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HF的电离常数是① HNO2的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO2的电离常数是③
该溶液的pH=4 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的106倍 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 升高温度,溶液的pH增大
该溶液的pH=4 升高温度,溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
该溶液的pH=4 升高温度,溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
该溶液的pH值约为4 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 升高温度,溶液pH增大 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
CH3COONa NaClO Na2CO3 Na3PO4
三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生 相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
在18℃时溶解度比25℃时小 电离是一个放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
该溶液的pH=4 升高温度,溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ 反应HZ+Y.-===HY+Z.-能够发生 相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX
该溶液的pH=4 升高温度,溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
在18℃时溶解度比25℃小 的电离过程是放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
该溶液的pH=4 升高温度,溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
溶液的PH=4 升高温度,溶液PH增大 此酸的电离平衡常数为1×10-7 由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍
HF的电离平衡常数为7.2×10-4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
HF的电离常数是① HNO2的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO2的电离常数是③
该溶液的pH=4 升高温度,溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