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碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A.，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。 ...
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高中化学《专题4.3 硫及其化合物试题带解析》真题及答案
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铸铁是铁碳合金的一种与钢相比其成分特点是的含量较高
碳、硅、杂质
碳、硫、磷
锰、硫、磷
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钢中的含量对钢的性质有决定性影响
硅
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磷
碳硫的含量影响钢铁性能.碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定.1采
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钢中的含量对钢的性质有决定性影响
锰
硫
磷
碳
对钢的性质有决定性影响的因素为
钢中磷的含量
钢中硫的含量
钢中碳的含量
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碳素钢中碳硅锰硫磷含量对钢有什么影响
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用
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一般情况下钢中硫化物夹杂的成分取决于钢中
硫含量
锰硫比
氧含量
碳含量
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硫代硫酸钠Na2S2O3·5H2O俗名大苏打又称为海波在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂染毛织物的硫染剂靛蓝染料的防白剂纸浆脱氯剂医药工业中用作洗涤剂消毒剂和褪色剂等它易溶于水难溶于乙醇加热易分解工业上常用亚硫酸钠法硫化碱法等制备某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠其反应装置及所需试剂如下图实验具体操作步骤为①开启分液漏斗使硫酸慢慢滴下适当调节螺旋夹使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中同时开启电磁搅拌器搅动②至析出的硫不再消失控制溶液的pH接近7时停止通入SO2气体③抽滤所得的滤液转移至蒸发皿中水浴加热浓缩直到溶液表面出现晶膜④冷却结晶抽滤洗涤⑤将晶体放入烘箱中在40～450C左右干燥50～60min称量请回答以下问题1仪器b的名称是2步骤②中若控制PH值小于7则产率会下降请用离子方程式解释原因3步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是晶膜通常在溶液表面出现的原因是4步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是5下列有关抽滤的说法中正确的是A.为了检验洗涤是否完全应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润使滤纸与漏斗底部贴紧C.抽滤结束时应先关抽气泵后抽掉抽滤瓶接管D.在洗涤沉淀时应关小水龙头使洗涤剂缓缓通过沉淀物6为检验制得的产品的纯度该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液并加入过量的KI并酸化发生下列反应5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴定发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点实验数据如下表实验序号123Na2S2O3溶液体积mL19.9820.0221.18则该产品的纯度是间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B.滴定终点时俯视读数C.锥形瓶用蒸馏水润洗D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡滴定终点发现气泡E.滴定时震荡锥形瓶较剧烈
不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿主要成分为Co2O3含少量Fe2O3A.12O3MnOMgOCaOSiO2等制取COC2O4·2H2O工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表1浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________2NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________3加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式和必要的文字简述其原理_______________________________________________________4滤液I.除钙镁是将其转化为MgF2CaF2沉淀已知KspMgF2=7.35×10-11KspCaF2=1.05×10-10当加入过量NaF后所得滤液______5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示在滤液II中适宜萃取的pH为___左右a.1b.2c.3d.4则该流程中所用NH42C2O4溶液的pH_____7填>或
试管中盛有少量白色固体可能是铵盐检验的方法是
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60时反应制得某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤ab③洗涤④干燥3亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下①ⅠⅢ中发生反应的还原剂分别是填化学式②Ⅱ中反应的离子方程式是③A.的化学式是装置Ⅲ中A.在极区产生④ClO2是一种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该制备反应的化学方程式⑤NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液分别与足量FeSO4溶液反应时消耗Fe2+的物质的量填相同不同或无法判断
对于实验I.～IV的实验现象预测正确的是
实验室里需要纯净的氯化钠溶液现只有混有硫酸钠碳酸氢铵的氯化钠固体某学生设计了如下方案如果此方案正确那么1操作①中发生的化学反应方程式为NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择________容器进行加热选填试管量筒烧瓶烧杯2操作②反应的化学反应方程式为是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡可以不可以原因是3进行操作②后如何判断SO已除尽方法是__________多选错选不得分A.静置向上层清液中滴加硫酸钠若有沉淀生成则说明氯化钡已过量原溶液中的SO已除尽B.静置取上层清液于试管中滴加硫酸钠若有沉淀生成则说明氯化钡已过量原溶液中的SO已除尽C.静置取上层清液于试管中滴加氯化钡溶液若无沉淀生成则说明氯化钡已过量原溶液中的SO已除尽D.静置取上层清液于试管中滴加硝酸银溶液若有沉淀生成则说明氯化钡已过量原溶液中的SO已除尽
