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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。下列描述错误的是( )
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高中化学《成都外国语学校2018-2019上学期入学考试高二化学试题带解析》真题及答案
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海水是巨大的资源宝库海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景从海水中提取食盐和溴的过程如
用物理方法可以从海水中提取的物质是
食盐
金属镁
溴单质
单质钠
海水是巨大的资源宝库海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景从海水中提取食盐和溴的过程如
下列变化属于化学变化的是①海水中提取溴②石油的减压分馏③煤的气化④海水中提取食盐⑤重油的催化裂化⑥苯
②③⑥⑦⑧
②④⑤⑥⑦
①③②④⑦
①③⑤⑦⑧
海水是一个巨大的化学资源宝库下列有关海水综合利用的说法正确的是
海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
从海水中提取Br
2
、I
2
的过程中发生了氧化还原反应
海水是巨大的资源宝库海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景从海水中提取食盐和溴的过程
山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点下列说法正确的是
从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应
从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应
从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
下列说法错误的是
从海水中提取食盐可采用结晶的方法
从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性
饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小
实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO
2
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________
海洋是巨大的资源宝库以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧①海水晒盐②海水制碱③海水淡化
全部是
只有②④
只有②
①②④
海水是可以综合利用的从海水中提取食盐和溴的过程如下1请写出一种海水淡化的方法____________
下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是
从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
从海水中可以获得淡水食盐并可提取镁和溴等物质1海水淡化的方法主要有______填一种2从海水中提取镁
海洋是人类巨大的资源宝库从海水中提取金属镁的过程如下所示请回答1在过程①的化学反应中__大量的热填写
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1将NaCl溶液进行电解在电解槽的阴极区获得的产品
研究小组欲进行从海水中获取淡水食盐并提取镁和溴等物质的实验探究1无需经过化学变化就能从海水中获得的一
海水是巨大的资源宝库下列说法正确的是
碘元素又称“海洋元素”
从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
镁是海水中含量最多的金属元素
氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下已知①海水中溴元素以Br﹣表示的浓度0.068g/
海洋是个巨大的资源宝库海水资源的利用具有非常广阔的发展前景海水中溴元素以Br-形式存在工业上用空气吹
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新型的乙醇电池结构如图所示它用碘酸类质子溶剂在200℃左右时供电其效率比甲醇电池高出32倍且更安全已知电池总反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是
电子工业常用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷线路板请回答下列问题1检验溶液中存在的试剂是现象2写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式请根据该反应设计一个原电池在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液3某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得纯净的溶液准备采用下列步骤A.请写出上述实验中有关物质的化学式②③⑥B.请写出上述实验中相关反应的离子方程式
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是
根据下列反应框图填空已知反应①是工业上生产化合物D.的反应反应⑤是实验室鉴定化合物E.的反应1单质L.是2化合物B.是3图中除反应①以外还有两个用于工业生产的反应是和填代号它们的化学反应方程式分别是和
下列关于铜电极的叙述正确的是
被称之为软电池的纸质电池采用一个薄层纸片在其一边镀锌而在其另一边镀二氧化锰作为传导体在纸内的离子流过水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn十2MnO2十H2O=ZnO十2MnOOH下列说法正确的是
超细微粒又称纳米粒子l纳米nm＝10－9m其研究成果广泛应用于催化及军事科学中纳米材料是指研究开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料若将纳米材料分散到液体分散剂中所得分散系可能具有的性质是
A.~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物其转化关系如图已知C.D.G.I.为短周期元素形成的单质D.G.I.常温下为气态形成D.的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍B.在焰色反应中呈紫色透过蓝色钴玻璃请回答1I.在G.中燃烧时的现象为________________________________2L.是目前应用最广泛的金属用碳棒作阳极L.作阴极写出电解E.水溶液的化学方程式_____________________________________3已知K.为红棕色粉末写出C.与K.反应的化学方程式______________________引发该反应的操作为______________________________________________4J.与H.反应的离子方程式为_________________________________若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应且不考虑C.+K→A+L的变化时为了最终得到J.则A.B.的物质的量之比为_____________
家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑某同学拟对其原理及条件进行探究1该同学准备了下列实验用品20％NaCl溶液蒸馏水酚酞试液KSCN溶液新制氯水纯铁丝碳棒U.型管导线等请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式2该同学查阅有关资料知氧气在液滴的表面和中心浓度不同Fe2+遇K3[FeCN6]产生蓝色沉淀3Fe2++2[FeCN6]3-=Fe3[FeCN6]2↓蓝色该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K3[FeCN6]的NaCl溶液在空气中放置几分钟后发现盐水滴边缘溶液显红色盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物见图示试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀若是请写出正极反应方程式_______________________若否指出产生该现象的原因________________________3将一铜棒碳棒用导线连接后插入内盛20％氯化钠溶液的U.型管中请根据此装置在下面两项中择一回答①若不是原电池请说明原因______________________________如果回答次题下面的②不用回答②若是原电池现要求利用此装置电极材料溶液浓度均不变采取适当的措施来提高电池的放电效率该操作可以是____________________________4目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重在不影响观瞻效果的条件下除用加保护层法保护外请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:___
