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综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义. （1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H.2O.的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图...
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高中化学《2015-2016学年江西省上饶市四校高二（上）第三次联考化学试卷带解析》真题及答案
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综合利用CO2CO对构建低碳社会有重要意义1利用H2和CO在一定条件下发生如下反应COg+2H2gC
综合利用CO2CO对构建低碳社会有重要意义.1利用H.2和CO在一定条件下发生如下反应COg+2H2
低碳经济是以低能耗低污染低排放为基础的可持续发展经济模式下列说法与低碳经济不符合的是
大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
利用CO
2
合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol
－
1
、1366.8 kJ·mol
－
1
，利用甲烷更“低碳”
啤酒中的CO2溶解量取决于温度和压力温度越低溶解的CO2越压力越低溶解的CO2越
下列含碳元素的物质中碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是
CO、CO2、C
CO2、CO、
C.C.CO、CO2
C.CO2、CO
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大1Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知①F
图l为植物光合作用过程图解图2为在光照等适宜条件下将培养在CO2浓度为1%环境中的某植物迅速转移到C
指出下列物质中哪一组合为光合碳还原循环所必需
Ch1、CO2、H2O
ATP、CO2、O2
CO2、ATP、NADPH
为什么CO2焊比焊条电弧焊的综合成本低?
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在世博会E.区有着以英国贝丁顿零能耗社区为原型的世博零碳馆整个小区只使用可再生资源产生的能源不需要向
橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与CO2发生化学反应变成灰绿色
碳在叶肉细胞内的转化途径：CO2→
3→(CH2O) →丙酮酸→CO2 C.人在剧烈运动时产生的CO2都是有氧呼吸的产物
“零碳馆”房顶植物吸收的CO2将参与暗反应合成有机物
捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕
CO2的地质封存是指将CO2压缩并注入到地层中进行长期安全的隔离和封存以减少向大气中的直接排放下图表
甲
乙
丙
丁 2.地质封存是碳封存的方式之一，对于缓解全球变暖具有重要意义。下列做法与地质封存的功能相似的是 A.森林保护和再造 B.使用可再生能源 C.倡导低碳生活 D.提高能源利用率
研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义请运用相关知识研究碳及其化合物的性质1近
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知Fe
下列对嘌呤核苷酸合成的描述哪种是正确的
利用氨基酸、一碳单位和CO2合成嘌呤环，再与5’-磷酸核糖结合而成
利用天冬氨酸、一碳单位、CO2和5’-磷酸核糖为原料直接合成
嘌呤核苷酸是在5-磷酸核糖-1-焦磷酸（PRPP）提供磷酸核糖分子的基础上与氨基酸、CO2及一碳单位作用逐步形成
在氨基甲酰磷酸的基础上逐步合成
嘌呤核苷酸是先合成黄嘌呤核苷酸（XMP），再转变为AMP、GMP
认识反应条件对化学反应的影响对学好化学具有重要意义下列说法中正确的是
偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀
钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀
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某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为_______________2反应开始至2min气体Z.的反应速率为_____________3若X.Y.Z.均为气体反应达平衡时①压强是开始时的_______倍②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍达平衡时容器内温度将降低容器不与外界进行热交换则该反应的正反应为_________反应填放热或吸热
某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时将3支试管分别编号为①②③并按下表中的量进行实验记录下的时间数据是16s28s33s请将3个数据填入下面的适当位置并写出实验结论试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO41∶5出现浑浊时间①3mL3mL5滴a②4mL2mL5滴b③5mL1mL5滴c1将对应①②③的时间分别写出a________b________c________2实验结论________________________________________
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在一定条件下容积为2L的密闭容器中将2molL气体和3molM气体混合发生如下反应2Lg+3Mg═xQg+3Rg10s末生成2.4molR并测得Q.的浓度为0.4mol•L﹣1.计算110s末L.的物质的量浓度为.2前10s内用M.表示的化学反应速率为.3化学方程式中x值为.4在恒温恒容条件往容器中加入1mol氦气反应速率增大减小不变5在恒温恒压条件往容器中加入1mol氦气反应速率增大减小不变.
在密闭容器中使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.
