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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液B.升华C.结晶 D.分液E.蒸馏F.过滤（单选） （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________ （2...
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高中化学《福建省惠安惠南中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.渗
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.层
选择下列试验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解C.分液法D.蒸馏法E.
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选择下列实验方法分离物质将正确分离方法的序号填在横线上A.萃取B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.溶
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.降温结晶D.分液E.蒸馏F
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤1
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.加热分解B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤
选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液1分离饱和食盐
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿主要成分为Co2O3含少量Fe2O3A.12O3MnOMgOCaOSiO2等制取COC2O4·2H2O工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表1浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________2NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________3加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式和必要的文字简述其原理_______________________________________________________4滤液I.除钙镁是将其转化为MgF2CaF2沉淀已知KspMgF2=7.35×10-11KspCaF2=1.05×10-10当加入过量NaF后所得滤液______5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示在滤液II中适宜萃取的pH为___左右a.1b.2c.3d.4则该流程中所用NH42C2O4溶液的pH_____7填>或
.锰的用途非常广泛在钢铁工业中锰的用量仅次于铁90%的锰消耗于钢铁工业10%的锰消耗于有色冶金化工电子电池农业等部门.以碳酸锰矿主要成分为MnCO3还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下已知25℃部分物质的溶度积常数如下物质MnOH2CoOH2NiOH2MnSCoSNiSK.sp2.1×10﹣133.0×10﹣165.0×10﹣161.0×10﹣115.0×10﹣221.0×10﹣221步骤Ⅰ中MnCO3与硫酸反应的化学方程式是2步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸其目的有3点①使矿物中的物质充分反应②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境③3步骤Ⅱ中MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+该反应的离子方程式是M加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0以除去Fe3+.4步骤Ⅲ中需要用到的玻璃仪器除玻璃棒漏斗外还有滤渣2的主要成分是5电解后的废水中还含有Mn2+常用石灰乳进行一级沉降得到MnOH2沉淀过滤后再向滤液中加入适量Na2S进行二级沉降.欲使溶液中cMn2+≤1.0×10﹣5mol•L﹣1则应保持溶液中cS2﹣≥mol•L﹣1.
下列实验操作中错误的是
对于实验I.～IV的实验现象预测正确的是
实验室里需要纯净的氯化钠溶液现只有混有硫酸钠碳酸氢铵的氯化钠固体某学生设计了如下方案如果此方案正确那么1操作①中发生的化学反应方程式为NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择________容器进行加热选填试管量筒烧瓶烧杯2操作②反应的化学反应方程式为是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡可以不可以原因是3进行操作②后如何判断SO已除尽方法是__________多选错选不得分A.静置向上层清液中滴加硫酸钠若有沉淀生成则说明氯化钡已过量原溶液中的SO已除尽B.静置取上层清液于试管中滴加硫酸钠若有沉淀生成则说明氯化钡已过量原溶液中的SO已除尽C.静置取上层清液于试管中滴加氯化钡溶液若无沉淀生成则说明氯化钡已过量原溶液中的SO已除尽D.静置取上层清液于试管中滴加硝酸银溶液若有沉淀生成则说明氯化钡已过量原溶液中的SO已除尽
以钡矿粉主要成份为BaCO3含有Ca2+Fe2+Fe3+Mg2+等制备BaCl2·2H2O的流程如下1氧化过程主要反应的离子方程式为▲2沉淀C.的主要成分是CaOH2和▲由图可知为了更好的使Ca2+沉淀还应采取的措施为▲3用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为步骤1准确称取0.4～0.6gBaCl2·2H2O试样加入100mL水3mL2mol·L-1的HCl溶液加热溶解步骤2边搅拌边逐滴加入0.1mol·L-1H2SO4溶液步骤3待BaSO4沉降后确认已完全沉淀步骤4过滤用0.01mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次直至洗涤液中不含Cl－为止步骤5将折叠的沉淀滤纸包置于中经烘干炭化灰化后在800℃灼烧至恒重称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量①步骤3所缺的操作为▲②若步骤1称量的样品过少则在步骤4洗涤时可能造成的影响为▲③步骤5所用瓷质仪器名称为▲滤纸灰化时空气要充足否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS该反应的化学方程式为▲④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好请说明原因▲[已知K.spBaSO4=1.1×10-10K.spBaCrO4=1.2×10-10]
