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将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡...
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高中化学《2015届高考化学大一轮复习第3讲 硫及其化合物带解析》真题及答案
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将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中样品中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后称得烧杯
下列说法中正确的是
将0.1mol CuSO
4
·5H
2
O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol∙L
−1
一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H
2
SO
4
)与足量的铜共热反应,生成SO
2
气体0.1mol
将34.2 g Al
2
(SO
4
)
3
溶于水配成100 mL溶液[Al
2
(SO
4
)
3
的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al
3+
浓度为1 mol∙L
−1
KCl溶液的密度为1.174 g·cm
−3
，物质的量浓度为4.0 mol∙L
−1
，则此溶液中KCl的质 量分数为
将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热1铜箔能否完全溶解请解释原因2在反
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后
把下列4种X.溶液分别加入到4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中并加水稀释到50mL此时X.与盐
20 mL,3 mol/L
20 mL,2 mol/L
10 mL,4 mol/L
10 mL,2 mol/L
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L浓H2SO4中加热充分反应至固体物质
100mL
160mL
240mL
307mL
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应正好完全反应生成
计算将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中充分反应后求溶
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后
将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中充分反应后转移
0.6 mol
0.8 mol
0.45 mol
0.4 mol
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L.浓H2SO4中加热充分反应至固体物
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后
将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中样品中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后称得烧杯
下列操作中后者最终能被漂白的是
将干燥的氯气与红色鲜花充分接触
将H
2
O
2
加入到KMnO
4
溶液中
将足量SO
2
通入紫色石蕊试液中
将漂白液加入到Fe
2
（SO
4
）
3
溶液中
将15.0g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后
下列操作中后者最终能被漂白的是
将H
2
O
2
加入到KMnO
4
溶液中
将足量SO
2
通人紫色石蕊试液中
将干燥的氯气与红色鲜花充分接触
将漂白液加入到Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中
欲配制100mL1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液正确的方法是①将7.1gNa2SO4溶于50mL
①②
①③
②③
②④
下列说法中正确的是
将286g Na
2
CO
3
•10H
2
O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
将1L 2mol/L H
2
SO
4
溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
将1L 18.4mol/L的H
2
SO
4
溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L
将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后
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硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性以下过程或反映体现了硫酸的什么性质请将序号填在相应的横线上1锌和稀H2SO4制H2________2浓硫酸作干燥剂________3浓硫酸与碳单质的反应________4浓硫酸与铜的反应________5浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________6常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________
下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动【探究一】1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是______________________________2另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用________选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经__________________________操作后得固体2.33g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为________【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含有H2和Q.气体为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略3装置B.中试剂的作用是_______________________4认为气体Y.中还含有Q.的理由是________________用化学方程式表示5为确认Q.的存在需在装置中添加M.于________选填序号a.A.之前b.A.-B间c.B.-C间d.C.-D间6如果气体Y.中含有H2预计实验现象应是_______________________________7若要测定336mL气体中H2的含量标准状况下约有28mLH2可否用托盘天平称量D.或E.反应前后的质量差的方法做出判断并说明理由__________________
有一瓶Na2SO3溶液可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验取少量溶液滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀再加入足量稀硝酸充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下列结论正确的是
在实验探究课上同学们积极思考共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性其中在理论上可行的是
下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是
浓硫酸不具有的性质是
硫酸工业生产中通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3ΔH.=-196kJ·mol-1已知常压下SO3的体积分数为91%试回答下列问题:1在生产中常用过量的空气是为了2加热到450℃是由于:3压强应采用填加压常压或减压原因是4尾气中的SO2常用氨水等碱溶液吸收因为
下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是
下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是
碳跟浓硫酸共热产生的气体X.和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y.同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置下列有关说法正确的是
50ml浓H2SO4溶液足量中加入3.2gCu在加热条件下充分反应1反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为标准状况下____________mL.2若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L投入足量的铜片加热充分反应后被还原的硫酸的物质的量nH2SO4____0.025amol填等于大于或小于.3将题干中反应后的溶液稀释到500mL取出50mL并向取出液中加入足量的BaCl2溶液得到沉淀19.81g则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________.
