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织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25 ℃时,各组分含量随pH变化情况如图所...
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高中化学《2017年下学期高二年级联考 化学试卷及答案》真题及答案
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漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与__处可保存一年亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为5HClO2=
在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
溶液中的H.
+
起催化作用
ClO
2
逸出,使反应的生成物浓度降低
溶液中的Cl
-
起催化作用
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂常用于水的消毒以及纺织高漂白过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图
有的漂白剂对锦纶有降解脆化发黄作用因此锦纶前处理漂白一般选用
过氧化氢
亚氯酸钠
次氯酸钠
亚氯酸钠NaClO2可用作漂白剂在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解分解的化学方程式为5HClO2=4
HClO
2
是有机酸
上述反应中,ClO
2
是还原产物
上述反应中,1 mol HClO
2
分解转移2 mol电子
上述反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4
亚氯酸钠NaClO2是一种性能优良的漂白剂但遇酸性溶液发生分解5HClO24ClO2↑+H.++Cl
)逸出ClO
2
使生成物浓度降低 (
)酸使亚氯酸的氧化性增强 (
)溶液中的H.
+
起催化作用 (
)溶液中的Cl
-
起催化作用
家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠NaClO其制备反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaC
不是精炼常用的漂白剂的有
次氯酸钠
过氧化钠
亚氯酸钠
过氧化氢
亚氯酸钠NaClO2是一种高效漂白剂其中Cl元素的化合价是
﹣1
0
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2是—种性能优良的漂白剂但遇酸性溶液发生分解向亚氯酸钠溶液中加入盐酸反应剧烈若将盐
逸出ClO
2
使生成物浓度降低
酸使亚氯酸的氧化性增强
溶液中的H.
+
起催化作用
溶液中的Cl
-
起催化作用
印染工业常用亚氯酸钠漂白织物亚氯酸钠在溶液中可生成其中是漂白剂的有效成分是有毒气体各组分含量随pH变
3.0
4.0~4.5
6.5~7.0
9.0
亚氯酸钠NaClO2是一种高效的氧化剂漂白剂该物质中Cl的化合价为
﹣1
+1
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2是一种高效漂白剂其中氯元素Cl的化合价为
-3
+1
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2主要用作棉纺造纸业的漂白剂也可用于食品消毒水处理等亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠Na
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白亚氯酸钠NaClO2在溶液中可生成ClO2H
pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl
2
的氧化能力。则NaClO
2
的有效氯含量约为1.57
亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
25℃,pH=3时,NaClO
2
溶液中:c(Na
+
)+(H
+
)=c(ClO
2
-
)+c(OH
-
)
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白亚氯酸钠NaClO2在溶液中可生成ClO2H
亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
25℃时,HClO
2
的电离平衡常数的数值K.
a
=10
-
6
使用该漂白剂的最佳pH为3
25℃时,同浓度的HClO
2
溶液和NaClO
2
溶液等体积混合,混合溶液中有 c(HClO
2
)+2c(H
+
)=c(ClO
)+2c(OH
-
)
亚氯酸钠NaClO2是一种高效的氧化剂漂白剂该物质中Cl的化合价为
- 1
+1
+3
+5
在棉针织产品中我们常用的漂白剂是
次氯酸钠
双氧水
冰醋酸
亚氯酸钠
亚氯酸钠NaClO2常用作纺织品的漂白剂.亚氯酸钠中氯元素的化合价为
﹣1
+1
+2
+3
氧漂的漂白剂是
次氯酸钠
双氧水
亚氯酸钠
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠NaClO2的研究实验Ⅰ制取NaClO2晶体已知NaClO2饱
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室温下将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液向溶液中分别加入下列物质有关结论正确的是
比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小1CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合离子浓度大小顺序2盐酸和氨水等浓度按1:2体积比混合后离子浓度大小顺序3碳酸钠和碳酸氢钠等浓度等体积混合后离子浓度大小顺序4室温下向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性离子浓度大小顺序
若用AG表示溶液的酸度其表达式为AG=室温下实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是
25℃时有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1mol/L的一组CH3COOHCH3COONa的混合溶液溶液中cCH3COOHcCH3COO-与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
常温下向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸pH随盐酸体积的变化如图所示不考虑NH3的逸出下列说法不正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
ⅠNH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题1相同条件下0.1mol·L-1的NH4AlSO42中cNH________填等于大于或小于0.1mol·L-1NH4HSO4中cNH2均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示其中符合0.1mol·L-1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是________3室温时向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是________点Ⅱ为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化某同学查阅资料并设计如下实验资料AgSCN是白色沉淀相同温度下溶解度AgSCN>AgI操作步骤现象步骤1向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液静置出现白色沉淀步骤2取1mL上层清液于试管中滴加1滴2mol·L-1FeNO33溶液溶液变红色步骤3向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液现象a溶液红色变浅步骤4向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液出现黄色沉淀1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式2步骤3中现象a3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系R表示S.或C.其中正确的是
