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[H＋]随着温度的升高而降低 在35℃时，[H＋]>[OH－] 水的电离程度α(25℃)>α(35℃) 水的电离是吸热的
c(H+)随着温度升高而降低 35℃时，c(H+)>c（OH-） 水的电离度
＞
水的电离是吸热的
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 将水加热，KW增大，pH不变
HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O 
H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
常温下，向D.2O中加入DCl，pKw变大 25℃时，纯D.2O的pH等于7 25℃时，pH=7的液体一定是纯H2O D2O的电离过程为吸热过程
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
C（H+）随着温度升高而降低 在35℃时， （H+）>C（OH-）C.水的电离度（25℃）>（35℃） 水的电离是吸热的
纯水的pH随着温度的升高而降低 在35℃时，[H＋]＞[OH－] 在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－] 水的电离是吸热的
c（H+）随着温度升高而降低
35℃时c（H+）>c（OH-）
水的电离度：α（25℃）>α（35℃）
水的电离过程是吸热过程
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 加热，Kw增大，pH不变
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H.＋）增大，Kw不变 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H.＋）降低 将水加热，Kw增大，pH不变
[H+]随温度的升高而降低 水的电离过程是吸热的 水的电离平衡常数与浓度、温度有关 在35℃时，[H+] > [OH─]
C.（H+）随着温度的升高而降低 在35℃时， （H+）>C.（OH—） C.在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16 水的电离是放热的
NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 
是个常数 氨水促进了水的电离 c(N
)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 将水加热，KW增大，pH不变
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