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某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出下列问题: 方案甲: 方案乙: (1)两个方案哪个符合当...
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高中化学《2008年广东省珠海市高三年级第一次统一考试》真题及答案
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某干燥粉末可能由Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应有气体X.逸出X.通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温同压下若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热也有气体放出且剩余固体的质量小于原混合物粉末的质量下列判断正确是
向一定量的FeFeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出1.344LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为
铁及其化合物在日常生活中应用广泛请回答下列问题1FeNO33・9H2O易溶于水微溶于硝酸主要用作催化剂和媒染剂工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备主要流程如下①Na2CO3溶液可以除油污原因是用离子方程式表示②耐酸反应器中可以观察到的现象是制备过程中需控制加入铁屑的量当观察到的现象时应停止加入铁屑③制得的FeNO33・9H2O用20%HNO3洗涤其原因是④若在实验室中进行蒸发浓缩降温结晶的操作则所需的仪器有2某兴趣小组在实验室用右图装置制取FeNO33固定所用仪器和加热装置未画出①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置提示碱液可快速充分吸收产生的氮氧化物气体
下列有关钠的叙述中错误的是
铁屑溶于过量的稀硫酸过滤后向滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为
1a~d实验有些用到了温度计请把用到了温度计的实验编号填入最适宜的装置图下的空格中多选要倒扣分a酒精和浓硫酸混合加热制乙烯b电石跟水反应制乙炔c分离苯和硝基苯的混合物d石油分馏实验选用装置C.做苯的硝化实验C.中长玻璃管的作用是2下图甲是对铜和浓硝酸反应实验的改进①该反应的化学方程式为②反应开始后能观察到的现象是__________________________________随后气体颜色逐渐变浅大试管中液面上升③与普通演示实验相比此实验除操作方便之外还有_____________等优点3①选择合适的药品就可将乙图中的仪器设计成套管实验将一只较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中进行实验并在乙图圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气此实验制备氨气选用的最合适药品是__________填序号A.氯化铵固体B.氢氧化钠固体C.浓氨水D.浓硫酸E.碳酸氢铵②其化学方程式为_________________________________
将17.9gAlFeCu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中产生气体3.36L.标准状况另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72LNO标况向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液得到沉淀的质量为
稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视我国拥有世界上最大的稀土矿品位甚高以RE表示稀土元素可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4使稀土元素转入沉淀反应为RE2SO43+Na2SO4+xH2ORE2RO43・Na2SO4・xH2O↓下列有关叙述正确的是
可能存在的第119号未知元素有人称为类钫根据元素周期表的结构及元素性质的变化趋势下列有关类钫的说法中正确的是
下列说法不正确的是
工业上以黄铜矿为原料采用火法熔炼工艺生产铜1该工艺的中间过程会发生反应反应的氧化剂是_____________________2尾气中的SO2经处理可得到有价值的化学品写出其中1种酸和1种盐的名称____________________________3黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量FeZnAgAu等金属杂质需进一步采用电解法精制在精炼铜时阳极材料是________阴极电极反应式是_____________________4在精炼铜的过程中电解液中逐渐下降会逐渐增人所以需定时除去其中的下表为几种物质的溶度积物质溶度积甲同学设计了如下除杂方案试剂a是__________其目的是____________________________________根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________乙同学在查阅资料时发现工业原料氯化铵中含杂质氯化铁使其溶入水再加入氨水调节pH至7~8可使生成沉淀而除去乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8你认为乙同学的建议是否正确?________填是或否理由是___________________________________________________________
铝元素是金属元素某同学认为铝也有一定的非金属性下列描述中你认为能支持该同学观点的是
第Ⅰ
已知
向一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出2.24LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物所得到的铁的物质的量为
