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某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X.、Y.、Z.,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为_____________...
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高中化学《山西省大同市2016-2017学年高二化学2月月考试题(含解析)》真题及答案
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某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填
某温度时在容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试回
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某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中
该反应的化学方程式为3X+Y.===2Z
2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
反应开始至2 min,Z.的反应速率为0.05 mol·L
-1
·min
-1
反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填
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一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1molN2和3molH23min后测得
0.2mol/(L·min)
0.6 mol/(L·min)
0.1 mol/(L·min)
0.3 mol/(L·min)
已知T.℃pkPa时往容积可变的密闭容器中充入2molX.和1molY.此时容积为VL保持恒温恒压发
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据试
某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中
某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中
某温度时在容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试回
某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中
该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
2 min时,反应达最大限度,而后停止反应
反应开始至2 min,Z.的反应速率为0.05 mol·L
-1
·min
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反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
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该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
2 min时,反应达最大限度,而后停止反应
反应开始至2 min,Z.的反应速率为0.05 mol·L
-1
·min
-1
反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示根据图中数据填空
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填
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汽车尾气的主要成分有COSO2氮氧化物等科研工作者目前正在尝试以二氧化钛TiO2催化分解汽车尾气的研究1已知2NOg+O2g=2NO2gΔH1=-113.0KJ/mol2SO2g+O2g=2SO31ΔH2=-288.4KJ/molN2g+O2g=2NOg△H3=+180.5kJ·mol-1请判断反应NO2g+SO2g=NOg+SO31ΔH4在低温下能否自发进行并说明理由2已知TiO2催化尾气降解原理为2COg+O2g2CO2g2H2Og+4NOg+O2g4HNO3gⅠ.在O2浓度几乎不变的条件下模拟CONO的降解得到降解率随时间变化如图1所示反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土αβ型和不同温度下实验进行相同一段时间t秒后测得的CO降解率变化回答谢列问题①已知50℃t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L求此温度下CO降解反应的平衡常数②下列关于图2的叙述不正确的是A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大可知CO降解反应的平衡常数Kb
反应aAg+bBgcCg+dDgH学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论其中不正确的是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右下图所示下列描述正确的是
Ⅰ.依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________2用NA表示阿伏加德罗常数在C2H2气态完全燃烧生成CO2和液态水的反应中每有5NA个电子转移时放出650kJ的热量则表示该反应的热化学方程式为Ⅱ.1下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是A.打开冰啤酒瓶盖看到瓶中啤酒冒出大量气泡B.对反应2NO2gN2O4g压缩体积平衡体系颜色变深C.对SO2催化氧化成SO3的反应往往加入过量的空气提高SO2转化率2在一定条件下将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生N2g+3H2g2NH3g反应若充入N2g为0.80mol和H2g为1.60mol反应在一定条件下达到平衡时NH3的体积分数为20%计算出相同温度下反应2NH3gN2g+3H2g的平衡常数为
