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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
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高中化学《湖南省衡阳市2016-2017学年高一化学下学期第四次月考试题及答案》真题及答案
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下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像其中图像和实验结论表达均正确的是
①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH.>0
②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像
③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,a是使用催化剂时的曲线
④是一定条件下,向含有一定量A.的恒容密闭容器中逐渐加入B.,达平衡时A.的转化率的图像
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像其中图像和实验结论表达均正确的是
①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH.<0
②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
④是一定条件下,向含有一定量A.的容器中逐渐加入B.时的图像,压强p
1
>p
2
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是
根据图①可判断可逆反应A.2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH>0
图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D.(s)的影响,甲的压强大
图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像其中图像和实验结论表达均正确的是
①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH.<0
②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
④是一定条件下,向含有一定量A.的容器中逐渐加入B.时的图像,压强p
1
>p
2
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度下列对图象描述正确的
根据图①可判断可逆反应A
2
(g) +3B
2
(g)
2AB
3
(g)的△H>0
图②可表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)
3C (g) +D.(s)的影响,乙的压强大
图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
根据图④,若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3
+
可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是
图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
图③表示向Al
2
(SO
4
)
3
和MgSO
4
的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N
2
的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H
2
)=0.045mol·L
-1
·min
-1
,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N
2
)的变化曲线为d
下列对催化剂的描述不正确的是
化学反应前后质量不变
化学反应前后化学性质不变
化学反应前后物理性质不变
改变了化学反应速率
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列对图像的描述正确的是
根据图①可判断可逆反应A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g),正反应是吸热反应
图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
根据图④可知,若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
,可向溶液中加入CuO,调节pH在 4~5之间即可
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是
根据图①可判断可逆反应“A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)”的ΔH >0
图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
根据图④,若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是甲乙丙丁
图甲表示向0.1 mol·L
−1
NH
4
Cl溶液中滴加0.1 mol·L
−1
HCl溶液时,溶液中
随HCl溶液的体积变化关系
图乙表示等量NO
2
在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应 2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g),相同时间后测得NO
2
含量的曲线,则该反应的ΔH.>0
图丙表示0.100 0 mol·L
−1
NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L
−1
醋酸溶液的滴定曲线
根据图丁,若要除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
,可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右
我们常用直观形象的图式来描述物质世界及其变化例如水的电解可表示为可见化学反应前后下列各项中一定发生改
原子的数目
.原子的种类
原子的质量
分子的种类
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述错误的是
图①表示催化剂对可逆反应2X(g)+2Y(g)
3Z(g)+W(s)的影响,甲使用催化剂
图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
图③表示在1L. 1 mol·L
-1
FeBr
2
溶液中通人C.1
2
时Br
-
的量的变化
图④表示一定浓度NaHCO
3
溶液中滴加盐酸,生成CO
2
与滴加盐酸物质的量的关系
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列对图像的描述正确的是
根据图①可判断可逆反应A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g),正反应是吸热反应
图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
根据图④可知,若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
,可向溶液中加入CuO,调节pH在 4~5之间即可
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像其中图像和实验结论表达均正确的是
①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH.<0
②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
④是一定条件下,向含有一定量A.的容器中逐渐加入B.时的图像,压强p
1
>p
2
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是
根据图①可判断可逆反应“A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)”的ΔH.>0
图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
