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（I.）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： (1）他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是_______...
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高中化学《重庆市江北区2016-2017学年高一化学下学期期中试题及答案》真题及答案
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某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热
全部
②③⑥
①②③⑥
②③④⑥
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气但实验室现有的是溶质质量分数
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气但实验室现有的是溶质质量分数
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某化学兴趣小组同学在实验室里利用旧电池的外壳锌皮制取氢气.在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮完全反应
某化学兴趣小组同学在实验室里利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮完全反
实验室里通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气现有100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应试求
为研究酸的性质某研究小组进行了如下探究1小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中
写出将锌粒镁条铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式并说明为什么实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料
实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑某实验需要氢气2.24L1
某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气以下能够加快该反应速率的是①用18.4mol/L的浓硫酸代替
②③⑥
全部
①②③⑥⑦
②③④⑥⑦
1某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢为了加快该反应速率他们进行了多项探究针对
为研究酸的性质某研究小组进行了如下探究.1小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸
下列能达到实验目的的是
在容量瓶中加入一定量的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
某化学兴趣小组同学在实验室里利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮完全反
某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结请你一起参与并完成下面题目内容A.B.C.
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气但实验室现有的是溶质质量分数
1某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢为了加快该反应速率他们进行了多项探究针对
为研究酸的性质某研究小组进行了如下探究.1小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸
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含硫烟气主要成分为SO2的处理备受关注主要有以下两种方法请回答I.碱液吸收法步骤1用足量氨水吸收SO2步骤2再加入熟石灰发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O1步骤1中反应的离子方程式为_______________________2已知25°C时KspCaSCO3=b步骤2中反应的平衡常数K=a该温度下KbNH3·H2O=__________________用含ab的代数式表示II.水煤气还原法己知①2COg+SO2gSl+2CO2g△H1=-37.0kJ·mol-1②2H2g+SO2gSl+2H2Og△H2=+45.4kJ·mol-1③CO的燃烧热△H3=-283kJ·mol-131molSl在O2g中完全燃烧生成SO2g的热化学方程式为____________⑷反应②的正反应的活化能为E.1kJ·mol-1其逆反应的活化能E.2=_____kJ·mol-15在一定压强下发生反应②平衡时aSO2与原枓气投料比[]和温度T的关系如图所示①aH2N_____M填>
CH4和H2O在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物氨的重要原料CO+H2这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气其能量变化如图:1甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_________________该反应只有在_____填高温低温或常温才自发进行2下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____填字母A.相同条件下该反应的逆反应更难发生B.恒温恒容时充入一定量CO2可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例C.若反应的高效催化剂为A.则A.一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar平衡一定不移动E.有副反应H2O+COCO2+H23在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2Og混合气体且CH4和H2Og的物质的量之比为x相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示请问ab两点比较填>
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH
下列有关说法正确的是
现有下列两个图像下列反应中符合上述图像的是
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol0.0200.01.0.0080.0070.0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K.=________________________已知＞则该反应是________热反应2如图中表示NO2的变化的曲线是_____________________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____________3能说明该反应已达到平衡状态的是__________________A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是__________A.及时分离除NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂
研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义1CO可用于炼铁已知①Fe2O3s＋3Cs=2Fes＋3COgΔH.1＝＋489.0kJ·mol－1②Cs＋CO2g=2COgΔH.2＝＋172.2kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种温度下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图所示①曲线ⅡⅠ对应的平衡常数大小关系为K.ⅡK.I.填>＝或