硫代硫酸钠与稀盐酸混合后缓慢发生反应Na2S.2O.3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O.现有两组实验①20℃时向5.0mL0.20mol•L﹣1的盐酸中加入5.0mL0.36mol•L﹣1的Na2S.2O.3溶液②20℃时向5.0mL0.15mol•L﹣1的盐酸中加入2.5mL0.54mol•L﹣1的Na2S.2O.3溶液则反应速率
在一定条件下利用CO2合成CH3OH的反应如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.1研究发现反应过程中会有副反应CO2g+H2gCOg+H2Og△H.2温度对CH3OHCO的产率影响如右图所示下列说法中不正确的是
火力发电厂释放出大量氮氧化物NOx二氧化硫等气体会造成环境污染对燃煤废气进行脱除处理.可实现绿色环保低碳减排废物利用等目的1脱硝利用甲烷催化还原NOxCH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=-574kJ/molCH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=-1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________________2脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体物质的量之比均为13分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系曲线见右图则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0填＞＜或=②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2进行上述反应.测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示请回答0～10min内氢气的平均反应速率____________________第10min后若升温将使cCH3OH/cCO2___________填增大减小不变判断理由是_________________________________________若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时则CH3OHg的体积分数将_________增大减小不变脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后与一定量的氨气空气反应生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥设烟气中的SO2NO2的物质的量之比为11则该反应的化学方程式为__________________________________________若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水配制了pH=8.2的溶液则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为____________________
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g＋3H2g2NH3g正反应为放热反应673K30MPa下nNH3和nH2随时间t变化的关系示意图如图所示下列叙述中正确的是
已知N2g+3H2g2NH3g△H.＜0当反应器中按nN2∶nH2=1∶3投料分别在200℃400℃600℃下达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图下列叙述不正确的是
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为________反应填吸热放热3能说明该反应达到化学平衡状态的是________A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式3cCO2·cH2＝5cCO·cH2O试判断此时的温度为℃5830℃时在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时CO2的转化率为保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时CO2的平衡转化率填增大减小或不变•
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如表所示累计值时间/min12345氢气体积/mL501202322903101哪一时间段指0～11～22～33～44～5min反应速率最大________原因是___________________________2哪一时间段的反应速率最小________原因是_______________3求2～3min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________4如果反应太剧烈为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液你认为可行的是________
一定温度下在容积固定的V.L.密闭容器中加入nmolA.2nmolB.发生反应A.g＋2Bg2CgΔH.
X.Y.Z.三种气体取X.和Y.按1∶1的物质的量之比混合放入密闭容器中发生如下反应X.＋2Y2Z达到平衡后测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2则Y.的转化率最接近于
在容积为2L.的3个密闭容器中发生反应3Ag＋B.gxCg按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量3mol
氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料.合成氨反应的热化方程式如下N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol1当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2H2和NH3的量反应速率与时间的关系如图所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是若t0﹣t1t1﹣t3t3﹣t5这三段平衡常数分别用K1K2K3表示那么K1K2K3的大小关系是32若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气平衡移动填向左向右或不使用催化剂反应的△H.填增大减小或不改变.3温度为T℃时将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中充分反应后测得N2的转化率为50%.则反应的平衡常数为.
某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气以下能够加快该反应速率的是①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体.
