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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH.=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和...

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C(s)+O2(g)→CO2(g)  2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)  3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)  CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4•5H2O(s)  
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ   已知:2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1<△H2  
△H2>0   Mn+SO2 =MnO2 +S △H=△H1-△H2    △H3>△H1   MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=△H3-△H2-△H1  
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H.=+196.6KJ·mol-1   SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H.=-78.64KJ·mol-1   SO2(g)+1/2O2(g)SO3(l);△H.=-98.3KJ·mol-1   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H.=-196.6KJ·mol-1  
SO2(g)+1/202(g)SO3(g);△H=-98.3KJ·mol-1   2SO2(g)+O2(g)2SO3(l);△H=-196.6KJ·mol-1   SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-78.64KJ·mol-1   2SO2(g)+O2(g)SO3(g);△H=+196.6KJ·mol-1  
已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 , 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1
  
已知:S.(g)+O2(g)═SO2(g)△H1=﹣Q1;S.(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣Q2 , 则Q1<Q2
  
已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H2 , 则有|△H1|<|△H2|
  
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0 kJ•mol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
C.(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1  
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H.=-78.64KJ·mol-1   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H.=-196.6KJ·mol-1   SO2(g)+1/2O2(g)SO3(l);△H.=-98.3KJ·mol-1   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H.=+196.6KJ·mol-1  
SO2(g)+ O2(g) SO3(g);∆H=-78.64kJ/mol  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);∆H=-196.6kJ/mol  SO2(g)+O2(g) SO3(l);∆H=-98.3kJ/mol  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);∆H=+196.6kJ/mol  
含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H.=-114.8kJ·mol-1   已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H.=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ   已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H.=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1   已知①S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g) △H2 ,则△H1>△H2  
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1<△H2  
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H.=-57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H.1,2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H.2;则△H.1<△H.2  
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH.>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知H.(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH.=-57.3 kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ   已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH.1, 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH.2,则ΔH.1<ΔH.2  
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol    S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol    1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和    1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和  
1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和   将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应,放出196.6 kJ的热量   S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH.=-Q.,Q.值小于297.16 kJ   当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失),放出395.46 kJ的热量  

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