用于分离或提纯物质的方法有A.蒸馏分馏B.蒸发C.萃取D.过滤E.重结晶F.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适填标号⑴除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3颗粒⑵分离四氯化碳与水的混合物⑶分离汽油和煤油⑷分离碘水中的碘单质⑸提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
下列实验设计所得结论不可靠的是
KMnO4和MnO2都是重要化学物质在实验室可以做氧化剂和催化剂某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下I..MnO2的制备该学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnOMnCO3和Fe2O3样品转化为纯MnO2实验其工艺流程如下请回答下列问题1第②步操作中NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________2为得到纯净的MnO2须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外还需要有___________________________________判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________填化学式3工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰该过程的阳极反应式为___________________________________________II.KMnO4的性质与应用该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成步骤a称取0.6720g样品放入锥形瓶加入适量2mol·L－1稀硫酸微热使样品溶解再加入30ml水加热用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点消耗8.00mlKMnO4溶液步骤b接着将溶液充分加热使淡紫红色消失溶液最终呈现蓝色冷却后调节pH并加入过量的KI固体溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗8.00mlNa2S2O3溶液已知涉及的部分反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I+S4O62-4已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12欲使溶液中cCu≤1.0×10－6mol·L－1应保持溶液中cI－≥mol·L－15MnO4－在酸性条件下加热能分解为O2同时生成Mn2＋写出该反应的离子方程式为___________________________________________若无此加热操作则测定的Cu2＋的含量将会填偏高偏低或不变6若用淀粉溶液做指示剂则滴定终点观察到的现象为____________________________7样品晶体的组成化学式为_________________________________
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一其主要成分为铁的氧化物设杂质中不含铁元素和氧元素且杂质不与H.2SO4反应.某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中装置B.C.中的药品如图所示夹持仪器均省略③从左端导气管口处不断地缓缓通入H.2待C.装置出口处H.2验纯后点燃A.处酒精灯④充分反应后撤掉酒精灯再持续通入氢气至完全冷却.1补全步骤①的操作.2装置C.的作用为.3测得反应后装置B.增重2.7g则铁矿石中氧的质量百分含量为.Ⅱ.1步骤④中煮沸的作用是.2下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是.a.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液b.锥形瓶不需要用待测液润洗c.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化d.滴定结束后30s内溶液不恢复原来的颜色再读数3若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL则铁矿石中铁的质量百分含量为.
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂重铬酸钾的溶解度随温度影响较大.工业上常用铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O.3杂质为SiO2Al2O.3为原料生产它实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O.7的主要工艺如图.涉及的主要反应是6FeO•Cr2O.3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O.3+7KCl+12H2O.1碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是.2步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是.3操作④中酸化时CrO42﹣转化为Cr2O.72﹣写出平衡转化的离子方程式.4用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因.5已知在常温下FeS的K.sp=6.25×10﹣18H2S饱和溶液中cH+与cS2﹣之间存在如下关系c2H+•cS2﹣=1.0×10﹣22.在该温度下将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中欲使溶液中Fe2+为lmol/L应调节溶液的cH十为.
下列实验装置不能达到实验目的的是
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法.方法一方法二方法三方法四不使用化学试剂使用实验室常用仪器按要求回答下列问题1方法一加入足量的试剂A.填写A.的化学式可将HCO3﹣离子转化为沉淀并称重.操作1234的名称依次是溶解洗涤和2方法二在操作1中所用到的玻璃仪器中除了烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要的用到的是在操作2中应选择的指示剂是3在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为×[用流程图中的数据mV.HCl填写有关的表达式]4在方法三中根据所用的实验装置除了称量试样质量外还需测定的实验数据是5仔细分析方法三中的实验装置若由此测得的数据来计算实验结果则有可能偏高也有可能偏低偏高的原因可能是偏低的原因可能是均文字简述6方法四的实验原理是用化学方程式表示.
