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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析...
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高中化学《2015年山东省枣庄市薛城八中4月模拟考试》真题及答案
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漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与__处可保存一年亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为5HClO2＝
在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
溶液中的H.
＋
起催化作用
ClO
2
逸出，使反应的生成物浓度降低
溶液中的Cl
－
起催化作用
有的漂白剂对锦纶有降解脆化发黄作用因此锦纶前处理漂白一般选用
过氧化氢
亚氯酸钠
次氯酸钠
亚氯酸钠NaClO2可用作漂白剂在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解分解的化学方程式为5HClO2=4
HClO
2
是有机酸
上述反应中，ClO
2
是还原产物
上述反应中，1 mol HClO
2
分解转移2 mol电子
上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠NaClO其制备反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaC
不是精炼常用的漂白剂的有
次氯酸钠
过氧化钠
亚氯酸钠
过氧化氢
亚氯酸钠NaClO2是一种高效漂白剂其中Cl元素的化合价是
﹣1
0
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2是—种性能优良的漂白剂但遇酸性溶液发生分解向亚氯酸钠溶液中加入盐酸反应剧烈若将盐
逸出ClO
2
使生成物浓度降低
酸使亚氯酸的氧化性增强
溶液中的H.
＋
起催化作用
溶液中的Cl
－
起催化作用
亚氯酸钠NaClO2是一种高效的氧化剂漂白剂该物质中Cl的化合价为
﹣1
+1
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资
亚氯酸钠NaClO2是一种高效漂白剂其中氯元素Cl的化合价为
-3
+1
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2主要用作棉纺造纸业的漂白剂也可用于食品消毒水处理等亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠Na
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白亚氯酸钠NaClO2在溶液中可生成ClO2H
pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl
2
的氧化能力。则NaClO
2
的有效氯含量约为1.57
亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
25℃，pH=3时，NaClO
2
溶液中：c(Na
+
)+(H
+
)=c(ClO
2
-
)+c(OH
-
)
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白亚氯酸钠NaClO2在溶液中可生成ClO2H
亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
25℃时，HClO
2
的电离平衡常数的数值K.
a
＝10
－
6
使用该漂白剂的最佳pH为3
25℃时，同浓度的HClO
2
溶液和NaClO
2
溶液等体积混合，混合溶液中有 c(HClO
2
)＋2c(H
＋
)＝c(ClO
)＋2c(OH
－
)
亚氯酸钠NaClO2是一种高效的氧化剂漂白剂该物质中Cl的化合价为
- 1
+1
+3
+5
汶川发生特大地震后为防止疫病流行全国各地向灾区运送了大量的消毒剂漂白剂等请回答下列相关问题⑴次氯酸盐
在棉针织产品中我们常用的漂白剂是
次氯酸钠
双氧水
冰醋酸
亚氯酸钠
亚氯酸钠化学式为NaClO2是一种高效的漂白剂该物质中氯元素的化合价为
+1
+2
+3
+4
亚氯酸钠NaClO2常用作纺织品的漂白剂．亚氯酸钠中氯元素的化合价为
﹣1
+1
+2
+3
氧漂的漂白剂是
次氯酸钠
双氧水
亚氯酸钠
亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和漂白剂其中氯元素的化合价是
0
+1
+3
+5
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现有一份NaOH固体样品里面混有少量的Na2CO3NaCl杂质某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度其操作如下①称取ag样品放入锥形瓶中加水振荡使固体充分溶解②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液使CO沉淀完全③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂然后用cmol·L－1的盐酸进行滴定④当反应达终点时测得消耗盐酸的体积为V.mL⑤计算样品的纯度试回答下面的问题1滴定终点时溶液颜色如何变化__________________________________________2第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定是否会对NaoH的含量测定造成影响填是或否______理由是___________________________________3第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定能否改用甲基橙作指示剂填是或否______理由是________________________________________4根据上述实验数据列出计算NaOH纯度的表达式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列有关电解质溶液的说法正确的是
25℃时下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是
T.1T.2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示请回答下列问题1T.1________T.2填>
下列说法正确的是
物质在水溶液中可能存在电离平衡盐的水解平衡或沉淀溶解平衡它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题1A为0.1mol·L－1的NH42SO4溶液在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________2B为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液NaHCO3在该溶液中存在的平衡有用离子方程式表示________________________________________________________________________________________________________________________________________________3C为0.1mol·L－1的NH42FeSO42溶液与同浓度的NH42SO4溶液中相比较______填溶质的化学式溶液中NH的浓度更大其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4D为含有足量AgCl固体的饱和溶液AgCl在溶液中存在如下平衡AgClsAg＋aq＋Cl－aq在25℃时AgCl的K.sp＝1.8×10－10mol2·L－2现将足量AgCl分别放入下列液体中①100mL蒸馏水②100mL0.3mol·L－1AgNO3溶液③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度Ag＋浓度由大到小的顺序为______填序号此时溶液②中Cl－物质的量浓度为________