Ⅰ.1右图为1molNO2g和1molCOg反应生成NOg和CO2g过程中的能量变化示意图已知E1=134kJ·mol-1E2=368kJ·mol-1E1E2为反应的活化能若在反应体系中加入催化剂反应速率增大则E1ΔH.的变化分别是填增大减小或不变写出该反应的热化学方程式2若反应SO2g+I2g+2H2Og═H2SO4l+2HIg在150℃下能自发进行则ΔH.填字母0A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可Ⅱ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点下面为CO2加氢制取乙醇的反应2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2OgΔH.=QkJ·mol-1Q>0在密闭容器中按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数y%如图所示完成下列填空1表示CH3CH2OH体积分数曲线的是填字母2其他条件恒定达到平衡后能提高H2转化率的措施是填字母A.升高温度B.充入更多的H2C.移去乙醇D.增大容器体积3图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为
用活性炭还原处理氮氧化物有关反应为C.s+2NOgN2g+CO2g1写出上述反应的平衡常数表达式2在2L恒容密闭器中加入足量C.与NO发生反应所得数据如表回答下列问题实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据判断该反应的△H.0填>或<理由是②判断该反应达到平衡的依据是A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定C.容器内压强恒定D.2v正NO=v逆N23700℃时若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应N2g+CO2gC.s+2NOg其中N2NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示请回答下列问题①0~10min内的CO2平均反应速率v=②图中A.点v正v逆填><或=③第10min时外界改变的条件可能是A.加催化剂B.增大C.的物质的量C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温
我国是个钢铁大国钢铁产量世界第一高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法Ⅰ.已知2COg+O2g===2CO2gΔH.=-566kJ/mol2Fes+O2g===Fe2O3sΔH.=-825.5kJ/mol则反应Fe2O3s+3COg⇌2Fes+3CO2gΔH.=________kJ/molⅡ.反应Fe2O3s+COg⇌Fes+CO2g在1000℃的平衡常数等于4.0在一个容积为10L.的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0mol反应经过10min后达到平衡1CO的平衡转化率=________2欲提高CO的平衡转化率促进Fe2O3的转化可采取的措施是________a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收使其在一定条件下和H2反应制备甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg请根据下图回答下列问题3从反应开始到平衡用H2浓度变化表示平均反应速率vH2=__________4若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO2molH2和1molCH3OH达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍则该反应向______填正逆反应方向移动5以甲烷为燃料的新型电池其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池目前得到广泛的研究上图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题①B.极上的电极反应式为________________________②若用该燃料电池作电源用石墨作电极电解硫酸铜溶液当阳极收集到11.2L.标准状况气体时消耗甲烷的体积为________L标准状况下
实验室测得4molSO2发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ·mol-1当放出314.3kJ热量时SO2的转化率最接近于
I.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理进行如下实验在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在500℃下发生发应CO2g+3H2gCH3OHg+3H2Og实验测得CO2和CH3OHg的物质的量n随时间变化如下图1所示1从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2=_______________2500℃该反应的平衡常数为_______结果保留一位小数图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图若提高温度到800℃进行达平衡时K.值________填增大减小或不变3下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_________A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出4500℃条件下测得某时刻CO2gH2gCH3OHg和H2Og的浓度均为0.5molL则此时v正_________v逆填>
下列图像的说法中正确的是
甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业上常用CO和H2合成甲醇COg+2H2gCH3OHg△H.①已知aAg+bBg=xXg+yYg△H=x△Hm[Xg]+y△Hm[Yg]-a△Hm[Ag]-b△Hm[Bg]△Hm[Xg]表示Xg的摩尔生成焓其余类推25℃101kPa时COgH2gCH3OHg的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-10-201.2kJ·mol-1则上述反应的△H=_____②某温度下向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生上述反应CO转化率随时间的变化如图所示该温度下反应的平衡常数为_______若起始压强为9MPa则10min时容器中的压强为_______若保持其它条件不变起始时加入2molCO和2molH2达到平衡相应的点可能是上图A.B.C.D.中的____③若只改变反应的一个条件能使平衡体系中增大的措施有_______________答出两点即可④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定温度压强对CO平衡转化率的影响如图所示如图中X.点的v逆____________Y点的v正填>
