机试剂是A.酒精B.酸醋C.四氯化碳D.苯③为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶剂即完成步骤③至⑤实验室里有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网铁架台以及必要的夹持仪器和物品尚缺少的玻璃仪器是④从碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂还需要经过的操作是
硫酸是一种重要的工业原料广泛应用于炼油冶金染料等工业中硫酸的性质是中学化学学习的重点请回答下列问题1浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作取20g蔗糖置于200mL烧杯中加2mL水搅拌均匀再加入20mL98%的浓硫酸迅速搅拌静置实验中产生大量含SO2CO2的混合气体写出产生该混合气体的化学方程式__________________________________________________________2有学生改进了浓硫酸的脱水性实验装置如下图实验准备就绪后加入浓硫酸迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上观察现象除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深体积膨胀有气体产生外还可看到哪些现象________________________________________________________________________3下图中仪器ab的名称分别是________________其中仪器b常用于________操作填一种物质提纯操作4有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2CO2气体请选用上述装置可重复使用设计实验将它们的编号填入方框并将装置内所放的化学药品填入括号内浓硫酸蔗糖
现有三组混合物1汽油和氯化钠溶液2酒精和水的混合溶液3单质溴和氯化钠混合溶液分离以上混合物的正确方法依次是
下列实验正确的是
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装置A.在高温下将xg钢样中的碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是______②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS＋5O21________＋3________2将气体a通入测硫装置中如图采用滴定法测定硫的含量①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg则该钢样中硫的质量分数________3将气体a通入测碳装置中如图采用重量法测定碳的含量①气体a通过B.和C.的目的是________________________________________②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是____________________________________
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为__________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号A.测定溶液的pHB.加入BaOH2溶液C.加入盐酸D.加入品红溶液E.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________
下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置部分固定装置未画出1检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞在E中加入适量的水至长导管淹没2A为气体发生装置仪器a的名称是________仪器a内所盛液体为3B为干燥装置加入的固体是________欲净化氯气A.B间应添加一个________4D的作用是____________5E中总反应的离子方程式为
在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水最好的方法是
下列混合物能用过滤法分离的是
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
下列物质的分离方法不正确的是
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
已知砷As与氮同主族广泛分布于自然界砷的很多化合物有毒但有些砷的化合且有重要用途请回答下列问题⑴砷位于元素周期表第________族其气态氢化物的稳定性比NH3_________填强或弱⑵有毒的AsO33—在碱性条件下可与I2反应生成无毒的AsO43—反应的离子方程式为⑶实验室可用氮的化合物NH4Cl与盐酸NaClO2亚氯酸钠反应通过以下过程制备ClO2黄绿色易溶于水的气体但混有杂质NH3除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a.水B.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水工业上可用KClO3与Na2SO3在H.2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O.3SiO2Al2O.3MgO等用硫酸渣制备铁红Fe2O.3的过程如下1酸溶过程中Fe2O.3与稀硫酸反应的化学方程式为滤渣A.主要成份的化学式为.2还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+而本身被氧化为H.2SO4请完成该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++H.2O.═15Fe2++SO42﹣+.3氧化过程中O.2NaOH与Fe2+反应的离子方程式为.4为了确保铁红的质量氧化过程需要调节溶液的pH的范围是几种离子沉淀的pH见下表滤液B.可以回收的物质有写化学式.沉淀物FeOH3AlOH3FeOH2MgOH2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4
氯化钾样品中含有少量碳酸钾硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾先将样品溶于适量水中充分搅拌后过滤在将滤液按图所示步骤进行操作.回答下列问题1为检验起始滤液中的Cl﹣所用试剂除了稀HNO3还需要2试剂I.的化学式为判断试剂I.已加过量的方法3试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是4试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为5某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度你认为结果可靠吗并说明理由不考虑实验误差
化学是一门以实验为基础的自然科学根据已有实验知识回答下列问题.1下列说法错误的.A.将Cl2通入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B.分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出C.配制1L0.5mol·L.﹣1的NaCl溶液需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体D.常温下可以用铁质容器储运浓硝酸E.实验室保存硫酸亚铁溶液需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉防止硫酸亚铁被氧化F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气G.除去KCl溶液中少量MgCl2加入适量NaOH溶液过滤2已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用如图所示的装置进行实验.实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气.①装置E.的名称试剂b为.②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有填序号.A.反应前后装置C.的质量B.反应前后装置D.的质量C.反应前后装置E.的质量③若去掉装置A.则测定结果填偏高偏低或无影响.3某不纯的烧碱样品含Na2CO33.8%质量百分含量H2O5.8%NaHCO30.004%.取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸在蒸发后可得干燥的固体的质量为选择下列正确的选项填空A.4.68gB.5.58gC.2.34gD.3.34g.
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