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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
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高一上学期化学《2011-2012学年海南省儋州市洋浦中学高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中充分反应后溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同
2：7
3；4
4：7
2：3
将2.8g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中充分反应后设溶液体积不变关于其结果说法正确的
铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl
－
基本保持不变
往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2
反应后溶液中Fe
2+
离子的浓度为 4 mol·L
-1
将铁片放入下列溶液中充分反应后溶液质量减小的是
三氯化铁；
稀硫酸；
硫酸铜；
浓盐酸。
将适量铁粉加入到三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应
3∶2
1∶1
1∶2
2∶3
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等则已反应的Fe3＋
3︰2
2︰3
1︰2
1︰1
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的
2∶3
3∶2
1∶2
1∶1
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
1:1
2:3
1:2
3:2
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度之比为32则已反应的Fe3＋
1 ：2
2 ：3
3 ：2
1 ：1
在氯化铁氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉待反应结束铁粉有剩余则反应后溶液中存在较多的阳离子是
H
+
Fe
2+
Fe
3+
Cu
2
+
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
1∶1
1∶2
2∶3
3∶2
140g的铁粉与213g的氯气充分反应后加入适量的水完全溶解后没有固体剩余加水稀释到2L1求溶液中氯
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应
2：3
3：2
1：2
1：1
将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等则已反应的Fe3+和未反应
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
4：3
3：2
1：2
1：4
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2则已反
1∶1
1∶2
2∶1
2∶3
将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则未反应的Fe3
1 ：1
1 ：2
2 ：3
3 ：2
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的
2∶3
3∶2
1∶2
1∶1
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和
3 ：2
1 ：1
2 ：3
1 ：2
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中nFe2+:nFe3+=1:2.则已反应的Fe3+和
1:2
1:3
2:3
3:2
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
H.＋
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ABXY和Z是原子序数依次递增的短周期元素其中A与Y同主族X与Z同主族A与BA与X均可形成10个电子的化合物B与Z的最外层电子数之比23常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题 1Z的原子结构示意图X原子核外电子排布式为 2A与Y可形成离子晶体的化合物该化合物的电子式为该化合物与A2X反应的化学方程式． 3化合物Y2X2属于化合物“离子”或“共价”． 4B与X可形成三原子化合物构成该化合物晶体的粒子是． 5A与XA与Z均能形成18个电子的极性分子化合物此两种化合物的化学式分别是和．
以下是否正确
已知25℃时电离常数KaHF=3.6×10﹣4mol•L﹣1溶度积常数KspCaF2=1.46×10﹣10mol3•L﹣3．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液则下列说法中正确的是
1在相同温度下物质的量浓度相同的下列溶液 aHNO3bCH3COOHcNH4NO3 ①溶液的PH由小到大的顺序是填序号． ②水的电离程度由大到小的顺序是填序号
25℃时水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0下列叙述正确的是
25℃时将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和所得溶液的pH=12求NaOH溶液的物质的量浓度．
按如图所示装置进行实验A极是铜锌合金B极为纯铜电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后若A极恰好全部溶解此时B极质量增加7.68g溶液质量增0.03g则合金中CuZn原子个数比为
观察如图1所示的部分图形并按要求回答下列问题 1由金刚石晶体结构和晶胞图知金刚石是原子晶体晶体中碳原子取 杂化轨道形成σ键每个晶胞中含碳原子数为个． 2白磷分子P4中键角为分子的空间结构为每1mol白磷分子含molP﹣P共价键．若将1分子白磷中所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位就可得到磷的另一种氧化物填分子式． 3由SiO2晶体结构知SiO2晶体是晶体每1molSiO2晶体含molSi﹣O共价键． 4已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似如图2但CaC2晶体中哑铃形C22﹣的存在使晶胞沿一个方向拉长则CaC2晶体中Ca2+配位数C．N为．C22﹣与O22+互为等电子体O22+的电子式为1molO22+中含π键数目为． 5晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角每个顶角各有一个原子观察图形回答．这个基本结构单元由个硼原子组成共含有个B﹣B键． 6若测得mgNaCl固体的体积为Vcm3已知NaCl晶体中靠得最近的Na+Cl﹣间的距离为acm则阿佛加德罗常数NA的表达式为．
下列叙述正确的是
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大损害必须进行处理．常用的处理方法有两种． 方法1还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+CrOH3↓其中第①步存在平衡2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O 1若平衡体系的pH=2该溶液显色． 2能说明第①步反应达平衡状态的是． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b.2vCr2O72﹣=vCrO42﹣c．溶液的颜色不变 3第②步中还原1molCr2O72﹣离子需要mol的FeSO4•7H2O． 4第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq 常温下CrOH3的溶度积Ksp=cCr3+•c3OH﹣=10﹣32要使cCr3+降至10﹣5mol/L溶液的pH应调至． 方法2电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀． 5用Fe做电极的原因为． 6在阴极附近溶液pH升高的原因是用电极反应解释溶液中同时生成的沉淀还有．