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成小组进行下列实验探究【提出假设】假设1沉淀为CuOH2假设2所得沉淀为___假设3所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuOH2·mCuCO3]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解假设均不含结晶水【物质成分探究】步骤1将所得悬浊液过滤用蒸馏水洗涤再用无水乙醇洗涤步骤2甲同学取一定量所得固体用气密性良好的如图装置夹持仪器未画出进行定性实验请回答下列问题1假设2中的沉淀是为____2假设1中沉淀为CuOH2的理论依据是_______3无水乙醇洗涤的目的________4若反应后A.中蓝绿色固体变黑C.中无明显现象证明假设____填写序号成立5乙同学认为只要将上图中B.装置的试剂改用_____试剂后便可验证上述所有假设6乙同学更换B.试剂后验证假设3成立的实验现象是_________7在假设3成立的前提下某同学考虑用BaOH2代替CaOH2测定蓝绿色固体的化学式若所取蓝绿色固体质量为27.1g实验结束后装置B.的质量增加2.7gC.中的产生沉淀的质量为19.7g则该蓝绿色固体的化学式为_______
下列实验设计所得结论不可靠的是
KMnO4和MnO2都是重要化学物质在实验室可以做氧化剂和催化剂某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下I..MnO2的制备该学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnOMnCO3和Fe2O3样品转化为纯MnO2实验其工艺流程如下请回答下列问题1第②步操作中NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________2为得到纯净的MnO2须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外还需要有___________________________________判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________填化学式3工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰该过程的阳极反应式为___________________________________________II.KMnO4的性质与应用该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成步骤a称取0.6720g样品放入锥形瓶加入适量2mol·L－1稀硫酸微热使样品溶解再加入30ml水加热用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点消耗8.00mlKMnO4溶液步骤b接着将溶液充分加热使淡紫红色消失溶液最终呈现蓝色冷却后调节pH并加入过量的KI固体溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗8.00mlNa2S2O3溶液已知涉及的部分反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I+S4O62-4已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12欲使溶液中cCu≤1.0×10－6mol·L－1应保持溶液中cI－≥mol·L－15MnO4－在酸性条件下加热能分解为O2同时生成Mn2＋写出该反应的离子方程式为___________________________________________若无此加热操作则测定的Cu2＋的含量将会填偏高偏低或不变6若用淀粉溶液做指示剂则滴定终点观察到的现象为____________________________7样品晶体的组成化学式为_________________________________
下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作
某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱主要步骤如下:第一步配制饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热第一步控制温度在30-35℃边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体加料完毕后继续保温30分钟第三步静置过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质然后抽干第四步将第二步所得固体转入蒸发皿中灼烧2小时制得纯碱固体已知温度高于35℃时NH4HCO3会分解有关盐的溶解度g/100g水如下表盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列问题1反应温度控制在30-35℃范围内应采取的加热方法为1分反应温度不能高于35℃的理由是2分.2第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是2分用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子用离子符号表示2分3若向过滤所得母液中加入填写试剂名称并作进一步处理使NaCl溶液循环使用同时可回收NH4Cl1分4纯碱产品不纯含有NaHCO3NaCl等杂质测定纯碱中NaHCO3含量的方法是准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解加l-2滴酚酞指示剂用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点所用盐酸体积为V1mL再加1-2滴甲基橙指示剂继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙所用盐酸总体积为V2mL①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶烧杯量筒外还需在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是填写标号2分a.使用容量瓶前检验它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配溶液润洗c.配制溶液时如果试样是固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签放置备用e.定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动几次②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式NaHCO3%=4分
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂重铬酸钾的溶解度随温度影响较大.工业上常用铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O.3杂质为SiO2Al2O.3为原料生产它实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O.7的主要工艺如图.涉及的主要反应是6FeO•Cr2O.3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O.3+7KCl+12H2O.1碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是.2步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是.3操作④中酸化时CrO42﹣转化为Cr2O.72﹣写出平衡转化的离子方程式.4用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因.5已知在常温下FeS的K.sp=6.25×10﹣18H2S饱和溶液中cH+与cS2﹣之间存在如下关系c2H+•cS2﹣=1.0×10﹣22.在该温度下将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中欲使溶液中Fe2+为lmol/L应调节溶液的cH十为.
