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硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣请据此事...
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高二下学期化学《2011-2012学年四川省攀枝花十二中高二（下）期末化学复习试卷（二）》真题及答案
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写出下列物质的电离方程式1稀硫酸2硫化氢水溶液3碳酸氢钠溶液4氯酸钾溶液5水6氨水7氢氧化铁溶液8硫
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入
①②④
②④
②③④
①②③④
下列叙述正确的是
硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡
写出下列物质在水溶液里的电离方程式1硫酸铁2氢氧化铝3硫酸氢钾
下列说法正确的是
强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO
4
= Na
＋
+H.
＋
+ SO
4
2
－
强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
铝阳极氧化用19%的硫酸氧化液是指
水溶液中，含有硫酸
硫酸，溶在水里
水溶液中，含有19硫酸
硫酸里，有水
1.00L1.00mol·L-1硫酸溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应放出1
硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完
常温下某溶液中由水电离的cH+=1×10-13mol·L-1该溶液可能是①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液
①④
①②
②③
③④
硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完
硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完
硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完
高氯酸硫酸硝酸和盐酸都是强酸其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上
在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H
2
SO
4
=2H
＋
＋SO
在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完
下列物质按照纯净物化合物在水溶液中能全部电离的物质在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是
盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰
冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇
四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气
白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入
①②④
②④
②③④
①②③④
用强酸直接滴定法测定羧酸盐含量时的标准滴定溶液是
盐酸水溶液
硫酸水溶液
高氯酸水溶液
盐酸的冰醋酸溶液
硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完
硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完
Ⅰ将pH=13的BaOH2溶液与pH=3的稀盐酸混合并保持25℃的恒温使混合后pH=11混合后溶液体
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下列有关实验叙述正确的是
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验甚至制作出一些有实际应用价值的装置来如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时有关说法正确的是
某同学用碳棒纯铜片直流电源和稀硫酸为原材料实现了在通常条件下不能发生的反应Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2↑1请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图．2在设计实验实际操作时由于装置连接不当他看到了完全不同的①实验现象碳棒和铜片上均有无色气泡产生溶液并未变为蓝色．请你分析其原因．②假设按照该方案进行实验且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L标准状况下．则该过程中铜片上发生的反应式为．③此时要使溶液恢复到实验前的状态需加入写出该物质的化学式其质量为．
下列过程一定释放出能量的是
一定温度下下列叙述正确的是
将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡时SO3为0.3mol若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时SO3的物质的量是
氯气是氯碱工业的主要产品之一是一种常用的消毒剂其消毒原理是与水反应生成了次氯酸 Cl2+H2O⇌HCl+HC10K=4.5×10﹣4 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解且毒性较大．但是由于氯气贮运不方便且具有一定的危险性目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答 1氯碱工业生产氯气的化学方程式为． 284消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为． 3二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效广谱安全的杀菌保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠NaClO2固体制备二氧化氯的方法其化学方程式为． 4一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置如图． ①下列溶液能吸收Cl2的是填字母序号． A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸 ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是． ③Cl2中含有少量HCl气体可用试剂除去HCl请用平衡移动的原理解释原因．
在一定条件下可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡若1ABC都是气体减少压强平衡向正反应方向移动则m+n和p的关系是．2AC是气体增加B的量平衡不移动则B为态．3AC是气体而且m+n=p增大压强可使平衡发生移动则平衡移动的方向是．4加热后可使C的质量增加则正反应是反应填放热或吸热．
下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+aq+OH﹣aq═H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时热效应分别为△H1△H2△H3它们的关系正确的是
1常温下某水溶液M中存在的离子有Na+A2﹣HA﹣H+OH﹣存在的分子有H2OH2A．根据题意回答下列问题 ①写出酸H2A的电离方程式． ②若溶液M由2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得则溶液M的pH7填“＞”“＜”或“=”溶液M中各微粒的浓度关系正确的是． A．cNa+＞cA2﹣＞cOH﹣＞cH+ B．cHA﹣+cH2A+cH+=cOH﹣ C．cA2﹣+cHA﹣+cH2A=1mol•L﹣1 D．cA2﹣+cHA﹣+cOH﹣=cNa++cH+ 2室温时氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10﹣6室温时将9mL0.02mol•L﹣1的氯化钙溶液与1mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液体积可直接加和溶液中沉淀析出填“有”或“无”． 3某校课外活动小组为测定已部分脱水的石膏的组成xCaSO4•yH2O做如下实验将固体加热经测量剩余固体质量随时间变化如图所示． 则xy=．t2～t3时间段固体的化学式为．t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体其中一种能使品红溶液褪色．则该时间所发生反应的化学方程式为．
下列说法不正确的是
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合则混合液中微粒浓度关系正确的是
【物质结构与性质】 XYZW是原子序数依次增大的前四周期元素已知 ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍 ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子 ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大 ④W元素原子的最外层电子数与Z相同其余各电子层均充满电子． 请回答下列问题 1XYZ三种元素的第一电离能从小到大的顺序是用素符号表示下同 2W元素原子核外电子排布式是 3Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高原因是 4X的一种氢化物相对分子质量为42分子中含有σ键和π键的个数比为81则该分子中X原子的杂化类型是和． 5Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键而X的最简单氢化物则不行其原因是．
如图所示每个编号代表下列物质中的一种物质凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应．供选择的物质有a．铁b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液d．BaCl2溶液e．CuNO32溶液f．MgSO4溶液．图中编号④代表的物质是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验请完成下列填空1配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．2取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次记录数据如下．滴定次数待测盐酸的体积mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度mL滴定后的刻度mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00①滴定达到终点的现象是．此时锥形瓶内溶液的pH范围为．②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为mol/L保留小数点后二位数．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有．A．滴定终点读数时俯视读B．酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失．
如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是
如图所示物质部分产物和反应条件未标出中只有A是单质常温下B和C呈气态且B是导致酸雨的大气污染物W是淡黄色固体． 据此回答下列问题 1物质W中所含有的化学键类型为其阴阳离子个数比为． 2物质C的结构式为． 3如图反应中不属于氧化还原反应的有填写序号． 4写出A和X反应的化学方程式若生成的B在标准状况下的体积为22.4L则反应中转移电子数目为． 5请写出C和W反应的化学方程式． 6请写出X和Y反应的离子方程式．
盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA型盐的水解度就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol•L﹣1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10则A﹣离子A﹣表示一元酸根离子的水解度是
根据下列电子排布处于激发态的原子是
有机物X能实现下列转化下列判断一定错误的是
可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
下列常见有机物中既能发生取代反应又能使溴的CCl4溶液褪色的是
关于下列说法①FeOH3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸纯碱小苏打分别属于酸碱盐④太阳能氢能和海洋能都属于新能源⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是
下列说法不正确的是 ①将有二氧化氮气体的试管倒立在水中溶液会充满试管 ②酒精灯加热铝箔至熔化铝不滴落因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 ⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象说明浓硫酸具有吸水性．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4则下列说法中正确的是
下列物质结构性质的比较顺序正确的是
把CaOH2固体放入一定量的蒸馏水中有CaOH2s⇌Ca2+aq+2OH﹣aq一定温度下达到平衡当向悬浊液中加少量生石灰后若温度保持不变下列判断正确的是
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在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
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