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已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-...

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HF的电离常数是①    HNO2的电离常数是①    HCN的电离常数是②    HNO2的电离常数是③  
该溶液的pH=4   由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的106倍   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   升高温度,溶液的pH增大  
该溶液的pH=4   升高温度,溶液的pH增大   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍  
该溶液的pH=4   升高温度,溶液的pH增大   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍  
该溶液的pH值约为4   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   升高温度,溶液pH增大   由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍  
三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ   反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生   相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大   相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX  
在18℃时溶解度比25℃时小  电离是一个放热过程  温度高时电离度变大  温度低时溶液中的氢离子浓度变大  
该溶液的pH=4   升高温度,溶液的pH增大   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍  
三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ   反应HZ+Y.===HY+Z.能够发生   相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大   相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX  
该溶液的pH=4  升高温度,溶液的pH增大   此酸的电离平衡常数约为1×107   由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍  
在18℃时溶解度比25℃小  的电离过程是放热过程  温度高时电离度变大  温度低时溶液中的氢离子浓度变大  
该溶液的pH=4   升高温度,溶液的pH增大   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍  
溶液的PH=4   升高温度,溶液PH增大   此酸的电离平衡常数为1×10-7   由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍  
HF的电离平衡常数为7.2×104   HNO2的电离平衡常数为4.9×1010   根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱   HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小  
HF的电离常数是①  HNO2的电离常数是①   HCN的电离常数是②  HNO2的电离常数是③  
该溶液的pH=4   升高温度,溶液的pH增大   此酸的电离平衡常数约为1×107   由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍  

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