已知298K.时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH.＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得...

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高中化学《山西省朔州市2017-2018学年高二化学8月月考试题试题及答案》真题及答案点击查看

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298K101kPa时合成氨反应的热化学方程式N2g+3H2g=2NH3g;△H=-92.38kJ/

已知298K.时合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.0kJ·mol－1将此温度下的1

一定小于92.0 kJ 一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 无法确定

已知298K时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.0kJ•mol﹣1将此温度下的1mo

一定大于92.0 kJ 无法确定一定等于92.0 一定小于92.0 kJ

已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定

已知298k时合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.0kJ·mol－1将此温度下的1m

一定大于92.0kJ 一定小于92.0kJ 一定等于92.0kJ 无法确定

氨在国民经济中占有重要的地位请参与下列探究1生产氢气将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气C.s＋H2Og

298K时合成氨反应的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol在该温度下

在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ 若再充入1 mol H₂，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

已知299K时合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定小于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定大于92.0 kJ 不能确定

已知298K.时合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.0kJ·mol－1将此温度下的1m

一定小于92.0 kJ 一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 无法确定

合成氨的反应是N2g+3H2g2NH3g△H＜0使产率增大的方法是

升高温度降低压强使用催化剂及时分离出NH₃

已知298K时合成氨反应N2g＋3H2g⇌2NH3gΔH.＝－92.0kJ·mol－1将此温度下的1

一定等于92.0 kJ 一定大于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 无法确定

已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定

已知298K时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1molN

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定

德国人哈伯在1905年发明的合成氨其反应原理为N2g+3H2g2NH3g已知298K时正反应的△H=

已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g＝2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mo

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 不能确定一定小于92.0 kJ

运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义请完成下列探究1生成氢气将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气C.

已知N2g+3H2g2NH3g正反应放热工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是①只有在此温度下

③④ ①② ①③ ②④

合成氨反应N2g+3H2g2NH3ΔH＜0能使合成氨反应进行程度增大的方法是

升高温度减低压强使用催化剂及时分离出氨

已知298K.时合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.0kJ·mol－1将此温度下

一定小于92.0 kJ 一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 无法确定

已知298K时反应N2g＋3H2g2NH3gΔH＝-92.2kJ・mol-1ΔS＝-198.2J・m

已知298K.时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH.＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得...

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