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回答下列问题 （1）反应mA.(g)＋nB.(g)pC.(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示： 压强/Pa ...
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高中化学《贵州省遵义市第四中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学（理）试题带解析》真题及答案
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根据下列变化关系请回答下列问题1写出A.物质的名称______________加B.溶液的作用为__
设关系RSNOSNAMEDNOMAG主键为SNO其中SNO为学号SNAME为学生姓名DNO为系号MA
1NF
2NF
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请回答下列问题在下列⑴⑵两小题中任选一题回答若两小题都回答则以第⑴小题的答案评定分数1酸碱中和反应在
乙二酸-14-环己二醇酯可以通过下列路线合成请回答下列问题1上述反应①—④中属于取代反应的有填序号反
设关系RSNOSNAMEDNOMAG主键为SNC其中SNO为学生号SNAME为学生姓名DNO为系号M
1NF
2NF
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设关系RSNOSNAMEDNOMAG主键为SNO其中SNO为学生号SNAME为学生姓名DNO为系号M
1NF
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设关系RSNOSNAMEDNOMAG主键为SNO其中SNO为学生号SNAME为学生姓名DNO为系号M
属于1NF
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有属性SNO学生号SNAME学生姓名DNO系MAG系主任通常学生姓名可能有重名设关系RSNOSNAM
1NF
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请回答下列问题1A.的电子式2H.的化学式3写出反应①的化学方程式4写出反应②的离子方程式
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右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g⇌2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
在一定温度下的1L容器中反应
反应mAs+nBgeCg+fDg反应过程中当其它条件不变时C.的百分含量C.%与温度T.和压强P.的关系如下图下列叙述正确的是
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空1该反应的化学方程式为___________________________2反应开始至2min以气体Z.表示的平均反应速率为______________3平衡时X.的转化率为_____________4若X.Y.Z.均为气体2min后反应达到平衡反应达平衡时①此时体系内压强与开始时压强之比为________________②达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________填增大减小或相等
将2molX.和2molY.充入2L.密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg2Zg+aQg达到平衡时生成0.8molZ.测得Q.的浓度为0.4mol/L.下列叙述错误的是
在容积固定的4L密闭容器里进行可逆反应X气＋2Y气2Z气并达到平衡在此过程中以Y.的浓度改变表示的反应运率v正v逆与时间t的关系如右图则图中阴影部分面积表示
汽车尾气中NO产生的反应为N2g＋O2g2NOg一定条件下等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应下图曲线a表示该反应在温度T.下N2的浓度随时间的变化曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是
雾霾严重影响人们的生活汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应①N2g＋O2g2NOgΔH.1＝akJ·mol－1②COg＋O2gCO2gΔH.2＝bkJ·mol－1③2COg＋2NOgN2g＋2CO2gΔH.3请回答下列问题1ΔH.3＝________kJ·mol－1用含ab的代数式表示2对于有气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量浓度cB.则反应①的平衡常数表达式K.p＝__________3能说明反应③已达平衡状态的标志是________填字母A.单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB.在恒温恒容的容器中混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中NO的体积分数保持不变4在一定温度下向体积为V.L.的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO发生反应③在t1时刻达到平衡此时nCO＝xmolnNO＝2xmolnN2＝ymol则NO的平衡转化率为________用含xy的代数式表示再向容器中充入ymolCO2和xmolNO则此时v正________v逆填＞＜或＝5烟气中也含有氮氧化物C2H4可用于烟气脱硝为研究温度催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响控制其它条件一定实验结果如图所示为达到最高的NO去除率应选择的反应温度约为________Cu2＋负载量为________
工业合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH.=—92.0kJ·mol－1恒容时体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是
.在恒温恒压下向密闭容器中充入4molSO2和2molO2发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜02min后反应达到平衡生成SO3为1.4mol同时放出热量Q.kJ则下列分析正确的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3s+COg2/3Fes+CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=____△H_______0填>
在一密闭容器中反应a
已知Ag+BgC.g+Dg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=△H0填=2830℃时向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.20mol的B如反应初始10s内A的平均反应速率vA.=0.005mol·L-1·s-1则10s时cA.=mol·L-1C的物质的量为mol若反应经一段时间后达到平衡时A的转化率为如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气平衡时A的转化率填增大减小或不变3对于上述环境判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.cA.不随时问改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等41200℃时反应Cg+DgA.g+Bg的平衡常数的值为
反应N2O4g2NO2g△H=+57kJ·mol-1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
在一定条件下向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应当反应COg＋H2OgCO2g＋H2g达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等则下列叙述错误的是
一定温度下把2.5mol
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2g+H2gCOg+H2OgK.为化学平衡常数其中K.和温度的关系如下表t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是
一密闭容器中反应aAg⇌bBg达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
2SO2g+O2g2SO3g反应过程中的能量变化如图所示图中E1表示无催化剂时正反应的活化能E2表示无催化剂时逆反应的活化能下列有关叙述不正确的是
.如图所示三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯烧杯内有水中在1中加入无水CaCl2在3中加入NH4Cl晶体2中不加其他任何物质发现1中红棕色变深3中红棕色变浅下列叙述正确的是
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol·L-12.00mol·L-1大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格实验温度为298K.308K.每次实验HNO3的用量为25.0mL大理石用量为10.00g1请完成以下实验设计表并在实验目的一栏中填出对应的实验编号实验编号T./K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00Ⅰ实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验①和探究温度对该反应速率的影响Ⅲ实验①和探究大理石规格粗细对该反应速率的影响②③④2依据上述探究实验可以得出有关外界条件对化学反应速率影响规律是写2条______________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图依据反应方程式CaCO3+HNO3=CaNO32+CO2↑+H2O计算实验①在70-90s[已知图中70s90s对应CO2的质量分别是0.84g0.95g]范围内HNO3的平均反应速率忽略溶液体积变化写出计算过程4请在答题卡的框图中画出实验②③和④其中一个实验中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图并做出必要标注
关于恒容密闭容器进行的反应C.s+CO2g＝2COg△H>0下列说法不正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.
在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生如下反应N2g＋3H2g2NH3ΔH.＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示1根据图示计算从反应开始到第4分钟达到平衡时平均反应速率υN2为2达到平衡后第5分钟末若保持其它条件不变只改变反应温度则NH3的物质的量浓度不可能为_____________a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L3达到平衡后第5分钟末若保持其它条件不变只把容器的体积缩小新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍则新体积_____选填大于等于小于二分之一倍的原体积化学平衡常数________选填增大减小或不变4在第5分钟末将容器的体积缩小一半若在第8分钟末达到新的平衡此时NH3的浓度约为0.25mol/L请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线
在一定条件下由CO2与H2反应可合成甲醇反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og如图所示为向一固定容积为2L.的绝热密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O后反应体系内CO2浓度的变化其中第5min时在其他条件不变的条件下向容器中加入一定物质的量的CO2和H2第8min重新达到平衡状态此时反应体系内cH2=cCH3OH下列说法错误的是
在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应COg+2H2gCH3OHg△H
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