下列实验装置不能达到实验目的的是
下列各组气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤②蒸馏③加热④分液在下列空白中填写分离提纯的合理方法的序号1除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:2除去NaCl晶体中混有的碘单质:3分离汽油和煤油的混合物:4分离水和苯的混合物:
用下列装置制备收集二氧化氮气体并探究其性质1已知制备NO2是利用铜与浓硝酸反应根据氧化还原反应方程式配平原理请你分析一下反应中浓硝酸表现出的性质是2干燥管B.D.中盛装的干燥剂可以是__________选填浓硫酸无水氯化钙五氧化二磷或碱石灰干燥管D.中干燥剂的作用是_______________________________3装置E.的作用是吸收尾气吸收过程中发生反应的化学方程式如下请将其补充完整NaOH＋NO2===______＋NaNO2＋H2O4用上述装置收集到了NO气体采用的收集装置是________选填F或G
下列实验操作正确的是
如图所示是分离混合物时常用的仪器从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
用于提纯或分离物质的方法有A.萃取分液B.加热分解C.蒸发结晶D.分液E.蒸馏F.过滤等请将提纯或分离的序号填在后面横线上1分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____2分离水和汽油的混合物_____3海水淡化_____4从碘水里提取碘_____
海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验1步骤①的实验操作名称是________2现有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器物品完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________3步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________A.CCl4与水不互溶B.CCl4可与I2发生取代反应C.CCl4的密度比水大D.CCl4不易燃烧可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多4步骤③中还可选择__________作萃取剂5步骤②中反应的离子方程式是_____________________________________________6请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法__________________________________________________
饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的FeⅡ使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO3﹣的浓度某兴趣小组提出如下方案请回答下列问题1该方案中选用熟石灰调节pH时若pH过大或过小都会造成的利用率降低.2已知过滤后得到的滤渣是一种混合物该混合物的主要成份是填化学式.3用H.2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环则催化还原法的离子方程式为.4饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+.已知在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.两步反应的能量变化示意图如下试写出1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式是.
Na2SO3应用广泛利用工业废碱渣主要成分Na2CO3吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低优势明显其流程如下1举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题_________2下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化则初期反应图中A.点以前的离子方程式是_________3中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________资料显示Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大将其饱和溶液加热至33℃以上时由于溶解度降低会析出无水Na2SO3冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2OⅡ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化4为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度从而提高结晶产率中和器中加入的NaOH是过量的①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________②结晶时应选择的最佳操作是_________选填字母A.95~100℃加热蒸发直至蒸干B.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出C.95~100℃加热浓缩冷却至室温结晶5为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4需选用的试剂是__________________6KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂再用酸性KIO3标准溶液xmol/L进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色消耗KIO3标准溶液体积为ymL①滴定终点前反应的离子方程式是IO3-+SO32-=_______+_______将方程式补充完整②成品中Na2SO3M.=126g/mol的质量分数是_________
某地区使用含较多Ca2＋Mg2＋的天然水按下列步骤制取纯净水回答下列问题1该地区的天然水属于________填硬水或软水2在第一步中需要加入混凝剂常用的混凝剂可以是________任填一种混凝剂名称3在离子交换过程中常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂HR和羟型阴离子交换树脂ROH则填代表式A柱是________B.柱是________按上述顺序装柱的理由是_______________________________________________4经过第④步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水原因是________________________________________________________________________常用的消毒方式有___________________________________5若采用药剂法软化该天然水常向其中加入________和________发生的反应有_______________________________________________________________________________________________________________________________________________
下图所示是分离混合物时常用的仪器按顺序可以进行的混合物分离操作分别是
钛白粉主要成分是TiO2广泛用于油漆塑料造纸等行业还可用作乙醇脱水脱氢的催化剂下图是以钛铁矿主要成分FeTiO3钛酸亚铁为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图1钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是2溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为可回收利用的物质是3为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL加过量铝粉充分振荡使其完全反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O过滤后取出滤液20.00mL向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂用填一种玻璃仪器的名称滴加0.1000mol·L－1FeCl3溶液当溶液出现红色达到滴定终点用去了30.00mLFeC13溶液待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质设计了如下图所示的装置1若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1配制该浓度的氨水100mL用到的玻璃仪器有100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒▲2甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气烧瓶内固体X.为▲3乙装置的作用是▲写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为▲4当戊中观察到▲现象则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验没有观察到此现象请分析实验失败的可能原因▲如何改进装置▲5改进后待反应结束将丁装置倒立在盛水的水槽中会观察到的现象是▲为测定试管丁内硝酸溶液的浓度从中取10mL溶液于锥形瓶中用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡请选择排出气泡的正确操作是▲
为达到下列实验目的所采用的方法正确的是
粗盐中除有钙离子镁离子硫酸根离子等可溶性杂质外还含有泥沙等不溶性杂质精盐是用粗盐提纯而得到的通过教材中粗盐的提纯及你做过的该实验完成下列问题1实验室进行NaCl溶液蒸发时一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿蒸发皿中盛有NaCl溶液④加热搅拌⑤停止加热其正确的操作顺序为________2如何运用最简单的方法检验溶液中有SO________________________________________________________________________________________________________________________________________________如果有应该如何除去SO________________________________________________________________________3在粗盐经过溶解过滤除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是________________________________________________________________________
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