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有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同...
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高中化学《四川省宜宾市一中高2015级化学教研组2016—2017学年上期第11周周训试题带解析》真题及答案
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甲乙两位同学在学完酸的化学性质后做了如下实验写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式乙实验中盐酸和
在实验室中拟用氧化铜稀硫酸和锌制取纯净的铜甲乙两同学分别设计了如下实验方案甲①将CuO溶于适量的稀硫
1已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3向其中加入醋酸钠晶体等晶体溶解后发现溶液的pH
某同学做了如下实验1取甲乙两试管分别加人1%淀粉溶液各4毫升.2甲试管内加入2毫升唾液乙试管内加入2
甲乙同学在学完酸的化学性质后做了如下实验实验结束甲乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中然后进行
某同学做了如下实验1取甲乙两试管分别加人1%淀粉溶液各4毫升.2甲试管内加入2毫升唾液乙试管内加入2
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数甲乙两位同学分别设计了如下的实验方案I甲同学的方
为了研究合力和分力的大小某两个同学做了如下实验甲同学用把栓校牌的细绳用两手拉直乙同学用一个手指轻轻一
因为甲同学用两只手用力拉直细绳，所以乙同学需很大的力才能推动细绳
根据力的合成与分解原理可知，乙同学只要轻轻用力沿着同绳垂直的方向推细绳，细绳就会发生弯曲
根据功能原理可知，乙同学要想推动细绳，必须用较大的力对细绳做功，甲同学的手才能彼此靠近使细绳弯曲
根据实践经验可知，乙同学不需用太大的力，就能使细绳发生弯曲
在探究压力的作用效果跟什么因素有关的实验中某同学做了如图所示的实验.比较实验的甲乙两图可得压力的作用
某化学兴趣小组学习酸碱盐的性质后做了如下实验已知BaCl2溶液呈中性.1甲同学将酚酞试液滴入BaOH
同学们在学完酸的化学性质后做了如下实验同学们观察到A.试管中有1_________现象实验结束同学们
6分某同学做了如下实验}1取甲乙两试管分别加人1％淀粉溶液各4毫升2甲试管内加入2毫升唾液乙试管内加
某同学做了如下实验1取甲乙两试管分别加人1%淀粉溶液各4毫升.2甲试管内加入2毫升唾液乙试管内加入2
某学生为了验证唾液的功能做了如下一组实验取甲乙两试管分别加入等量的淀粉糊2mL甲试管又加入2mL唾液
乙试管应低温或室温
乙试管应加胃液
乙试管应加入与唾液等量的清水
应再加一支试管，内加些酸或碱
在探究压力的作用效果跟什么因素有关的实验中某同学做了如图所示的实验.比较实验的甲乙两图可得压力的作用
课堂上教师做了如图3的演示实验同学们根据实验现象得到如下结论其中不正确的是
甲、乙两次实验表明通电导线周围存在磁场;
甲、丙两次实验表明磁场对电流有力的作用;
甲、丙两次实验表明通电导线周围的磁场方向与电流方向有关;
甲、乙、丙三次实验现象共同表明电能生磁，且其磁场方向与电流方向有关.
某同学做了如下实验}1取甲乙两试管分别加人1％淀粉溶液各4毫升2甲试管内加入2毫升唾液乙试管内加入2
甲乙同学在学完酸的化学性质后做了如下的实验第2题图实验结束后甲乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液
有甲乙两同学做了如下实验甲同学在制得的MgOH2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液结果沉淀溶解乙同学在制得
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数甲乙两位同学分别设计了如下的实验方案I甲同学的方
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
25℃时两种酸的电离平衡常数如表K.1K.2H.2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H.2CO34.2×10﹣75.6×10﹣111HSO的电离平衡常数表达式K=2请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛H.2SO3大于小于或等于H.2CO3.某同学设计实验比较两者的酸性将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测量两溶液的cH.十.该实验设计不正确错误在于3请用Na2CO3H.2SO4两种溶液设计方案证明H.2SO3和H.2CO3的酸性强弱.操作方法实验现象.