已知A.是来自石油的重要有机化工原料且是一种水果的催熟剂E.是具有水果香味的有机物F.是一种高聚物可制成多种包装材料1A.的电子式为C.的名称F.的结构简式2D.分子中的官能团名称是请设计一种实验来验证D.物质存在该官能团的方法是3写出反应③的化学方程式并指出反应类型反应类型4实验室收集E.物质用溶液其作用是5做此实验时有时还向盛B.和D.的试管里加入几块碎瓷片其目的是6生成E.的反应是可逆反应反应物不能完全变成生成物反应一段时间后就达到了该反应的限度即达到化学平衡状态下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有填序号①单位时间里生成1mol乙酸乙酯同时生成1mol水②单位时间里生成1mol乙酸乙酯同时生成1mol乙酸③单位时间里消耗1mol乙醇同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间/s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071上述反应________填是或不是可逆反应2如图所示表示NO2变化曲线的是________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________3能说明该反应已达到平衡状态的是_______填序号a.vNO2＝2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO＝2v正O2d.容器内密度保持不变
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生氢气体积V的数据根据数据绘制得下图则曲线abcd所对应的实验组别可能是组别cHClmol/L温度℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状
工业燃烧煤石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOxCO2SO2等气体严重污染空气对废气进行脱硝脱碳和脱硫处理可实现绿色环保废物利用Ⅰ.脱硝已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1N2g+2O2g=2NO2gΔH=+133kJ·mol-1H2Og=H2OlΔH=－44kJ·mol-1催化剂存在下H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________________________________________Ⅱ.脱碳1向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2在适当的催化剂作用下发生反应CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol①该反应自发进行的条件是_____________填低温高温或任意温度②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________填字母A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.CO2和H2的体积分数保持不变C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂③CO2的浓度随时间0～t2变化如下图所示在t2时将容器容积缩小一倍t3时达到平衡t4时降低温度t5时达到平衡请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化2改变温度使反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH﹤0中的所有物质都为气态起始温度体积相同T1℃2L密闭容器反应过程中部分数据见下表反应时间CO2molH2molCH3OHmolH2Omol反应Ⅰ恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ绝热恒容0min0022①达到平衡时反应ⅠⅡ对比平衡常数K.I______K.II填﹥﹤或＝下同平衡时CH3OH的浓度cI____cII②对反应Ⅰ前10min内的平均反应速率vCH3OH=______________在其他条件不变的情况下若30min时只改变温度T2℃此时H2的物质的量为3.2mol则T1___T2填>
汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NOg＋2COgN2g＋2CO2g△H.＜0在一定条件下的密闭容器中用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表下列说法正确的是
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题硫氮氧化物是形成酸雨雾霾等环境污染的罪魁祸首采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施I..研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为1:33:14:1时NO脱除率随温度变化的曲线如图所示1①曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3从A.点到B.点经过0.8s该时间段内NO的脱除速率为mg／m3.s②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是其理由是2已知在25℃101kPa时请写出用NH3脱除NO的热化学方程式Ⅱ.工业上还可以变废为宝将雾霾里含有的SO2NO等污染物转化为Na2S2O4保险粉和NH4NO3等化工用品其生产流程如下3含硫各微粒H2SO3HSO3-和SO32-存在于装置I.反应后的溶液中它们的物质的量分数Xi与溶液pH的关系如右下图所示①溶液的pH=8时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液溶液中出现浑浊pH降为2用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因4装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为
.在一密闭烧瓶中在25℃时存在如下平衡2NO2gN2O4gΔH.
对于A2+3B2═2C的反应在不同条件下的化学反应速率表示中反应速率最快的是
在可逆反应N2+3H2==2NH3中其他条件不变的情况下降低温度平衡向正反应方向移动为________反应选填吸热放热.如图为反应速率ν与时间t关系的示意图由图判断在t1时刻曲线发生变化的原因是_________填写编号.a.增大N2的浓度b.扩大容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后平衡混合物中NH3的百分含量______选填增大减小不变.
近年来雾霾污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体火力发电厂释放出大量的NOxSO2和CO2等气体也是其原因现在对其中的一些气体进行了一定的研究1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ/mol②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=-1160kJ/mol③H2Og=H2Ol△H=-44.0kJ/mol写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式_____________________________________________________________2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体4COg＋2NO2g4CO2g＋N2gΔH.＝-1200kJ·mol-1对于该反应温度不同T2＞T1其他条件相同时下列图像正确的是________________填代号3用活性炭还原法也可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应C.s+2NOgN2g+CO2gΔH=akJ/mol在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时该反应在0-20min的平均反应速率vNO=_____________________计算该反应的平衡常数K=____________________②30min后只改变某一条件根据上表的数据判断改变的条件可能是_________填字母代号A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1则达到新平衡时NO的转化率____________填升高或降低A.________0填>或
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
I..一定温度下某容积为2L.的密闭容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如右图依图所示1该反应的化学方程式是____________________________2在图上所示的三个时刻中_______填t1t2或t3时刻达到化学反应限度II.一定温度下将6molA.及6molB.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg经过5分钟后反应达到平衡测得A.的转化率为60%C.的平均反应速率是0.36mol/L.·min求1平衡时D.的浓度=___________________2B.的平均反应速率υB.=___________________________3x=_________4开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________化为最简整数比
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