I.、对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H.＜0反应，其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示），实验结果如下图1所示（图中T.表示温度，n表示物质的量）：（1...

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已知H-H键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436kJ·mol－1H-N键键能为391kJ·mol

N2g+3H2g→2NH3gΔrHθm=−92.4kJ•mol−1生高温度时正反应速率υ和逆反应速率

υ增大，υ′减小 υ减小，υ′增大 υ增大，υ′增大 υ减小，υ′减小

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

3molH2和1molN2放入密闭容器中使用催化剂发生反应N2g＋3H2g2NH3g从反应开始到平衡

2 mol NH3 0.5 mol NH3 0.9 mol N2 H2和NH3物质的量相等

在10L.的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g2min末N2的物质的量由20mol减小到8

1.2 mol／(L·min) 1 mol／(L·min) 0.6 mol／(L·min) 0.4 mol／(L·min)

化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示该反应的热化学方程式是

N2(g)+3H2(g)

2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

N2(g)+

H2(g)

NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

N2(g)+

H2(g)

NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是

正反应速率平衡混合气体中NH3的含量平衡混合气体中N2的物质的量 H2的转化率

下列关系式能说明可逆反应N2g＋3H2g2NH3g已达平衡的是

3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)

N2g与H2g在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3g:下列说法正确的是

I.中破坏的均为极性键 IV中NH3与H.的总键能大于NH3中总键能 n、m、IV均为放热过程 ·N2 (g)+3H2 (g)

NH3 (g) △H>0

NH3g燃烧的方程式为4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Og已知12H2g+O2g==2H2

在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是

N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2

在10L.的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g2min末N2的物质的量由20mol减小到8

1.2 mol／(L·min) 1 mol／(L·min) 0.6 mol／(L·min) 0.4 mol／(L·min)

一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行1测得2min内N2的物质的量由20

对于N2g＋3H2g2NH3gK12NH3gN2g＋3H2gK2试分别写出平衡常数表达式并判

下列平衡体系中降温加压都使平衡向正反应移动的是

2HI（g）

H2（g）+I2（g） △H<0 N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H<0 C （s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g） △H>0 CaCO3(s)

CO2(g)+CaCO3(s) △H>0

右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是

正反应速率平衡混合气体中NH3的含量平衡混合气体中N2的物质的量 H2的转化率

化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示该反应的热化学方程式是

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 N2(g)＋H2(g)

NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 N2(g)＋H2(g)

NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

I.、对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H.＜0反应，其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示），实验结果如下图1所示（图中T.表示温度，n表示物质的量）：（1...

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