甲醇是一种优质燃料可制作燃料电池1为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理现进行如下实验在体积为1L.的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.＝－49.0kJ·mol－1T.1温度下测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如下图请回答①从反应开始到平衡氢气的反应速率vH2＝_____________________②能够说明该反应已达到平衡的是____________填字母序号下同A.恒温恒容时容器内的压强不再变化B.恒温恒容时容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下CO2和CH3OH的浓度相等D.一定条件下单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH③下列措施中能使平衡混合物中nCH3OH/nCO2增大的是______________A.加入催化剂B.充入Heg使体系压强增大C.升高温度D.将H2Og从体系中分离④求此温度T.1下该反应的平衡常数K.1＝____________计算结果保留三位有效数字⑤另在温度T.2条件下测得平衡常数K.2已知T.2＞T.1则K.2______K.1填＞＝或＜2已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.1②2COg＋O2g===2CO2gΔH.2则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH.＝_________用含ΔH.1ΔH.2的式子表示3用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池该燃料电池的正极通入的物质是填化学式
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g设起始=Z在恒压下平衡时CH4的体积分数与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
如图是温度和压强对X.＋Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
1912分t/℃200300400K.K1K20.5⑴在0.5L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0其化学平衡常数K.与温度t的关系如右表①试比较:K1K2填＞=或＜②400℃时其逆反应2NH3gN2g+3H2g的化学平衡常数的值为:⑵恒温恒容时在该密闭容器中充入1molN2与3molH2达到平衡时生成了1molNH3相同条件下充入ａmolN2bmolH21molNH3若达到平衡时也生成了1molNH3则a=b=⑶恒温恒容时向⑵中平衡体系中再充入1molN2则N2的转化率将H2的转化率将填变大变小或不变
在一密闭容器中充入amolH2和amolBr2在一定温度和压强下发生反应Br2g+H2g2HBrgΔ＜0当改变下列条件时请填上相应变化1保持容器容积不变向其中加入amolHeHe不参与反应则该反应的正反应速率V正_______________逆反应速率V逆_______________填增大或减小或不变或无法确定平衡将____________填向左移动或向右移动或不移动或无法确定2保持容器内气体压强不变向其中加入amolHeHe不参与反应则该反应的正反应速率V正_______________逆反应速率V逆_______________填增大或减小或不变或无法确定平衡将____________填向左移动或向右移动或不移动或无法确定3保持容器容积不变向其中加入amolH2则该反应的正反应速率V正__________逆反应速率V逆___________填增大或减小或不变平衡____________填向左移动或向右移动或不移动或无法确定4将容器体积压缩为原来一半则该反应的正反应速率V正_______________逆反应速率V逆_______________填增大或减小或不变或无法确定平衡____________填向左移动或向右移动或不移动或无法确定容器内气体颜色_________填变深或变浅或不变或无法确定5保持容器容积不变将生成的HBr移走一部分则该反应的正反应速率V正_______________逆反应速率V逆_______________填增大或减小或不变平衡将____________填向左移动或向右移动或不移动
亚氯酸盐NaC1O2可作漂白剂在常温下不见光时可保存一年但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解5HClO2=4C1O2↑＋H++Cl-+2H2O分解时刚开始反应很慢随后反应突然加快更多的释放出C.1O2这是因为
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是
下列图示与对应叙述相符的是
COCO2是火力发电厂释放出的主要尾气为减少对环境造成的影响发电厂试图采用以下方法将其资源化利用重新获得燃料或重要工业产品1CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气COCl2某温度下向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2在催化剂的作用下发生反应COg+Cl2gCOCl2g△H=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表t/minnCO/molnCl2/mol01.200.6010.9020.8040.20①反应0～2min末的平均速率vCOCl2=_________________mol/L·min②在2min～4min间vCl2正______vCl2逆填＞=或＜该温度下K=_________________③已知X.L.可分别代表温度或压强图1表示L.一定时CO的转化率随X.的变化关系X.代表的物理量是_______________a_______________0填＞=＜.2在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体2COg+2NOg2CO2g+N2g△H=﹣748kJ·mol﹣1①一定条件下单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示.温度高于710K时随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_____________________②已知测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种方法1电化学气敏传感器法其中CO传感器的工作原理如图3所示则工作电极的反应式为___________________方法2氧化还原滴定法用H2O2溶液吸收尾气将氮氧化物转化为强酸用酸碱中和滴定法测定强酸浓度写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式__________________3用CO和H2可以制备甲醇反应为COg+2H2gCH3OHg以甲醇为燃料氧气为氧化剂KOH溶液为电解质溶液可制成燃料电池电极材料为惰性电极若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol当有0.5mol甲醇参与反应时电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________
目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一主要脱硫方法有以下几种Ⅰ.石灰法原理2CaOs+2SO2g+O2g2CaSO4s1T1℃时向10L恒容密闭容器中加入3molCaOs并通入2molSO2g和1molO2g发生上述反应2min时达到平衡此时CaSO4s为1.8mol0~2min内用SO2g表示该反应的速率vSO2＝_____若平衡后缩小容积至5L再次达到平衡时cO2＝_______Ⅱ.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用其反应机理如下O2+2C→2C―OSO2+C→C―SO2C.―SO2+C―O→C―SO3+CC.―SO3+H2O→C―H2SO4C.―H2SO4→H2SO4+C2整个过程中总的化学反应方程式为___________3活性炭在反应过程中改变了填字母A.反应速率B.反应限度C.反应焓变D.反应路径E.反应活化能Ⅲ.CO还原法原理2COg+SO2gSg+2CO2g△H已知Sg+O2g＝SO2g△H1＝－574.0kJ/molCO的燃烧热为283.0kJ/mol4△H＝____5起始温度为T2℃时分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应2COg+SO2gSg+2CO2g测得相关数据如下表所示①容器乙达到平衡后保持其他条件不变再向其中充入COgSO2gSgCO2g各1mol此时v正____v逆填>乙C.a＝b
已知298K.时合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.0kJ·mol－1将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为假定测量过程中没有能量损失
11.某温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体随时间变化的曲线如图所示请回答下列问题1由图中数据分析该反应的化学方程式为__________________________2反应开始至2minZ.的平均反应速率为________35min时Z.的生成速率与6min时Z.的生成速率相比较前者________后者填大于小于或等于4上述反应过程中如果降低温度则其反应速率________填增大减小或不变如果使用合适的催化剂则其反应速率________填增大减小或不变5下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________填字母a.混合气体的密度不变b.混合气体的压强不变c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率d.X.的浓度保持不变e.生成1molZ.和同时生成1.5molX.f.X.Y.Z.的反应速率之比为3∶1∶2