25oC.时用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1氢氟酸溶液得到混合液中HFF.一的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示下列说法正确的是
常温下向1L0.1mol·L-1NH4C.1溶液中不断加入NaOH固体后NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示不考虑溶液体积变化和氨气的挥发下列说法不正确的是
下列说法正确的是
下列叙述正确的是
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化当NaHSO3完全消耗即有I2析出根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3含少量淀粉10.0mlKIO3过量酸性溶液40.0ml混合记录10~55℃间溶液变蓝时间55℃时未观察到溶液变蓝实验结果如右图据图分析下列判断不正确的是
2完成下列各题.共11分1常温下浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是根据表中数据浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍pH变化最大的是填编号.A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO32有①100ml0.1mol/LNaHCO3②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液溶液中水电离出的OH-个数①②填＞=或＜下同.溶液中阴离子的物质的量浓度之和①②.3NaCN遇水可产生易燃的HCN气体浓度均为0.1mol／L.的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞溶液变红则混合液中各离子的浓度大小关系为__________________________________________4研究证实CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇CH3OH则生成甲醇的反应发生在填阴极或阳极该电极反应式是5已知KspCuS＝1.3×10－36KspNiS＝1.0×10－24在含Cu2＋Ni2＋的溶液中当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中cNi2＋＝1.0×10－5mol·L－1]溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1
室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pHcHAcKOH①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2充分反应后恢复到原来的温度所得溶液中
常温下将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体过滤所得滤液pH
下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
下列叙述正确的是
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L.－1的醋酸溶液用0.2mol·L.－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题1配制250mL0.2mol·L.－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒________和_______________2为标定某醋酸溶液的准确浓度用0.2000mol·L.－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_______________保留小数点后四位[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH结果如下醋酸浓度mol·L.－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题1根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是_________________________________________________________________________________________2从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小醋酸的电离程度将________填增大减小或不变[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究请简述你的实验方案_____________________________________________________________________________________
CoCl2•6H2O.是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿主要成分为Co2O.3CoOH3还含少量Fe2O.3Al2O.3MnO等制取CoCl2•6H2O.的工艺流程如图已知①浸出液中含有的阳离子主要有H.+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表金属离子浓度为0.01mol/L沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2•6H2O.熔点为86℃加热至110～120℃时失去结晶水生成无水氯化钴.1写出浸出过程中Co2O.3发生反应的离子方程式.2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式若不慎向浸出液中加过量NaClO3时可能会生成有毒气体写出生成该有毒气体的离子方程式.3加Na2CO3调pH至a过滤所得到的两种沉淀的化学式为.4制得的CoCl2•6H2O.在烘干时需减压烘干的原因是.5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向滤液中加入萃取剂的目的是其使用的最佳pH范围是.A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.4.0～4.5D.5.0～5.56为测定粗产品中CoCl2•6H2O.含量称取一定质量的粗产品溶于水加入足量AgNO3溶液过滤洗涤将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O.的质量分数大于100%其原因可能是.答一条即可
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水在滴加过程中
浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V.pH随的变化如图所示下列叙述错误的是
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡MgOH2sMg2＋aq＋2OH－aq时为使MgOH2固体的量减少需加入少量的
一定温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2下列说法正确的是
室温下下列混合溶液中各离子浓度的关系正确的是
在－50℃时液氨中存在着下列平衡2NH3液NH4+＋NH2—两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－11液氨中离子积为__________________2向液氨中加入氨基钠NaNH2液氨的离子积__________向液氨中加入NH4ClcNH4+增大离子积的数值________
下列反应中符合图像的是
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
下列说法不正确的是
下列图示与对应的叙述不相符合的是
常温下用0.1mol·L.—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L.—1的Na2CO3溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是
CH3COOH为常见的弱酸在工业生产和生活中有广泛的应用I..1常温下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2则V1_______V2填＞＝或＜2常温下用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液滴定曲线如图所示其中A.点所示溶液中cCH3COO－＝2cCH3COOHC.点所示溶液中存在cCH3COO－+cCH3COOH＝cNa+则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________CH3COOH溶液的实际浓度为____________Ⅱ.1100℃时体积为2L.的恒容容器中发生如下反应Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og1下列能判断反应达到平衡状态的是________A.容器中压强不变B.混合气体密度不变C.1molH-H键断裂同时形成2molH-OD.H2的体积分数不变2若2min时反应达平衡此时气体质量增加8g则用H2表示该反应的反应速率为______3某温度下该反应达平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为14则该温度下的平衡常数K.为________4若降低温度K.值减小则反应的ΔH______0填＞或＜5若反应达平衡后加入少量的H2再次平衡后H2O的体积分数______填增大减小或不变
0.1mol/LHF溶液的pH=2则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
下列叙述正确的是
苯甲酸钠缩写为NaA可用作饮料的防腐剂研究表明苯甲酸HA的抑菌能力显著高于A–已知25℃时HA的K.a=6.25×10–5H2CO3的K.a1=4.17×10–7K.a2=4.90×10–11在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外还需加压充入CO2气体下列说法正确的是温度为25℃不考虑饮料中其他成分
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