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9―10之间、0.1 9―11之间、0.2 12―13之间、0.2 13、0.2
等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA 欲配置1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
常温下，0.1 mol·L.－1氨水的电离常数K.约为1×10－5mol·L.－1 a、b之间的点一定满足：c(NH
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) c点溶液中c(NH)＝c(Cl－) d点代表两溶液恰好完全反应
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
7.1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O..1 NA 1.0L浓度为1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0 N2 常温下，1L 0.1 mo1.L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0.2 NA 标准状况下，22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0 NA
7.1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O..1 NA 1.0L浓度为1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0 N2 常温下，1L 0.1 mo1.L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0.2 NA 标准状况下，22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0 NA
常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合， c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+) 常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞② 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A.) 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K.约为l×l0-5 mol.L-1 a、b之间的点一定满足：c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-) d点代表两溶液恰好完全反应
0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5 HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 
逐渐增大 当通入0.1 mol NH3时， c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
M.点溶液中水的电离程度比原溶液小
在M.点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol 随着NaOH的加入，
不断减小 当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
常温下将0.1 mol·L.－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L.－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) > c(Na+) > c(NH4+) > c (OH－) > c (H+) 常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞② 0.1mol·L.－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A.) 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－) 常温下0.1 mol.L.－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol.L.－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) 0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存
M.点溶液中水的电离程度比原溶液大 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+) 在M.点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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