从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

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2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂ AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl 2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓ C.+CO₂

2CO

化合反应复分解反应置换反应分解反应

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl 3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O

2NaBr+Cl₂══ 2NaCl+Br₂ C.+CO₂

2CO 2H₂S+SO₂══ 2H₂O+3S↓ AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O ══ 4Al(OH)₃↓+3NaCl

在浓海水中存在反应 Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO 纯碱溶液显碱性的原因是 CO₃^2﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣ 海水中提取溴还可用到的反应 Cl₂+2Br^﹣═2Cl^﹣+Br₂ 纯碱吸收溴的主要反应是3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小用SO₂水溶液吸收Br₂的离子反应方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O==4H^＋＋SO

＋2Br^－

此法的优点之一是原料来源丰富该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl₂ 步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

从海水中提取食盐可采用结晶的方法　　从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小　实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO₂

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl 2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓ 3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO

2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂ AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl 2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓ 2CO+O₂=2CO₂

氧化→吸收→吹出氧化→吹出→吸收吹出→氧化→吸收吹出→吸收→氧化