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常温常压下,现有2.3g液态二甲醚(C2H6O)与足量氧气反应,生成CO2气体和液态H2O体,同时放出68.35kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 .
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高二下学期化学《2011-2012学年四川省攀枝花十二中高二(下)期末化学复习试卷(二)》真题及答案
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二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料完全燃烧二甲醚4.6g生成CO28.8gH2O5.4g下列判断不正
二甲醚由C.H.两种元素组成
二甲醚中
H.元素的质量比为4∶1 C.二甲醚中H.元素的质量分数为13%
4.6g二甲醚完全燃烧消耗O
2
9.6g
新近我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料有效解决了公交车冒黑烟的问题.二甲醚燃烧的化学方程式可
据报道常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚化学式C2H6O有的含量竟高达61.3%.二甲
二甲醚C2H6O具有清洁无污染易于制造的特性将有望成为一种全新的替代能源在国内实现普及下列有关二甲醚
二甲醚的相对分子质量为46
二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成
二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:6:1
二甲醚与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物相同
新近我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料有效解决了公交车冒黑烟的问题二甲醚燃烧的化学方程式可表
二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料二甲醚燃烧的化学方
最近我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料有效解决了公交车冒黑烟的问题.二甲醚燃烧的化学方程式可
少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚C2H6O二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀存在安全隐患下列关于
二甲醚属于氧化物
二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2︰6︰1
二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
二甲醚中碳元素的质量分数约为52.2%
最近我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料有效解决了公交车冒黑烟的问题二甲醚燃烧的化学方程式可表
下列关于二甲醚C2H6O的说法错误的是
二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成
二甲醚的相对分子质量为46
—个二甲醚分子中含有9个原子
二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1
我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题1已知二甲醚的化学式为C2H6O二甲
新近我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料有效解决了公交车冒黑烟的问题二甲醚燃烧的化学方程式可表
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二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料完全燃烧二甲醚4.6g生成C.028.8gH2O5.4g下列判断不
二甲醚由C.H.两种元素组成
二甲醚中
H.元素的质量比为4:1 C.二甲醚中H.的质量分数为l3%
4.6g二甲醚完全燃烧消耗O
2
9.6g
二甲醚C.2H6O是一种清洁燃料能替代柴油作车用能源具有广阔的市场前景下列有关二甲醚的说法错误的是
二甲醚中C.O.元素质量比3:2
一个二甲醚分子中含有3个氢分子
二甲醚相对分子质量为46
二甲醚属于有机化合物
二甲醚C2H6O是一种清洁燃料能替代柴油作车用能源下列关于二甲醚的说法错误的是
二甲醚中C.O.元素质量比为3∶2
一个二甲醚分子中含有3个氢分子
二甲醚的相对分子质量为46
二甲醚属于有机化合物
最近我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料有效解决了公交车冒黑烟的问题.二甲醚燃烧的化学方程式可
我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料有效解决了公交车冒黑烟的问题.二甲醚化学式为CaHbO燃烧
二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料二甲醚燃烧的化学方
二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料二甲醚燃烧的化学方
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利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验甚至制作出一些有实际应用价值的装置来如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图.上述电池工作时有关说法正确的是
工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种流程如下 请回答下列问题 1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为. 2流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为. 3滤液EK中溶质的主要成份是填化学式写出该物质的一种用途. 4流程甲加入盐酸得到滤液B中含有Fe3+Cl﹣等多种微粒据此回答下列问题. ①验证其中含Fe3+可取少量滤液并加入填试剂名称. ②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为.若将该反应设计成原电池如图所示则正极的电极反应式为.
某同学用碳棒纯铜片直流电源和稀硫酸为原材料实现了在通常条件下不能发生的反应Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2↑1请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图.2在设计实验实际操作时由于装置连接不当他看到了完全不同的①实验现象碳棒和铜片上均有无色气泡产生溶液并未变为蓝色.请你分析其原因.②假设按照该方案进行实验且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L标准状况下.则该过程中铜片上发生的反应式为.③此时要使溶液恢复到实验前的状态需加入写出该物质的化学式其质量为.