创新探究如图所示二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应这个问题可通过以下实验加以证明1按图装置在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后在通入CO2之前应事先将活塞K1K2关闭好目的何在________________________________________________________________________________________________________________________________________________2试管Ⅰ内的试剂X.是____________时打开活塞K1K2加热试管Ⅲ约5分钟后将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化则所得的化学结论是________________________________________________________________________3试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时其它操作同2通过____________________________________________________________________________________________的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O24CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明请完成下列反应方程式__Na2O2+__C18O2+__HO―→________________________________________________________________________
下列现象或事实解释正确的是
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质这种固体电解质在高温下允许氧离子O2-在其间通过该电池的工作原理如下图所示其中多孔电极a\b均不参与电极反应下列判断正确的是
将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池利用电解的方法可以将粗铜提纯下列有关粗铜精炼的叙述中正确的是
为研究金属腐蚀的条件和速率某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个装置中再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间下列对实验结束时现象的描述不正确的是
将铁铝硅的混合物分为等质量的两份一份跟足量的NaOH溶液反应另一份跟足量稀H2SO4反应最终产生的H2一样多则铁与硅物质的量之比为
下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系其中A.为常见的金属单质B.为非金属单质一般是黑色粉末C.是常见的无色无味液体D.是淡黄色的固体化合物反应条件图中已省略1AB.C.D.代表的物质分别为___________________填化学式2反应①中的C.D.均过量该反应的化学方程式是________________________________________________________________________3反应②中若B.与F.的物质的量之比为4∶3G.H.分别是填化学式4反应③中产物K.的化学式为5反应④的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在常温下把NaMgAl各一小块分别投入到1mol・L-1的NaOH溶液中化学反应速率由大到小的顺序是
大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设猜想引导下的探究肯定没有意义的是
一种新燃料电池一极通入空气另一极通入丁烷气体电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体在熔融状态下能传导O2-下列对燃料电池说法不正确的是
氯化铁是常见的水处理剂无水FeCl3的熔点为555K沸点为588K工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下1取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中再煮沸片刻得红褐色透明液体该过程可用离子方程式表示为▲2已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/℃01020305080100溶解度g/100gH2O74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是▲3室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液当溶液pH为2.7时Fe3+开始沉淀当溶液pH为4时cFe3+=▲mol/L已知Ksp[FeOH3]=1.1×10-364吸收剂X.是:▲吸收塔中吸收剂X.的作用是▲5FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定称取mg无水氯化铁样品溶于稀盐酸再转移到100mL容量瓶用蒸馏水定容取出10.00mL加入稍过量的KI溶液充分反应后用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定I2+2S2O32—=2I-+S4O62-共用去V.mL则样品中氯化铁的质量分数为▲6用FeCl3溶液32%~35%腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3FeCl2和CuCl2①若用电化学方法使废液再生阳极反应为2Fe2+–2e-=2Fe3+阴极反应为▲k*s*5*u②若用化学方法回收废液中铜的方法是用反应式表示并简述操作要点▲
在含有CuNO32ZnNO32FeNO33AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉充分搅拌后Fe溶解溶液中不存在Fe3+同时析出0.1molAg下列结论错误的是
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体有如下操作已知在为4~5时几乎完全水解而沉淀而此时却几乎不水解1溶液中的金属离子有检验溶液中的最佳试剂为填编号下同①②③④2氧化剂可选用①②③④3要得到较纯的产品试剂可选用①②③④4从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是按实验先后顺序选填编号①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却5欲测定溶液中的的浓度实验前首先要配制一定物质的量浓度的溶液配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯药匙胶头滴管外还需下列滴定方式中最合理的是夹持部分略去填字母序号6为了测定制得的氯化铜晶体中的值某兴趣小组设计了两种实验方案方案一称取晶体灼烧至质量不再减轻为止冷却称量所得无水的质量为g方案二称取晶体溶于水加入足量氢氧化钠溶液过滤沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止冷却称量所得固体的质量为试评价上述两种实验方案其中正确的方案是据此计算得用含或的代数式表示
将分别盛有熔融KClMgCl2Al2O3的三个电解池串联在一定条件下通电一段时间后析出的K.MgAl的物质的量之比为
镁粉在焰火闪光粉鞭炮中是不可缺少的原料工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却下列可作为冷却剂的是①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
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