工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物AlOH3FeOH3FeOH2CuOH2PbOH2MnOH2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8请回答下列问题:1酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是2酸浸后的溶液中含有Mn2+S另含有少量Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Pb2+等其除杂过程如下:①加入MnO2将Fe2+氧化其离子反应方程式为②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0其主要目的是③加入BaS除去Cu2+Pb2+后再加入NaF溶液除去3从溶液A.中回收的主要物质是该物质常用作化肥4MnO2粗品中含有少量Mn3O4可以用稀硫酸处理将其转化为MnSO4和MnO2然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2制得优质MnO2写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式:
取6根铁钉6支洁净试管及其他材料按下图所示准备试管1放入一根铁钉再注入蒸馏水使铁钉和空气及水接触试管2的底部放入硅胶一种干燥剂再放入铁钉用棉花团堵住试管口使铁钉和干燥空气接触试管3先放入一根铁钉趁热倒入煮沸的蒸馏水赶出原先溶解在蒸馏水中的空气浸没铁钉再加上一层植物油使铁钉不能跟空气接触试管4中放入铁钉并注入食盐水使铁钉和空气及食盐水接触试管5放入相连的铁钉和锌片注入自来水浸没铁钉和锌片试管6放入相连的铁钉和铜丝注入自来水浸没铁钉和铜丝把6支试管放在试管架上几天后观察铁钉被腐蚀的情况其中____________试管内的铁钉未被腐蚀从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是______________
室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸则混合溶液的pH为假设混合后溶液体积不变室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5
已知某溶液X.可能由K.＋Mg2＋Cu2＋Ag＋Ba2＋Al3＋Fe2＋AlOCOSOI.－SiOMnO中的若干种离子组成某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成1根据下列实验步骤和现象推断实验结论实验步骤与实验现象实验结论Ⅰ.观察溶液无色透明①原溶液中一定不含的离子是____________Ⅱ.取适量该溶液加入过量的硝酸有气体生成并得到无色溶液②原溶液中一定不含的离子是__________________________一定含有的离子是________Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液有气体生成同时析出白色沉淀A.③原溶液中还一定含有的离子是________生成沉淀A.的离子方程式为___________________Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量加热也有气体生成同时析出白色沉淀B.④白色沉淀B.中一定含有_______可能含有________________2上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有____________3该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B.的成分取一定量经洗涤后的B.与Y.溶液反应白色固体的物质的量与Y.溶液体积之间的关系如图所示Y.可能为______________________B.的组成为_______________________4已知氢氧化铝电离出H.＋比碳酸氢钠电离出H.＋更难根据上述推断取少量原溶液于试管中向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量按先后顺序可以观察到的现象有_____________________________________________写出最后发生反应的离子方程式____________________________________
对下列图像的描述正确的是
下列说法正确的是
碱式硫酸铁[FeOHSO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑含少量氧化铝氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2AlOH3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.41加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内使溶液中的沉淀写离子符号2反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是发生反应的离子方程式为3在实际生产中反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量若参与反应的O2有11.2L标准状况则相当于节约NaNO2的物质的量为4碱式硫酸铁溶于水后产生的FeOH2+离子FeOH2+可部分水解生成Fe2OH42+聚合离子该水解反应的离子方程式为5在医药上常用硫酸亚铁与硫酸硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准产品中不得含有Fe2+及NO3－为检验所得产品中是否含有Fe2+应使用的最佳试剂为A.溴水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
Cr2O.72﹣和CN﹣是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理已知Cr3+也有一定毒性Cr3+在pH=6.0时开始沉淀pH=8.0时沉淀完全.回答下列问题1已知步骤②中无气体生成写出反应的离子方程式步骤④中NaClO可将CNO﹣处理为完全无害的溶液该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生写出这两种气体的化学式.2步骤⑥的反应为S.2O.32﹣+Cr2O.72﹣+H+﹣→SO42﹣+Cr3++H2O.未配平则每处理1molCr2O.72﹣转移6mol电子.3滤渣C.的化学式为CrOH3溶液A.和溶液B.混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是.4步骤⑦的操作名称为若该操作在实验室中进行则所需的玻璃仪器为.