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液1①欲除去浊液I.中的离子选出A.所代表的试剂按滴加顺序依次为只填化学式检验溶液中沉淀完全的操作为②加盐酸的目的是用离子方程式表示③如果在实验室中完成下列过程甲乙两个过程均要用到玻璃棒玻璃棒的作用分别是甲乙2工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸写出电解饱和食盐水的化学方程式用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
如图所示是分离混合物时常用的仪器从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
某工厂用CaSO4NH3H2OCO2制备NH42SO4其工艺流程如下下列推断不合理的是
绿色化学实验进课堂某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作钠与氯气反应的装置作如下图改进将一根玻璃管与氯气发生器相连玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠已吸净煤油玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先给钠预热到钠熔融成圆球时撤火通入氯气即可见钠着火燃烧生成大量白烟以下叙述错误的是
亚铁__K4[FeCN6]俗名黄血盐可溶于水不溶于乙醇在化学实验电镀食品添加剂烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途已知HCN是一种极弱的酸现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下1常温下NaCN水溶液的pH7填＞＜=实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时应先将其溶于溶液再用蒸馏水稀释2反应器中发生的主要反应的化学方程式为3转化器中生成K4[FeCN6]的反应类型是相同温度下溶解度K4[FeCN6]Na4[FeCN6]填＞=＜过滤后洗涤K4[FeCN6]使用的试剂是4实验室常用K4[FeCN6]检验Fe3+生成难溶盐KFe[FeCN6]试写出上述反应的离子方程式为5含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[FeCN6]则K4[FeCN6]的产率是
饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的FeⅡ使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO3﹣的浓度某兴趣小组提出如下方案请回答下列问题1该方案中选用熟石灰调节pH时若pH过大或过小都会造成的利用率降低.2已知过滤后得到的滤渣是一种混合物该混合物的主要成份是填化学式.3用H.2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环则催化还原法的离子方程式为.4饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+.已知在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.两步反应的能量变化示意图如下试写出1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式是.
Na2SO3应用广泛利用工业废碱渣主要成分Na2CO3吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低优势明显其流程如下1举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题_________2下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化则初期反应图中A.点以前的离子方程式是_________3中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________资料显示Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大将其饱和溶液加热至33℃以上时由于溶解度降低会析出无水Na2SO3冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2OⅡ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化4为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度从而提高结晶产率中和器中加入的NaOH是过量的①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________②结晶时应选择的最佳操作是_________选填字母A.95~100℃加热蒸发直至蒸干B.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出C.95~100℃加热浓缩冷却至室温结晶5为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4需选用的试剂是__________________6KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂再用酸性KIO3标准溶液xmol/L进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色消耗KIO3标准溶液体积为ymL①滴定终点前反应的离子方程式是IO3-+SO32-=_______+_______将方程式补充完整②成品中Na2SO3M.=126g/mol的质量分数是_________
肼N2H.4是一种无色易溶于水和具有强还原性的液体沸点为113.5℃.广泛应用于医药等领域.工业上利用尿素法生产肼同时得到副产品Na2CO3•10H2O其工艺流程如下完成下列填空制肼过程的反应为CONH22+NaClO+2NaOH→N2H.4+Na2CO3+NaCl+H2O.1将Cl2通入水中所得溶液中具有氧化性的微粒是.2写出I吸收时发生反应的离子方程式.为保证后续反应充分理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71.3已知氯酸钠有一定的氧化性.而在氯气和烧碱反应时需控制反应温度防止氯酸钠生成.原因是.4上述流程合成的Na2CO3•10H2O中含有杂质.若要检验杂质的阴离子选择的试剂是.5Na2CO3•10H2O的纯度可用气体法测定在一定温度和压强下还需要测定的物理量.
下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有①分液时分液漏斗中下层液体从下口流出上层液体从上口倒出②除去甲烷中混有的少量乙烯可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置③将无水乙醇和3mol·L-1H2SO4混合加热到170℃可制得乙烯④只用溴水就可将苯四氯化碳乙醇己烯四种液体区别开来⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物
下列关于物质的检验说法不正确的是
下列有关混合物的分离方法中正确的是
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质设计了如下图所示的装置1若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1配制该浓度的氨水100mL用到的玻璃仪器有100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒▲2甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气烧瓶内固体X.为▲3乙装置的作用是▲写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为▲4当戊中观察到▲现象则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验没有观察到此现象请分析实验失败的可能原因▲如何改进装置▲5改进后待反应结束将丁装置倒立在盛水的水槽中会观察到的现象是▲为测定试管丁内硝酸溶液的浓度从中取10mL溶液于锥形瓶中用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡请选择排出气泡的正确操作是▲
为达到下列实验目的所采用的方法正确的是
下列混合物能用过滤法分离的是
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