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在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )
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高中化学《汕头市金山中学2016-2017学年第二学期》真题及答案
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现有雨水样品一份每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下分析数据回答下列问题①雨水样品的pH变化的原因是用化学方程式表示__________________________________________②如果将刚取的上述雨水和自来水混合pH将变________原因是用化学方程式表示______________________________
将通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀生成则通入的气体可能是
下列反应中改变反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动确定的课题是研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物根据小组成员的推测浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2SO2为了验证推测小组讨论用以下装置进行实验1实验时可观察到装置a中A.瓶溶液褪色C.瓶溶液不退色则A.瓶溶液的作用C.瓶溶液的作用2装置b中所加的液体是装置b可验证的产物是3甲乙两位同学分别设计了两套不同的装置甲的装置顺序cba乙的装置顺序cab你认为合理的是填甲或乙
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体可能是
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①实验时反应产生的气体应从端通入从端连接盛有澄清石灰水的实验装置用a或b填空②可观察到A.瓶的溶液③B.瓶溶液的作用是
二氧化硫是一种有毒气体患有心脏病和呼吸道疾病的人对这种气体最为敏感就是正常人在二氧化硫浓度过高的地方呆得太久也会生病二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体空气中二氧化硫的浓度只有百万分之一时我们就会感到胸部有一种被压迫的不适感当浓度达到百万分之八时人就会感到呼吸困难二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起进入人和其他动物的肺部或在高空中与水蒸气结合成酸雨而降落下来对人和其他动植物造成危害目前我国的能源结构主要以煤为主因此我国的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染1989年科学研究人员对北京的两个居民区进行了大气污染与死亡率的关系研究研究结果表明大气中二氧化硫的浓度每增加1倍总死亡率就增加11%所以我们要时刻警惕二氧化硫污染据统计世界各国每年排入大气中的二氧化硫的总量达1.5亿吨以上而且呈逐年上升趋势这些二氧化硫主要是过度燃烧煤和石油生成的中国是燃煤大国随着燃煤量的增加排放的二氧化硫的量也不断增加二氧化硫的大量排放使城市的空气污染不断加重并导致我国出现大面积的酸雨我国的酸雨主要是硫酸型的要治理酸雨污染就要控制二氧化硫的排放量为了保护环境变废为宝我们可以采用多种方法进行烟道气脱硫以防止空气污染并回收和利用二氧化硫方法一冶金厂利用一氧化碳还原二氧化硫SO2+2COS+2CO2方法二硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫SO2+2NH3+H2O=NH42SO3NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3当吸收液达到一定浓度时再用质量分数为93%的浓硫酸酸化2NH4HSO3+H2SO4浓=NH42SO4+2SO2↑+2H2ONH42SO3+H2SO4浓=NH42SO4+SO2↑+H2O放出的二氧化硫经液化得到液态二氧化硫可用于制取漂白剂消毒剂也可用于生产硫酸前苏联曾用烟道气生产了百万吨硫酸硫酸铵溶液经过结晶分离干燥可用于制化肥硫铵方法三用纯碱溶液吸收二氧化硫2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3方法四用石灰水处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的意义其原理是将烟道气经水洗冷却除尘后在吸收塔内用质量分数为10%的石灰乳浆吸收再将吸收后的浆液用加压空气氧化生成石膏缺少石膏的日本美国瑞典大都采用此法处理烟道气思考题1.上述处理和回收二氧化硫的措施分别利用了SO2的什么性质2.你能写出方法四的化学方程式吗
在BaCl2溶液中通入SO2气体溶液仍澄清若将BaCl2溶液分盛到两支试管中其中一支加入硝酸另一支加入烧碱然后再通入SO2气体结果两只试管都有白色沉淀生成由此得出下列结论合理的是①氯化钡有两性②两只试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2有还原性和酸性④升高PH会使SO2水溶液中的SO32-的浓度增大
酸雨给人类带来种种灾害与酸雨形成有关的气体是
飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物颗粒很小直径小于10-7m不易沉降可飘浮数小时甚至数年它与空气中的SO2O2接触时部分SO2转化为SO3使空气酸度增加此处飘尘所起的主要作用是