室温时盐酸和硫酸的混合溶液20mL向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1BaOH2溶液时生成的BaSO4和pH的变化如图所示不考虑溶液混合时体积的变化下列说法正确的是
下列关于各溶液的描述中正确的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
硫化物通常有废物之称硫化物按其溶解性可以分三类①易溶于水的只有K2SNa2SNH42S②易溶于无氧化性强酸不溶于水的仅有FeSZnS③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸如HgSAg2SCuSCu2S其中Ag2SCuSCu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应而HgS只能溶于王水硝酸与盐酸的混合液氢硫酸溶液中存在下列平衡H2SH.＋＋HS－HS－H.＋＋S2－1推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2在氢硫酸溶液中改变下列条件使溶液中cOH－cS2－都增大的是A.加入少量的漂白粉B.通入氨气C.加入少量过氧化钠粉末D.加入少量硝酸银溶液3难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡在常温下溶液中各离子浓度以它们的计量数幂的乘积在一定温度下是一个常数该常数叫溶度积K.sp例如CuOH2sCu2＋aq＋2OH－aqK.sp＝cCu2＋·[cOH－]2＝2×10－20已知在常温下FeS的K.sp＝6.25×10－18H2S饱和溶液中cH＋与cS2－之间存在如下关系[cH＋]2·cS2－＝1.0×10－22mol·L－13在该温度下将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中欲使溶液中cFe2＋达到1mol·L－1应调节溶液的cH＋为________
水的电离平衡曲线如图所示1若以A.点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡状态到B.点则此时水的离子积从______增加到________2将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温欲使混合溶液的pH＝7则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________3已知AnBm的离子积K.＝[cAm＋]n·[cBn－]m式中cAm＋和cBn－表示离子的物质的量浓度在某温度下氢氧化钙溶解度为0.74g其饱和溶液密度设为1g/cm3其离子积为K.＝________
下列各组比较中前者比后者大的是A.25℃时pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25℃时pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25℃时pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中K+Cu2+Na+SO42－②pH＝11的溶液中CO32－Na+AlO2－NO3－③加入Al能放出H2的溶液中Cl－HCO3－NO3－NH4+④在由水电离出的cOH－＝10－13mol·L－1的溶液中Na+Ba2+Cl－I.－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液Na+Cl－S2－ClO－⑥强酸性溶液中Fe2+Al3+NO3－Cl－
下列有关说法正确的是
羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料其常用的制备方法有两种方法A.用浓氨水分别调CaNO32和NH42HPO4溶液的pH约为12在剧烈搅拌下将NH42HPO4溶液缓慢滴入CaNO32溶液中方法B.在剧烈搅拌下将H3PO4溶液缓慢滴加到CaOH2悬浊液中3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示图中纵坐标是钙离子浓度的对数回答下列问题1完成方法A.和方法B.中制备Ca5PO43OH的化学方程式①5CaNO32＋3NH42HPO4＋4NH3·H2O===Ca5PO43OH↓＋________＋________②5CaOH2＋3H3PO4===______________________________2与方法A.相比方法B.的优点是_______________________3方法B.中如果H3PO4溶液滴加过快制得的产物不纯其原因是_______________________________________________4图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________填化学式
某温度时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数为________________在此温度下将pH＝a的H2SO4溶液VaL.与pH＝b的NaOH溶液VbL.混合1若所得混合液为中性且a＝2b＝12则VaVb＝________2若所得混合液的pH＝10且a＝2b＝12则VaVb＝________
银铜均属于重金属从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示1熔炼时被氧化的元素是______酸浸时反应的离子方程式为_______为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率酸浸前应对渣料进行处理其处理方法是_______2操作a是______固体B.转化为CuAlO2的过程中存在如下反应请填写空白处___CuO+____Al2O3______________+________↑3若残渣A.中含有nmolAg将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应写出反应的化学方程式________________________为彻底消除污染可将反应中产生的气体与VL.标准状况空气混合通入水中则V.至少为_______L设空气中氧气的体积分数为0.24已知2Cu+Cu+Cu2+试分析CuAlO2分别与足量盐酸稀硝酸混合后产生现象的异同点______________________________5假设粗银中的杂质只有少量的铜利用电化学方法对其进行精炼则粗银应与电源的_______极相连当两个电极上质量变化值相差30.4g时则两个电极上银质量的变化值相差__________g
常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液滴定曲线如图所示1该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________2在b点cNa＋________cCH3COO－填＞＜或＝3氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________填选项的编号A.a点B.b点C.d点D.ab间的某点E.bd间的某点4在d点溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________
标准状况下将VLH2S气体通入aLbmol/L.的NaOH溶液中下列对所得溶液的描述不正确的是
下列说法正确的是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂常用于水的消毒以及纺织高漂白过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高试回答下列问题1在ClO2发生器中同时有氯气产生则在发生器中发生反应的化学方程式为2在NaClO2稳定装置中H2O2作选填序号A.氧化剂B.还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂也不作还原剂3在实验室模拟固体分离装置中的技术必须进行的实验操作是按实验后顺序填写操作代号A.过滤B.加热C.分液D.蒸馏E.冷却4经查阅资料知道当pH≤2.0时ClO-2能被I完全还原成Cl—溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6欲测定成品中NaClO2的含量现进行如下操作①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液则样品中NaClO2的质量分数用字母表示
.硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解回答下列问题1硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeO和Fe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2和2为检验分解产物的成份设计如下实验装置进行实验加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全①A.中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是②为验证A中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成若含有该气体观察到的现象为④若A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为bmolC中沉淀物质的量为amol则ba填大于小于或等于⑤实验中观察到C中有白色沉淀生成则C中发生的反应为用离子方程式表示3已知亚铁离子被氧气氧化的反应是4Fe2++O2+4+2xH2O2Fe2O3•xH2O+8H+硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化其原因是
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