根据图④,若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
工业生产中常用来检查化学反应实验室中常用跟踪反应
下列关于化学反应速率的说法中不正确的是
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量
化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率
化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是
根据图①可判断可逆反应A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)正反应是吸热反应
图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
可向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右。
化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是
根据图①可判断反应CH
3
OH(g)+H
2
O(g)=CO
2
(g)+3H
2
(g)的ΔH<0
图②表示25℃时,用0.1 mol·L
-1
盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L
-1
NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
根据图③(S.表示溶解度),A.点表示T
1
o
C时甲为饱和溶液,乙溶液未饱和。
根据图④可判断可逆反应“A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)”的ΔH>0
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研究NOxCO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义可实现绿色环保节能减排废物利用等目的1利用甲烷催化还原NOx:CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgΔH.1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgΔH.2=-1160kJ·mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时发生如下反应:COg+H2OgH2g+CO2g500℃时的平衡常数为9若在该温度下进行反应设起始时CO和H2O的浓度均为0.02mol·L-1则CO的平衡转化率为3用活化后的V2O5作催化剂氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示图1氨气选择性还原NO反应历程图2气体中含氮组分浓度随温度变化①写出总反应的化学方程式:②测得该反应的平衡常数与温度的关系为lgK.=5.08+该反应是填吸热或放热反应③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示当温度达到700K.时发生副反应的化学方程式为4图3是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图NO被阳极产生的氧化性物质氧化为N尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气图4是电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响图3图4电流密度pH对NO去除率的影响①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为N.反应的离子方程式为②溶液的pH对NO去除率影响的原是③若极板面积为10cm2实验烟气含NO1.5%流速为0.070L.·s-1气体体积已折算成标准状况且烟气中无其他气体被氧化法拉第常数为96500C.·mol-1测得电流密度为1.0A.·cm-2列式计算实验中NO去除率:
一定温度下在2L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO.2发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H<0nO.2随时间的变化关系如图实线所示1该温度下反应的平衡常数K.为_______________不用带单位升高温度K.值将_______________填增大不变或减小下同2若温度不变在容器中再加1molO.2重新达到平衡则SO2的平衡浓度将_______________氧气的转化率将_______________SO3的体积分数将_______________3仅改变某一实验条件再进行两次实验测得O.2的物质的量随时间变化如图中虚线所示曲线Ⅰ改变的实验条件是_______________曲线Ⅱ改变的实验条件是_______________
Ⅰ.利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品已知下列反应:①CH4g+2O2gCO2g+2H2OgΔH.1=akJ·mol-1②COg+H2OgCO2g+H2gΔH.2=bkJ·mol-1③2COg+O2g2CO2gΔH.3=ckJ·mol-11求反应CH4g+CO2g2COg+2H2gΔH.=用含abc的代数式表示kJ·mol-12一定条件下等物质的量的1中反应物反应生成的气体可合成二甲醚CH3OCH3同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物该反应的化学方程式为3用Cu2Al2O4作催化剂一定条件下发生反应CO2g+CH4gCH3COOHg温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如下图所示①250300℃时乙酸的生成速率降低的原因是②300400℃时乙酸的生成速率升高的原因是Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na熔融S.和多硫化钠Na3Sx分别作为两个电极的反应物多孔固体Al2O3陶瓷可传导Na+为电解质其反应原理如下:Na2Sx2Na+xS3
N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生以下反应2N2O5g4NO2g+O2g△H>0T1温度时向密闭容器中通入N2O5部分实验数据见表下列说法中不正确的是时间/s050010001500cN2O5/mol/L5.003.522.502.50
在某温度T.℃时将N2O4NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中反应过程中浓度变化如下[2NO2gN2O4g△H
一在一个1L.的密闭容器中加入2molA.和1molB.发生下列反应2Ag+B.g3Cg+D.s达到平衡时C.的浓度为1.2mol·L-11维持容器的温度不变若缩小容器的体积则平衡________移动填向正反应方向或向逆反应方向或不2维持容器的体积和温度不变按下列四种配比作为起始物质达到平衡后C.的浓度仍是1.2mol·L-1的是________A.4molA.+2molB.B.3molC.+1molD.C.2molA.+1molB.+1molD.3若维持容器内的体积和温度不变反应从逆反应开始按不同配比作为起始物质达到平衡时C.的浓度仍是1.2mol·L-1则C.的起始物质的量应满足的条件是________二Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2OgΔH.<0温度升高该化学平衡移动后到达新的平衡CH3OCH3的产率将________填变大变小或不变下同混合气体的平均相对分子质量将________Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2g+O2g2N2O5gΔH.<0的影响1图像中T.1和T.2的关系是T.1________T.2填><或=2比较abc三点所处的平衡状态中反应物NO2的转化率最大的是________填字母
下列说法正确的是
如图所示隔板Ⅰ固定不动活塞Ⅱ可自由移动M.N.两个容器中均发生反应
对于平衡体系mAg+nBgpCg+gDg△H<0.下列结论中错误的是
某温度下将1.5molA和1.5molB充入3L.容器中发生反应2Ag+Bg2Cg在恒温恒压的条件下反应达平衡状态此时C.的体积分数为40%.试求1达到平衡时A.和B.的转化率分别为多少?2该温度下平衡常数K.为多少?3相同温度下在容积恒定为2.0L.的密闭容器中同时充入0.75molA.0.2molB.0.75molC.判断反应是否为平衡状态若不为平衡状态将正向还是逆向建立新的平衡?