下列各电离方程式中书写正确的是
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应 ①NaHB═Na++HB﹣ ②HB﹣⇌H++B2﹣ ③HB﹣+H2O⇌H2B十OH﹣且溶液中cH+＞cOH﹣ 下列说法中一定正确的是
某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数有如下操作 Ⅰ．准确称取0.250g样品磨碎后加入少量蒸馏水 Ⅱ．加入35.00mL0.1mol•L﹣1的盐酸充分反应后样品溶解 Ⅲ．以酚酞为指示剂用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定至终点 Ⅳ．重复上述操作3次． ①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在填仪器名称中进行第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸所使用的仪器是． ②判断滴定达到终点的现象为． ③重复上述操作均加入35.00mL0.1mol•L﹣1的盐酸滴定时平均耗用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液15.00mL通过计算样品中BaCO3的质量分数为． ④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是． A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后无气泡 B．向样品中加盐酸时有少量盐酸溅出 C．滴定时有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上 D．读滴定管开始时仰视终点读数时俯视．
只含CHO三种元素的有机物AA分子其中CHO的质量比为12116其蒸气对氢气的相对密度为58A能使溴水褪色A的水溶液能与小苏打溶液反应放出气体0.58gA物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应．则1通过计算确定A的化学式和A可能具有的结构简式2通过计算或推理确定若使0.58gA物质完全燃烧后的产物通过足量Na2O2固体增重的质量为多少
2009高二上16.25℃时下列关于等体积等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是
据下列事实①X+Y2+=X2++Y②Z+H2O冷=ZOH2+H2↑③Z2+氧化性比X2+弱④由YW电极组成的电池电极反应为W2++2e﹣=WY﹣2e﹣=Y2+可知XYZW的还原性由强到弱的顺序为
用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时一定不会用到的仪器是
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞滴定得结果如下 NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.30mL 18.50mL 第二次 0.10mL 18.20mL 1达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 2根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L 3以下操作造成测定结果偏高的原因可能是． A滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D未用标准液润洗碱式滴定管．
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O为测定x值做了如下实验 ①称取Wg纯草酸晶体将其配制成100.0mL水溶液为待测液． ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为amol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定滴定时发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O． 请回答 1滴定时将KMnO4标准液装在滴定管中操作时用手拿锥形瓶． 2若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小则由此测得的x值会填“偏大”“偏小”或“不变”． 3假设滴定终点时用去VmLKMnO4溶液则待测草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
1有机化合物的结构可用“键线式”表示 例CH3﹣CH=CH﹣CH3可表示为如图1．有机化合物X的键线式为图2 ①有机化合物Y是X的同分异构体且属于芳香烃写出Y的结构简式．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上填“能”或“不能” ②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z则Z的一氯代物有种． 2现有下列各化合物如图3 ①上述各组化合物属于同系物的是填编号下同属于同分异物体的是． ②写出上述化合物中含氧官能团的名称根据官能团的特点可将C中两化合物划分为类和类． ③D中两化合物的名称分别是．
常温下下列物质的水溶液其pH小于7的是
硫酸是强酸中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离程度并不完全其电离情况为H2SO4=H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣请据此事实判断下列说法正确的是
下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电所以Cl2是电解质．
利用如图装置完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中不正确的是
据报道最近摩托罗拉MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32﹣ 1该电池反应的总离子方程式为 2甲醇在极发生反应填正或负电池在放电过程中溶液的pH将填降低或上升不变 3最近又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池其效率更高．一个电极通入空气另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3Y钇的ZrO2Zr锆固体它在高温下能传导O2﹣离子其中氧化反应发生完全．以丁烷C4H10代表汽油． ①电池的正极反应式为． ②放电时固体电解质里的O2﹣离子的移动方向是向极移动填正或负．
常温常压下现有2.3g液态二甲醚C2H6O与足量氧气反应生成CO2气体和液态H2O体同时放出68.35kJ的热量写出该反应的热化学方程式．
在相同物质的量浓度的下列盐溶液中cNH4+最大的是
0.3mol某有机物和0.6molO2在密闭容器中引燃后充分反应产物为CO2CO和H2Og．产物经过浓硫酸后浓硫酸的质量增加16.2g再通过灼热的CuO充分反应后固体质量减轻4.8g最后气体再通过碱石灰被完全吸收碱石灰增重26.4g． 1试确定该有机物的分子式为写出计算过程． 2若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应试确定该有机物的结构简式．
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