25℃时两种酸的电离平衡常数如表K.1K.2H.2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H.2CO3-X题卡

在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小平衡常数值越大则溶液的浓度越大平衡常数值越大则溶液的浓度越小

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸中大 H₂CO₃的电离常数表达式：K=

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变小温度高时溶液中的氢离子浓度变小

电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离平衡常数受溶液浓度的影响 H₂CO₃的电离常数表达式：K.＝电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸中大

HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小平衡常数值越大则溶液的浓度越大平衡常数值越大则溶液的浓度越小

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4　　　　　　　　　　 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

在18℃时溶解度比25℃时小电离是一个放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变大温度高时溶液中的氢离子浓度变小

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度的变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸中大 H₂CO₃的电离常数表达式：K.＝

在18℃时溶解度比25℃小的电离过程是放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

HNO₂的电离平衡常数是③ HNO₂的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①

电离度越大，电离平衡常数越大；浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大；在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变；多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

HF的电离平衡常数为7.2×10^－⁴ HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－¹⁰ 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

25℃时，两种酸的电离平衡常数如表： K.1 K.2 H.2SO3 1...