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该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO－有强氧化性 明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 二氧化硅可用于制造光导纤维
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ 向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 
若某温度下，反应后c(Cl－)∶c(ClO3－)＝6∶1，则溶液中c(ClO－)∶c(ClO3－)＝1∶1 参加反应的KOH的物质的量等于2a mol 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为0.5 a mol 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e－)的范围：a mol≤n(e－)≤
mol
稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O 少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO 在酸性溶液中,Na＋、K.＋、MnO4－、Br－能大量共存 除去Mg2＋溶液中的少量Fe3＋,可以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法
用食盐易清洗热水瓶中的水垢 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
酸性：HCN＞HClO pH：HClO＜HCN 浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称量和溶解 自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
古代广泛使用铜器，是因为铜和铜盐性质稳定对人体无害
利用化学反应实现煤的气化和液化是清洁利用煤的重要途径
用淀粉溶液检测食盐中是否含有碘元素
漂白粉中的CaCl2和Ca(ClO)2与潮湿空气中的CO2反应而变质
①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 ①到②水的电离程度逐渐减小 I.－能在②点所示溶液中存在 ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2难分解，但漂粉精仍需密封保存 不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀 石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 硫氢化钠水解：HS-+H2O 
H3O++S2- Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓ 铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ 向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO CaCl2既含有离子键，又含有非极性键。 SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。
将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 ②到③的过程中水的电离程度一定减小 ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 ②点所示溶液中：c( Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)
Ca(OH)2 具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤 SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气 ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸
Ca(ClO)2用于消毒杀菌 用铝制容器盛装稀硫酸 Fe2O3用于炼铁 氧化镁作耐火材料
酸性：HCN＞HClO
pH：HClO＞HCN
浓度：［CN-］＜［ClO-］
与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式 Ca2++2ClO－+SO2+H2O ═ CaSO3↓+2HClO CaCl2既含有离子键，又含有非极性键 SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成
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