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在生产生活中有着重要作用.1如图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.则反应过程中放出的总热量应为______.2在固定体积的密闭容器中进行如下化学反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H<0其平衡常数K.与温度T.的关系如下表T/K298398498平衡常数K.4.1×106K1K2①写出该反应的平衡常数表达式.K=______.②试判断K1______K2填写>=或<.③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母.a.容器内N2H2NH3的浓度之比为132b.vN2=3vH2c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
绿水青山就是金山银山研究NO2NOCOS02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义1已知:①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1下同每1mo下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2NOCO2CO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2g+O2g2NOg△H=+179.5kJ/molK2③2NOg+O2g2NO2g△H=-112.3kJ/molK3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________该热化学方程式的平衡常数K=_________用K1K2K3表示2在体积可变的恒压p总密闭容器中充入1molCO2与足量的碳让其发生反应:Cs+CO2g2COg△H>0平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示①T.℃时在容器中若充入稀有气体V正___V逆填>
研究发现含pm2.5的雾霾主要成分有CO2SO2NOxCxHy及可吸入颗粒等1脱硝为消除NOx对环境的污染利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=-905kJ·mol-1N2g+O2g2NOg△H=+180kJ·mol-1①NH3g与NOg在一定条件下反应的热化学方程式为________________②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X.变化的示意图X.代表的物理量可能是________原因是________2脱硫下图电解装置可将雾霾中的SO2NO转化为NH42SO4①阴极的电极反应式是___________②物质A.是___________填化学式理由是______________________③某种脱硫工艺中将废气处理后与一定量的氨气空气反应生成硫酸铵和硝酸铵的混合物可作为化肥硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7其原因用离子方程式表示为___________常温下在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液使溶液的pH=7则溶液中cNa+___________cNO3-填写>=或<3脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.取五份等体积的CO2和H2的混合气体物质的量之比均为1∶3分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系曲线如下图所示则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_______0填><或=请解释b比a纵坐标大的原因
有可逆反应Fes+CO2gFeOs+COg已知在温度938K时平衡常数K=1.5在1173K时K=2.21能判断该反应达到平衡状态的依据是双选填序号A.容器内压强不变了B.cCO不变了C.v正CO2=v逆COD.cCO2=cCO2该反应的正反应是_________选填吸热放热反应3写出该反应的平衡常数表达式__________若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中CO2的起始浓度为2.0mol/L某温度时达到平衡此时容器中CO的浓度为1.0mol/L则该温度下上述反应的平衡常数K=__________保留二位有效数字4若该反应在体积固定的密闭容器中进行在一定条件下达到平衡状态如果改变下列条件反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化选填增大减小不变①升高温度__________②再通入CO___________5该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图①从图中看到反应在t2时达平衡在t1时改变了某种条件改变的条件可能是填序号_____单选A.升温B.增大CO2浓度②如果在t3时从混合物中分离出部分COt4~t5时间段反应处于新平衡状态请在图上画出t3~t5的V.逆变化曲线
研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分一NOx主要来源于汽车尾气已知N2g+O2g2NOgΔH=+180.50kJ·mol-12COg+O2g2CO2gΔH=-566.00kJ·mol-11为了减轻大气污染人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环写出该反应的热化学方程式______________________2T℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程0~15min中NO的物质的量随时间变化如右图所示①T℃时该化学反应的平衡常数K=________②图中ab分别表示在一定温度下使用质量相同但表面积不同的催化剂时达到平衡过程中nNO的变化曲线其中表示催化剂表面积较大的曲线是________填a或b二SO2主要来源于煤的燃烧燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键3用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO该反应的离子方程式是__________4上图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH和SO该电解反应的化学方程式为____________________________
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是温度升高K.值_________________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H