在密闭容器中有下列反应N2g+3H2g2NH3gΔH.=-93.4kJ·mol-1有关该反应的叙述正确的是
某温度时在一个2L的恒容密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为2反应开始至2min以气体X.表示的平均反应速率为3能说明该反应已达到平衡状态的是________a.vX=3vYb.容器内X.Y.Z.的浓度不随时间变化c.2v逆X=3v正Zd.单位时间消耗0.3molX同时生成0.2molZe.容器中混合气体的密度保持不变42min后反应达平衡时①此时体系的压强是开始时的倍②达平衡时容器内混合气体的平均分子量比起始投料时___________填增大减小或相等
在容积固定的密闭容器中发生反应Fes+CO2gFeOs+COg700℃时平衡常数为1.47900℃时平衡常数为2.15下列说法正确的是
一定条件下在密闭容器中能表示反应Xg+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是①X.Y.Z.的物质的量之比是1∶2∶2②X.Y.Z.的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ.同时生成2nmolY.
Ⅰ.26题节选与MnO2-Zn电池类似K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为Ⅱ.27题节选光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下将CO与Cl2在活性炭催化下合成1工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4H2和CO的燃烧热ΔH.分别为-890.3kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1则生成1m3标准状况CO所需热量为2COCl2的分解反应为COCl2gCl2g+COgΔH.=+108kJ·mol-1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K.=②比较第2min反应温度T.2与第8min反应温度T.8的高低:T.2填或=T.8③若12min时反应于温度T.8下重新达到平衡此时cCOCl2=mol·L-1④比较产物CO在2~3min5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v23v56v1213表示]的大小:⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小:v5~6填或=v15~16原因是
在一定温度下的定容容器中当下列各量不再发生变化时表明反应
某温度下在容积不变的密闭容器中发生aXg+bYgcWg反应当充入1molX.和lmolY.达到平衡时W.的浓度为0.2mol/L下列说法错误的是
已知:H2g+F2g2HFgΔH.=-270kJ·mol-1下列说法正确的是
在恒温恒压下向体积为2L.密闭容器中充入4molSO2和2molO.2发生如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H.<02min后反应达到平衡生成SO3为2mol求10~2min内vSO32分2平衡后容器中SO2的浓度3分3在此温度下该反应的平衡常数3分
某温度时在一个2L.的密闭容器中XY.Z.均为气体三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示根据图中数据填空:1该反应的化学方程式为___________________________22min时反应达到平衡此时体系内压强与开始时的压强之比为_____3达到平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____填增大减小或相等4若要加快该反应的速率可以采取的措施有____________A.扩大密闭容器的体积B.适当升高温度C.加入正催化剂D.减小Y.的用量5已知该反应为放热反应2min后若要使平衡正向移动可以采取的措施有____________A.缩小密闭容器的体积B.适当降低温度C.加入正催化剂D.增大Z.的用量
下列对化学平衡移动的分析中不正确的是①已达平衡的反应C.s+H2OgCOg+H2g当增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2g+3H2g2NH3g当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时若减小反应器容积时平衡一定向气体物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时在恒压反应器中充入稀有气体平衡一定不移动.
反应
.在容积可变的密闭容器中存在如下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H.<0下列分析中正确的是
一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是
.等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测得在不同时间t内产生气体体积V.的数据如下图所示根据图示分析实验条件下列说法中一定不正确的是
对于反应3Xg+Yg═Zg△H.〈0在其他条件不变时改变其中一个条件平衡是否移动填不移动向左或向右1升高温度2分2缩小容器的体积2分3体积不变的条件下加入X.2分4加入催化剂.2分
有人研究了340K.时N2O5的分解反应2N2O5g===4NO2g+O2g得到不同物质在不同时刻的浓度见下表t/min01234cN2O5/mol·L-10.1600.1140.0800.0560.040cO2/mol·L-100.0230.0400.0520.0601图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势请你在下图中作出cNO2t图像2数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节请计算3~4min时vN2O5=3各物质的化学反应速率之间的关系4乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响利用下图装置进行定量实验应该测定的实验数据是5利用所学的知识描述升800K.时N2O5的分解速率加快的原因
下列说法中不正确的有个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时正逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂都可以加快反应速率并可以使平衡移动⑥可逆反应
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应xAg+yBgzCg达到平衡后测得
甲乙丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示三个容器最初的容积相等温度相同反应中甲丙的容积不变乙中的压强不变在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是
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