已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应 ①NaHB═Na++HB﹣ ②HB﹣⇌H++B2﹣ -X题卡

已知酸H.2B.在水溶液中存在下列关系①H2B.=H++HB﹣②HB﹣⇌H.++B2﹣则下列说法中一

在Na₂ 溶液中一定有：c（OH^﹣）=c（H.⁺）+c（HB^﹣）+2c（H.₂B.） B.NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na⁺）＞c（HB^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H.⁺） NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H.⁺）=c（HB^﹣）+c（OH^﹣）+c（B.²^﹣） NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B.溶液一定呈碱性

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2B＝H.＋＋HB－②HB－H.＋＋B2－则下列说法中一定正确

在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B） NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H） NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B） NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中cH+>cOH－则下列关系式一定正确的是

c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B²^－)+c(OH^－) c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B²^－) c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14 溶液的PH=1

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应①NaHB＝Na++HB－②HB－H＋＋B2－③HB－＋H2

NaHB为强电解质　　　　　　 H₂B为强酸 Na₂B溶液pH＜7　　　　　　　 HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

酸式盐NaHB在水溶液中HB—的电离程度小于HB—的水解程度下列说法正确的是

HB^—水解方程式：HB^－+H₂O

H₃O⁺+B²^－溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HB^－)>c(OH^－) >c(H⁺) NaHB的存在抑制了水的电离相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na₂B

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2B＝H.＋＋HB－②HB－H.＋＋B2－则下列说法中一定正确

在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B） NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H） NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B） NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2B=H++HB-②HB-⇋H++B2-下列说法中一定正确的是

Na₂B溶液一定有：c(OH^-)＞c(H⁺)+ c(HB^-) Na₂B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性 NaHB溶液一定有：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HB^-)+c(OH^-)+c(B^2-) NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应①NaHB=Na++HB﹣②HB﹣≒H++B2﹣③HB﹣+H

NaHB为强电解质 NaHB溶液中：c（Na⁺）＜c（HB^﹣）+2c（B^2-）　 H₂B为弱电解质 HB^﹣的电离程度小于HB^﹣的水解程度

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2BH.＋＋HB－②HB－H.＋＋B2－关于该酸对应的酸式盐N

NaHB属于弱电解质溶液中的离子浓度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－] [Na^＋]＝[HB^－]＋[B²^－]＋[H₂B.] NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H.^＋＋OH^－===H₂O

酸式盐NaHB在水溶液中HB—的电离程度小于HB—的水解程度下列说法正确的是

HB^—水解方程式：HB^－+H₂O

H₃O⁺+B²^－溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HB^－)>c(OH^－) >c(H⁺) NaHB的存在抑制了水的电离相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na₂B

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2B=H++HB－②HB－H++B2－则下列说法中一定不正确的

NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性在Na₂B溶液中一定有：c (Na⁺)=2(c (B²^－)+c (HB^－) + c (H₂B.) ) NaHB水溶液中一定有：c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HB^－) + c (OH^－) +2 c (B²^－) 在Na₂B溶液中一定有： c (OH^－)＝c (H⁺) + c (HB^－)

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2BH.＋＋HB－②HB－H.＋＋B2－关于该酸对应的酸式盐N

NaHB属于弱电解质溶液中的离子浓度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－] [Na^＋]＝[HB^－]＋[B²^－]＋[H₂B.] NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H.^＋＋OH^－===H₂O

一定浓度的NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时pH变化如图所示．下列说法正确的是

H2A和H2B均为二元弱酸 NaHA溶液里酸性．NaHB溶液呈碱性 0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A） 0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后有：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HB﹣）＞c（H+）

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2BH.＋＋HB－②HB－H.＋＋B2－关于该酸对应的酸式盐N

NaHB属于弱电解质溶液中的离子浓度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－] [Na^＋]＝[HB^－]＋[B²^－]＋[H₂B.] NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H.^＋＋OH^－===H₂O

下列离子方程式中书写正确的是

弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB^–+H₂O

H₃O⁺+B^2– 电解饱和食盐水： 1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^- C. 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－ FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

已知某酸式盐NaHB在水溶液中HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度则下列说法正确的是

HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣

溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（HB﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

NaHB的存在抑制了水的电离

相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB

已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2BH＋＋HB－②HB－H＋＋B.2－.关于该酸对应的酸式盐

NaHB属于弱电解质溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H.＋）＞c（OH－） c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B.2－）＋c（H2B） NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H.＋＋OH－===H2O

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应①NaHB=Na++HB－②HB-H++B2-③HB-+H2

NaHB为强电解质
  H₂B.为强酸
  H₂B.为强电解质
  HB^-的电离程度小于HB-的水解程度

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系①H2B＝H.＋＋HB－②HB－H＋＋B2－则下列说法中一定正确的

NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B.) NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－) 在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

下列离子方程式中书写正确的是

弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB^–+H₂O

H₃O⁺+B^2– 电解饱和食盐水： 1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^- C. 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－ FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB═Na++HB﹣ ②HB﹣⇌H++B2﹣ ③HB﹣+H2O⇌H2B十OH﹣，且溶液中c（H+）＞c（OH﹣）下列说法中一定正确的是（　...

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