某可逆反应
某化学反应2AgB.g＋D.g在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至30分钟时间内B.的平均速率为mol/L·min2在实验2A.的初始浓度C.2＝mol/L反应经20分钟就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3C.3=mol/L4比较实验1和实验4的平衡常数大小K.1K.4填大于小于或等于
I.对N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0反应其他条件不变的情况下改变起始氢气物质的量用nH2表示实验结果如下图1所示图中T.表示温度n表示物质的量1比较在abc三点所处的平衡状态中N2的转化率最高的是_____________2若容器容积为lLn＝5molT2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60％且H2与N2物质的量之比为11则在起始时体系中加入N2的物质的量为_________mol反应的平衡常数K.＝___________________Ⅱ煤制天然气的工艺流程如图2所示3反应ⅠC.s＋H2OgCOg＋H2g△H.＝＋135kJ·mol－1①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用________②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________________a.压强不变b.气体密度不变c.气体平均摩尔质量不变d.氢气浓度不变4反应ⅡCOg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＝－41kJ·mol－1图3表示不同温度条件下煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比水蒸气与CO物质的量之比与CO平衡转化率的变化关系①判断T1T2和T3的大小关系_____________从小到大的顺序②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后得到CO与H2的物质的量之比为13则反应Ⅱ应选择的温度是______________填T1或T2或T35实验室模拟甲烷化反应一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4g和4.8molCO2g发生反应CH4g＋3CO2g2H2Og＋4COg△H.＞0实验测得反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图4计算该条件下20s内vCH4＝___________此反应的△H.＝____________
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClNOgK.1ΔH.1
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为.2反应开始至2min气体Z.的平均反应速率为.3若X.Y.Z.均为气体反应达到平衡时①压强是开始时的倍②若此时将容器的体积缩小为原来的倍达到平衡时容器内温度将升高容器不与外界进行热交换则该反应的正反应为反应填放热或吸热.
氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A.为了测定A.的组成进行以下实验取Cl2NO2混合气总体积5L测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律.实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时反应后的总体积均为4L.1通过分析和计算求得化合物A.的化学式为发生反应的化学方程式.2试讨论当x的取值范围不同时反应后总体积V.随x变化的函数关系.
.在体积恒定的密闭容器中一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应2SO2+O22SO3△H.＜0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%下列有关叙述正确的是
高温时Cu2S和O.2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S.6Cu+SO2↑取amolCu2S和bmol空气设氧气占空气体积的20%在高温下充分反应根据下列几种情况回答问题反应前后温度容器体积不变1若反应后剩余固体只有Cu则a和b的关系是2若反应后容器内的压强小于反应前通过分析确定反应后容器内固体的成分?
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用I..CO2可用来合成低碳烯烃2CO2g+6H2gCH2=CH2g+4H2OgΔH=akJ/mol请回答1已知H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol且H2OgH2O1ΔH=-44.0kJ/mol则a=____________kJ/mol2上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行填高温或低温理由是___________________3在体积为1L.的密闭容器中充入3molH2和1molCO2测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示下列说法正确的是_________A.平衡常数大小KM>KNB.其他条件不变若不使用催化剂则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M.点时乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或nH2/nCO2不变时均可证明化学反应已达到平衡状态4保持温度不变在体积为VL的恒容容器中以nH2∶nCO2=3∶1的投料比加入反应物t0时达到化学平衡t1时将容器体积瞬间扩大至2VL.并保持不变t2时重新达平衡请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象II.利用Na—CO2电池将CO2变废为宝我国科研人员研制出的可充电Na—CO2电池以钠箔和多壁碳纳米管MWCNT为电极材料总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C放电时该电池吸入CO2其工作原理如图3所示5放电时正极的电极反应式为______________________6若生成的Na2CO3和C.全部沉积在电极表面当转移0.2mole-时两极的质量差为_________g7选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________至少写两点
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要1在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质已知①N2g+O2g2NOg△H1＝+180.5kJ·mol-1②C.和CO的燃烧热△H.分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1则2NOg+2COgN2g+2CO2g的△H.＝kJ·mol-12将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中反应过程中物质浓度变化如图所示①CO在0-9min内的平均反应速率vCO=_______________mol·L﹣1·min﹣1保留两位有效数字第12min时改变的反应条件可能为________A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度②该反应在第24min时达到平衡状态CO2的体积分数为__________保留三位有效数字化学平衡常数K=___________保留两位有效数字3烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液且所得溶液呈中性该溶液中cNa＋=用含硫微粒浓度的代数式表示4通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2已知常温下0.1mol·L﹣1的HCOONa溶液pH=10则HCOOH的电离常数=___________________
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ·mol－1在反应过程中正反应速率的变化如下图下列说法正确的是
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