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该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
取出盐桥后，电流计依然发生偏转 铜棒上有气泡逸出
反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 反应前后铜棒质量不改变
无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F.- 。 由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。
实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol/L 实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L 实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存 与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣ 不可使用pH试纸测定该溶液的pH 1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。
该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L.‾1的醋酸和氨水反应得到 CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变 常温下，电离常数K.(CH3COOH)=K.(NH3·H2O) 该溶液中c(CH3COO‾)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO‾)
FeCl3溶液中：K.＋、Na＋、SO42－、SCN－ 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－ 漂白粉溶液中：K.＋、Na＋、I.－、CO32－ 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K.＋、CO32－、OH－
无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－ 酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO
、I.－ 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K.＋、Cl－、HCO
中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K.＋、Cl－、SO
FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣ 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣ 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
下层CCl4溶液呈紫红色 取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在K+、Cl−、Fe3+、Fe2+、I.−、I2等微粒
边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点 上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋ 滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影响终点的观察
电极I.上发生氧化反应 电极II的质量不断增加 电极I.的电极反应为Fe3++3e−=Fe 盐桥中装有氯化钾的琼脂，盐桥中的K+离子移向FeCl3溶液
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