已知COg+H2OgCO2g+H2gΔH=Q其平衡常数随温度变化如下表所示温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题1上述反应的化学平衡常数表达式为该反应的Q02850℃时在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2Og发生上述反应CO和H2Og浓度变化如图所示则0~4min时平均反应速率CO=3若在500℃时进行且COH2Og的起始浓度均为0.020mol/L该条件下CO的最大转化率为4若在850℃时进行设起始时CO和H2Og共为1mol其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y试推导y随x变化的函数关系式为5有人提出可以设计反应2COg=2Cs+O2gΔH>0来消除CO的污染请判断该反应能否自发进行填能或否理由是
任意排放氮和硫的氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮气和硫的氧化物势在必行回答下列问题1和在空气中存在下列平衡则和反应的热化学方程式为2提高生产硫酸关键反应中的转化率是减少排放的有效措施①温度为T.时向1L.的密闭容器中加入和5min后反应达到平衡的转化率为50%则该温度下反应的平衡常数K=②在①中条件下反应达到平衡后改变下列条件能使的转化率提高的是填字母A.温度和容器体积不变充入B.温度和容器体积不变充入C.在其他条件不变时减小容器的体积D.在其他条件不变时升高体系温度3汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源汽缸中生成的反应为汽车启动后汽缸温度越高单位时间内NO排放量越大其原因是4研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂可有效降低的排放①写出CO还原NO生成N2的化学方程式②实验室中模仿此反应在一定条件下的密闭容器中测得NO转化为N2的转化率随温度和的变化情况如下图为使NO转化为N2达到最佳转化率应该选用的温度和分别为该反应的填>或
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据化学反应速率与能量实验序号金属质量/g金属状态//mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125分析上述数据请回答下列问题1实验1和3表明_____________对该反应速率有影响能表明这种影响因素的实验还有_____________填实验序号2本实验中影响反应速率的其他因素还有___________其实验序号是___________该实验说明______________则该反应速率越快3实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因_______________________
能源环境与生产生活和社会发展密切相关一定温度下在两个容积均为2L的密闭容器中分别发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.=-49.0kJ·mol-1相关数据如下容器甲乙反应物投入量1molCO2g和3molH2g32gCH3OHg和18gH2Og平衡时cCH3OHc1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ1c1填>
下列图示与对应的叙述相符的是
2017年5月5日中国首架按照国际标准研制拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2其反应为2NOg+2COgN2g+2CO2gΔH
碳及其化合物在生产中有重要应用1设反应①Fes+CO2gFeOs+COg△H=Q1平衡常数为K1②Fes+H2OgFeOs+H2g△H=Q2平衡常数为K2不同温度下K1K2的值如下表T/KK1K29731.472.3811732.151.67现有反应③H2g+CO2gcCOg+H2Og△H=Q3结合上表数据根据反应①②推导出推导出Q1Q2Q3的关系式Q3=______________反应③是________填放或吸热反应2已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为:2CO2g+6H2gC.2H5OHg+3H2Og△H
下列示意图表示正确的是
根据相应的图像判断下列相关说法正确的是
下列说法正确的是
下图所示与对应叙述相符的是
一定温度下容积为2L的甲乙两固定容积的密闭容器中发生反应:2SO2g+O2g2SO3g达平衡时测得有关数据如下表:容器甲乙反应物投入量2molSO21molO24molSO3nSO3/mol1.6a反应物的转化率α1α2下列说法正确的是
金属钛Ti被称为21世纪金属在航海航空记忆和涂料方面应用广泛TiO2是一种优良的光催化剂20世纪科学家尝试用多种方法将金红石TiO2还原发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤TiO2s+2Cl2g===TiCl4g+O2gΔH.=+1493kJ·mol-1ΔS.1=+61J·K-1·mol-1该反应发生温度高达2170℃能耗大对设备和生产要求几乎达到苛刻程度目前科学家采用金红石加碳氯化方法在较温和条件下成功制取TiCl4为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献金红石加碳氯化的主要反应如下反应ⅠTiO2s+2Cl2g+C.sTiCl4g+CO2gΔH.1ΔS.1=+64J·K-1·mol-1反应ⅡTiO2s+2Cl2g+2CsTiCl4g+2COgΔH.2ΔS.2已知①Cs+O2g===CO2gΔH.=-394.3kJ·mol-1②2Cs+O2g===2COgΔH.=-222.3kJ·mol-1请回答1反应Ⅰ的ΔH.1=____kJ·mol-12对于气体参加的反应表示平衡常数K.P.时用气体组分B.的平衡压强PB.代替该气体物质的量浓度cB.则反应Ⅰ的K.P.=____用表达式表示3将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因___4在常温常压光照条件下N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应2N2g+6H2Ol===4NH3g+3O2gΔH.=+1530.4kJ·mol-1进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系部分实验数据见下表实验组别1234T/K303313323353NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0O2生成量/10-6mol3.64.44.51.5反应时间/h3333容器体积/L2222①请在图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图图中标明必要的文字说明②根据表中数据在303K时在3h内用氮气表示其平均反应速率为___mol·L-1·h-1.判断组别4中反应是否达到平衡状态___填是或否并说明理由____
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