下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是
某学生做浓硫酸性质的实验在一支试管中放入一块很小的铜片再加入2mL浓硫酸然后把试管固定在铁架台上把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中塞紧试管口在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花加热试管观察现象回答下列问题1写出试管中发生反应的化学方程式2试管中的液体反应一段时间后b处滤纸条的变化为待试管中反应停止后给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热滤纸条的变化为3蘸有NaOH溶液的棉花团作用是4硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示A.:O2+H2OH2SO3B.:O2+2H2SO3=2H2SO4C.:SO2+H2O2=H2SO4
依据已有知识下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是
根据硝酸和硫酸所具有的性质选择适当的字母按要求填空A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强氧化性和酸性1浓硫酸常用作干燥剂说明浓硫酸具有2用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上发现变黑说明浓硫酸具有3浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应反应中浓硫酸和浓硝酸显示出
取含有0.02mol的硫酸溶液先投入0.24g镁粉再滴入NaOH溶液当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时需要NaOH的物质的量为
黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料其煅烧产物为SO2和Fe3O41将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L.的密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3=0.040mol·L-1计算该条件下反应的平衡常数K.和SO2的平衡转化率写出计算过程2已知上述反应是放热反应当该反应处于平衡状态时在体积不变的条件下下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有填字母A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂F.移出氧气3SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料反应的化学方程式为4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后加入铁粉可制备FeSO4酸溶过程中需保持溶液足够酸性其原因是
按要求填空17分硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是用字母填在横线上A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性①浓硫酸可用作气体干燥剂②往晶体硫酸铜中加浓硫酸晶体变白③浓硫酸与铜反应④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸⑤蔗糖中加入浓硫酸形成黑色发糕⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象24分写出上题1中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应.⑤蔗糖中加入浓硫酸形成黑色发糕35分请写出稀释浓硫酸的正确操作方法用过量的锌与浓硫酸反应时可能产生的气体理由是
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质1浓硫酸滴在木条上过一会儿木条变黑.2敞口放置浓硫酸时质量增加.3锌粒投入稀硫酸中有气泡产生.4铜片放入浓硫酸里加热有气体产生.5浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输..
下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是
为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2某同学选用下图所示装置进行实验1仪器a的名称为在组装好上述实验装置后在装入药品之前必需的实验操作是2写出A.中发生反应的化学方程3装置B.的作用是4已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为
下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述中不正确的是
关于硝酸的说法正确的是
已知化合物A.B.C.D.E.F.G.和单质甲乙所含元素均为短周期元素A.的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应甲是常见的黑色固体单质乙是常见的气体单质是空气的主要成分之一B.是无色气体是主要的大气污染物之一C.常温下为无色液体E.是一种淡黄色的固体请回答下列问题1G.的化学式为____________________________________2①反应的化学方程式为____________②反应的离子方程式为_______________3③反应的离子方程式为______________________________每生成1mol乙气体反应中转移____________mol电子
已知X.为一种常见酸的浓溶液能使蔗糖粉末变黑
某化学兴趣小组为研究生铁含碳与浓硫酸的反应情况及产物性质设计如下实验请回答下列问题1按上图所示装置进行实验夹持装置及尾气处理装置未画出仪器b的名称为_____________实验过程中装置B.中观察的现象是_______________装置C.中有白色沉淀生成该沉淀是______________填化学式2装置A.中还会产生CO2气体请写出产生CO2的化学方程式________________________3为了验证装置A.中产生的气体中含有CO2应先从下列①～④中选出必要的装置连接A.装置中c处管口从左到右的顺序为_______________填序号然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2其目的是________________________________4某同学通过验证实验后期装置A.中产生的气体中还含有H2理由是_____________用离子方程式表示
下列关于浓硫酸的叙述中正确的是
在实验探究课上同学们积极思考共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性其中在理论上可行的是
浓硫酸具有:①难挥发性高沸点;②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性下列各项分别表现浓硫酸的什么性质请将序号填于空白处:1浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl浓硫酸表现的性质为2浓硫酸与铜共热浓硫酸表现的性质是化学方程式为3浓硫酸与红热木炭反应化学方程式为浓硫酸表现的性质是4可用浓硫酸干燥H2CO2HCl等气体浓硫酸表现的性质为5蔗糖中倒入浓硫酸蔗糖变黑体积膨胀且有刺激性气味的气体产生浓硫酸表现的性质是
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