同主族常见的三种元素XYZ它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4下列判断不正确的是
[化学﹣选修化学与技术] 请回答氯碱的如下问题 1氯气烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k质量比生成的产品.理论上k=要求计算表达式和结果 2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+Mg2+Fe3+SO42﹣等杂质必须精制后才能供电解使用.精制时粗盐溶于水过滤后还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl盐酸③BaCl2这3种试剂添加的合理顺序是填序号 3氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上.在这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如下图所示其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过. ①图中XY分别是填化学式分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ②分别写出燃料电池B中正极负极上发生的电极反应正极负极 ③这样设计的主要节电能之处在于写出2处.
一定温度下下列叙述正确的是
将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡时SO3为0.3mol若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时SO3的物质的量是
在一定条件下可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡若1ABC都是气体减少压强平衡向正反应方向移动则m+n和p的关系是.2AC是气体增加B的量平衡不移动则B为态.3AC是气体而且m+n=p增大压强可使平衡发生移动则平衡移动的方向是.4加热后可使C的质量增加则正反应是反应填放热或吸热.
下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+aq+OH﹣aq═H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时热效应分别为△H1△H2△H3它们的关系正确的是
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合则混合液中微粒浓度关系正确的是
中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验请完成下列填空1配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液.2取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中并滴加2~3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次记录数据如下.滴定次数待测盐酸的体积mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度mL滴定后的刻度mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00①滴定达到终点的现象是.此时锥形瓶内溶液的pH范围为.②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为mol/L保留小数点后二位数.③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有.A.滴定终点读数时俯视读B.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失.
如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图.图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是
如图所示物质部分产物和反应条件未标出中只有A是单质常温下B和C呈气态且B是导致酸雨的大气污染物W是淡黄色固体. 据此回答下列问题 1物质W中所含有的化学键类型为其阴阳离子个数比为. 2物质C的结构式为. 3如图反应中不属于氧化还原反应的有填写序号. 4写出A和X反应的化学方程式若生成的B在标准状况下的体积为22.4L则反应中转移电子数目为. 5请写出C和W反应的化学方程式. 6请写出X和Y反应的离子方程式.
盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示.关于NaA型盐的水解度就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2L1mol•L﹣1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10则A﹣离子A﹣表示一元酸根离子的水解度是
由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G它们都是常用的塑料. 请回答下列问题 1F的分子式为化合物E中所含两个官能团的名称是. 2写出下列反应过程的反应类型丙烯直接形成高分子A→B. 31molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为B转化为C的化学方程式为. 4E的一种同分异构体M具有如下性质①能发生银镜反应②1molM与足量的金属钠反应可产生1molH2则M的结构简式为.
根据下列电子排布处于激发态的原子是
有机物X能实现下列转化下列判断一定错误的是
关于下列图示装置的描述中正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
23He可以作为核聚变材料.下列关于23He的叙述中正确的是
下列常见有机物中既能发生取代反应又能使溴的CCl4溶液褪色的是
鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品可选用的适宜方法是
下列金属中通常采用热还原法冶炼的是
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og如图1表示该反应过程中能量单位为kJ•mol﹣1的变化 1关于该反应的下列说法中正确的是填字母. A.△H>0△S>0B.△H>0△S<0 C.△H<0△S<0D.△H<0△S>0 2为探究反应原理现进行如下实验在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图2所示. ①从反应开始到平衡CO2的平均反应速率vCO2=H2的转化率wH2=. ②该反应的平衡常数表达式K=. ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是填字母. A.升高温度 B.将CH3OHg及时液化抽出 C.选择高效催化剂 D.再充入1molCO2和4molH2 325℃1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧当恢复到原状态时放出363.3kJ的热量写出该反应的热化学方程式. 4选用合适的合金为电极以氢氧化钠甲醇水氧气为原料可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池此电池的负极应加入或通入的物质有_其负极的电极反应式是.
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下列物质中属于天然有机高分子化合物的是
下列物质结构性质的比较顺序正确的是
把CaOH2固体放入一定量的蒸馏水中有CaOH2s⇌Ca2+aq+2OH﹣aq一定温度下达到平衡当向悬浊液中加少量生石灰后若温度保持不变下列判断正确的是
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