25℃时向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S试回答1若n=2当m=____时反应后容器内气体的密度最小2若2n>m则反应后氧化物产物与还原产物的质量差为____g3若5n=m当反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g则n+m=____
下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②KMnO4溶液③溴水④酸化的BaNO32溶液⑤品红溶液
向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是
某学校课外活动小组利用如下图所示装置分别做如下实验1在试管中注入某红色溶液加热试管溶液颜色逐渐变浅冷却后恢复红色则原溶液可能是_______溶液加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____________________________2在试管中注入某无色溶液加热试管溶液变为红色冷却后恢复无色则此溶液可能是_____溶液加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________
下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物方框中字母是物质代号已知B.D.E.F.X.均为单质试填空⑴写出A.B.的化学A.___________B.____________⑵写出I.和J.反应的化学方程式__________________________________________写出E.和水反应的离子方程式_________________________________________⑶写出C.溶液和D.反应的离子方程式_____________________________________
为除去中混有的和下列试剂使用顺序正确的是①饱和的溶液②饱和的溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
某气体能使石蕊试液变红能使酸性高锰酸钾溶液褪色若通入溴水可使溶液变浑浊该气体是
酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是
有一瓶无色气体可能含有CO2H2SHClHBrSO2中的一种或几种将过量氯水倒入瓶内振荡静置得无色透明溶液将该溶液分为两份向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀向另一份中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液溶液变浑浊由此可知正确的结论是
为验证二氧化硫的某些性质现将二氧化硫气体依次通过石蕊试液品红溶液溴水烧碱溶液中试回答下列问题1通入石蕊溶液中的现象是此实验说明二氧化硫是气体2通入品红溶液中的现象是此实验说明二氧化硫具有性3通入溴水中的现象是此实验说明二氧化硫具有性4写出二氧化硫与烧碱溶液反应的化学方程式
下列反应发生后溶液中的H+浓度显著增大的是
向盛有氯化钡溶液的甲乙两试管中分别通入SO2至饱和若向甲试管中加入足量硝酸向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液则下列叙述正确的是
下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
为测定Na2SO3与Na2CO3的混合物中各组分的含量取23.2g样品按下图装置铁架台铁夹等仪器在图中未画出进行实验已知C.中装有品红溶液实验室备有的常见试剂A.浓硫酸B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.饱和碳酸氢钠溶液E.氢氧化钠溶液f.无水硫酸铜g.碱石灰1此实验缺少的最重要的仪器是2C.的作用是F.的作用是3请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格BDF4实验过程中当A.中的固体反应完全后需打开活塞K.向A.中通入大量的空气这样做的目的是所通入的空气应先经过装有试剂从上述试剂中选填序号的洗气瓶处理否则可能引起Na2SO3的含量比实际值填偏高偏低或无影响5若仪器E.在实验完成时增重4.4g则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
下列物质的溶液吸收SO2后既无沉淀也无气体产生的是①BaCl2②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤溴水
1将一支装满SO2的试管倒立在水槽中观察到试管中的水面上升如图3所示此现象说明_________________水没有充满试管的原因是_______________________________________2在大试管中注入20mLSO2的水溶液滴加几滴紫色石蕊试剂然后套上一个气球如图4所示加热试管中的溶液一段时间后再冷却溶液该过程中试管内产生的现象是_______________________________________________________
将SO2气体缓缓通入悬浮着棕色PbO2的热水中一段时间后将发生的现象是
向20mL1mol・L-1的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2两种物质恰好完全反应在生成的溶液中Na+与溶液中化合态的硫的物质的量之比为4∶3求通入SO2的体积标准状况下
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小不易沉降它与空气中的SO2和O2接触时SO2会部分转化为SO3使空气的酸度增加环境污染更为严重其中飘尘所起的作用可能是
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