如图图中每一方格表示有关的一种反应物其中粗线表初始反应物请填写下列空白1物质B.是F.是J.是填化学式2反应①的离子方程式为H.→J.化学方程式为3写出D.的电子式D.的水溶液里性填酸性或碱性原因是用化学方程式表示
短周期元素X.Y.Z.的原子序数依次增大X.和Y.同主族Y.和Z.同周期Y.与Z.能形成离子个数比为11的离子化合物A.X.与Z.能形成原子个数比为11的共价化合物B.它们之间能实现如图所示转化部分产物已略去1Y.在周期表的位置是Z2的电子式是2反应①的化学方程式是3D.溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示D.是很多漂白剂中含有的有效成分这些产品不能与洁厕灵含有有机酸和无机酸一起使用其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净干燥的Z3仪器装置如图所示夹持固定装置的仪器已略去I..反应②的离子方程是II.上述实验装置不够完善改进方法是4Z2跟C.在常温时发生的反应③在加热条件下发生的反应是3Z2+6C5A+YZO3+3H2O3molZ2与足量的C.溶液反应转移电子的物质的量ne―的取值范围是
用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中通电电解一段时间后在阴阳两极分别收集到标准状况下的气体体积为56mL则电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为电解液在电解前后体积变化忽略示计
铁酸钠Na2FeO4可作为一种新型净水剂在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子请简述铁酸钠之所以能净化水除了具有强氧化性能消毒杀菌外另一原因是
利用CH4O2铂电极和KOH溶液构成燃料电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧则下列说法正确的是
实验中欲快速制取氢气最好的方法该用
在原电池和电解池的电极上所发生的反应同属氧化反应或同属还原反应的是
下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol==ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是
铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜该氧化膜不溶于稀硫酸某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程填写下列空白1配制溶液需要配制200mL密度为1.2g・cm－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L2把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污除去表面的氧化膜取出用水冲洗写出除去氧化膜的离子方程式_________3如图组装好仪器接通开关K.通电约25min在阳极生成氧化铝阴极产生气体写出该过程中的阴极电极反应式______________4断开电路取出铝片用1%稀氨水中和表面的酸液再用水冲洗干净即完成5如果去掉装置图中的电源和滑动变阻器用导线直接把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接则该装置中铝片端是_____极电子流动的方向由____极到____极每转移1.5mol电子溶液质量增加_____g假设一段时间后硫酸全部消耗完所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________
一定条件下电解较稀浓度的硫酸其还原产物为双氧水该原理可用于制取双氧水其电解的化学方程式为3H2O+3O2=O3＋3H2O2下列有关说法正确的是
铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2若将1中的反应设计成原电池请画出原电池的装置图标出正负极并写出电极反应式正极反应负极反应3腐蚀铜板后的混合溶液中若Cu2+Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol・L-1请参照下表给出的数据和药品简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu4某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢但在某些盐溶液中腐蚀现象明显请从上表提供的药品中选择两种水可任选设计最佳实验验证劣质不锈钢易被腐蚀有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象
我国科学家在世界上第一次为一种名为钴酞菁的分子直径为1.3×10－9m恢复了磁性钴酞菁分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似下列关于钴酞菁分子的说法中正确的是
某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3・6H2O晶体主要步骤如下①洗净后的废铁屑放在烧杯内用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡过滤②按下图组装仪器并检查装置的气密性然后将①得到的滤液放入试剂瓶B.中③将石墨电极X.Y.连接上直流电源通电待FeCl2全部被氧化后断开电源④试剂瓶B.中的溶液经过一系列实验操作可得到FeCl3・6H2O晶体请回答下列问题1A.中的X.极应连接电源的极A.中发生反应的化学方程式是B.中溶液颜色的变化是B.中反应的离子方程式是2烧杯C.中应盛放的试剂是其作用是3试剂瓶B.中的溶液由步骤④制得FeCl3・6H2O晶体步骤④需要进行的实验操作依次是填序号A.蒸发浓缩B.洗涤C.过滤D.冷却结晶4在整个实验过程中盐酸必须保持过量主要原因是
某种胶体在电泳时它的胶粒向阴极移动在这种胶体中分别滴加下列物质不会发生聚沉的是①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体
磁流体是电子材料的新秀它既具有固体的磁性又具有液体的流动性制备时将FeSO4和的溶液等物质的量混合滴入稍过量的氢氧化钠溶液随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5―36nm的磁流体下列说法正确的是
化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
我国首创的海洋电池以铝为负极铂网为正极海水为电解质溶液空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4AlOH3下列说法正确的是
工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O22MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②电解锰酸钾溶液2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH根据上述内容判断下列正确的是
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池该电池具有能量密度大电压高的特性锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料正极反应Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物下列有关说法正确的是
A.B.C.D.E.F.G.是由短周期元素组成的七种物质其中B.C.F.是单质常温下B.C.E.为气体A.物质的焰色反应呈黄色下图中反应②的部分产物未表示出来根据上图所示的转化关系回答下列问题1经测定G.属于离子化合物其电子式为2写出反应①的离子反应式用惰性电极电解1L含足量A.的溶液一段时间后两极共放出224mL气体标准状况忽略溶液体积变化则此时溶液pH值为3反应③的化学方程式为4这七种物质中含有共价键的有用化学式回答
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