常温下下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是
一定条件下乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2一段时间后各物质的浓度保持不变这说明
常温下向20mlL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示下列叙述正确的是
25℃时将浓度均为0.1mol·L-1体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合保持Va+Vb=100mLVaVb与混合液的pH的关系如图所示下列说法正确的是
298K时某种甲酸HCOOH和甲酸钠的混合溶液中HCOOHHCOO-的浓度存在关系式C.HCOO-+CHOOH=0.100mol·L-1含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示下列说法正确的是
关于溶液的下列说法不正确的是
室温时将0.1molSO2缓慢通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中下面对反应后所得溶液的说法正确的是假设SO的水解能力大于HSO的电离能力
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
25℃时有关物质的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-71请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式________________2常温下将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL稀释后溶液的pH前者_____后者填><或=3一定条件下冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I.随加水体积V.变化曲线如右图所示则abc三点溶液醋酸的电离程度由大到小为4下列离子CH3COO-CO32-HSO3-SO32-在溶液中结合H.+的能力由大到小的关系为_______________________5体积相同cH+相同的①CH3COOH②HCl③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____填序号6已知H.+aq+OH-aq==H2OlΔH=-57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热则醋酸溶液中醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________
解释下列事实的方程式不正确的是
下列说法正确的是①常温下强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10n倍则pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=cBa2+•cSO42﹣所以在BaSO4溶液中有cBa2+=cSO42﹣=③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1Na2S溶液等体积混合所得溶液中有cS2﹣+2cOH﹣=2cH++cHS﹣+3cH2S④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸刚好完全中和时pH=a则由水电离产生的cH+=10﹣amol•L﹣1.
盐在化学工业中有重要的应用请回答下列问题1用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因2常温下在pH=3的Al2SO43溶液与pH=11的Na2S溶液中水电离出来的cOH﹣之比为将两溶液混合后产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体其反应的离子方程为3cNH4+相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③NH42SO4④CH3COONH4⑤NH3·H2O溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是用序号表示4已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列正确的是A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y.点到X.点B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12C.在t℃时反应:Ag2CrO4s+2Cl-aq2AgCls+CrO42-aq的平衡常数为2.5×107D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液CrO42-先沉淀
将0.1mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90℃在此过程中溶液的PH不变的是
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液得到2条滴定曲线如下图所示:1由A.C.点判断滴定HCl溶液的曲线是_____填图1或图22a=____mL3cNa+=cCH3COO-的点是_________4E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________5当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中NaOH溶液消耗了10.00mL时则此时混合液中cCH3COOH____cCH3COO->或
下面说法中与盐类水解无关的是①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液先把它溶解在盐酸中而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1mol/LAlCl3溶液中cAl3+<0.1mol/L
下列说法中不正确的有①水是一种极弱的电解质在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离n的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2pH分别为a和a+1则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液分别用等浓度的盐酸中和时消耗盐酸的体积为2V甲=V乙则乙一定是弱碱
下列表示物质变化的化学用语正确的是
下列实验方案现象得出的结论均正确的是选项实验及现象结论
己知运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O==AlOH3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
加入NaOH溶液后溶液中哪种离子数目不会减少
归纳法是学习常用的方法之一某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结均在常温下其归纳正确的是①反应2As+Bg=2Cg+Dg不能自发进行则该反应△H一定大于0②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸cH+之比为2∶1③pH相等的三种溶液
Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐则H3PO3为元酸该正盐的电离方程式为Ⅱ小苏打胃舒平达喜都是常用的中和胃酸的药物1小苏打片每片含0.504gNaHCO32片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol2胃舒平每片含0.234gAlOH3中和胃酸时6片小苏打片相当于胃舒平3达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐取该碱式盐粉末3.01g逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解其他成分不与盐酸反应当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
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