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向该容器中充人N2，平衡正向移动 降低温度能使混合气体的密度增大 该反应达平衡时H2的转化率为20% 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小 平衡时，该反应放出的热量为Q kJ 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大 平衡后，缩小容器容积达到新平衡，A的浓度增大
反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min) 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X.的体积分数增大
反应前2min的平均速率ν（Z.）＝2.0×10－5 mol/（L·min） 4min时，ν（逆）＞ν（正） 该温度下，此反应的平衡常数K.＝1.44 7min时，反应还未达到平衡状态
和1 mol 气体充入2L恒容密闭容器，发生反应: A.(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ） A.反应方程式中的x=l B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质 D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4 
反应前2min的平均速率ν（Z.）=2.0×10﹣2 mol/（L•min） 4min时，ν（逆）＞ν（正） 该温度下，此反应的平衡常数K.=1.44 7min时，反应还未达到平衡状态
容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方 向移动，K.增大 第12 min时改变的反应条件为升高温度 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以 反应速率增大
该反应达平衡时H2的转化率为40% 降低温度能使混合气体的密度增大 向该容器中充入N2，平衡正向移动 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q.变大 用Z.表示4min内的反应速率为0.2mol/(L·min) 再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X) ∶v(Y) ＝2∶1 该反应在高温下不一定能自发进行
反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min) 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正) 该温度下此反应的平衡常数K.＝144 其他条件不变，再充入0.2molZ.，平衡时X.的体积分数增大
该温度下此反应的平衡常数K.＝1.44 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正) 反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1 其他条件不变，再充入0.2molZ.，平衡时X.的体积分数增大
反应前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min) 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) 该温度下此反应的平衡常数K.＝1.44 其他条件不变，再充入0.2 molZ.，平衡时X.的体积分数增大
和1 mol 气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A.(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 A.反应方程式中的x=1 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质 D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X.的体积分数增大
反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min) 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正） 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X.的体积分数增大
该反应为吸热反应 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50
和2mol ，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ） A.再充入2molA.，平衡正移，A.的转化率增大 B.如果升高温度， 的体积分数增大 C.如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B.的体积分数减小 再充入1molC.，C.的物质的量浓度将增大
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