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研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。 Ⅰ.尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下： 2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－...
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高中化学《江西师大附中、鹰潭一中2014届高三下学期5月联考》真题及答案
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选择下列实验方法分离提纯物质将分离提纯方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.洗气1________分离饱和食盐水与沙子的混合物2______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3________分离水和汽油的混合物4________分离CCl4沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物5________除去混在乙烷中的乙烯6________提取碘水中的碘
将AlCl3FeCl2FeCl3MgCl2四种溶液只用一种试剂就能加以区别这种试剂是
某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜含有少量的锌铁银金等金属和少量矿物杂质的提纯并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定请回答以下问题1电解时粗铜应与电源的极相连阴极上的电极反应式为电解过程中硫酸铜的浓度会选填变大不变或变小2电解完成后该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理①阳极泥的综合利用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液请你写出该步反应的离子方程式o②Cu的回收滤液成分及含量的测定以下是该小组设计的一个实验流程在上述流程中空格内填上相应的操作100mL滤液中Cu2+的浓度为mol/lFe2+的浓度为mol/l
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应1实验室制取氨气的化学方程式2灼烧时发生反应的化学方程式3已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为4副产品X.的化学式是可循环利用的物质是__________________5为了减少产品Na2S2O5中杂质含量需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为
某河道两旁有甲乙两厂它们排放出的工业废水中共含K.＋Ag＋Fe3＋Cl－OH－NO六种离子甲厂的废水明显呈碱性故甲厂废水中所含的三种离子是________________________乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量的________选填活性炭硫酸亚铁或铁粉可以回收其中的金属________填写金属元素符号另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合可以使废水中的__________填写离子符号转化为沉淀经过滤后的废水主要含有__________可用来浇灌农田
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下查阅资料Ⅰ.酸性条件下锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式Sn2+易被氧化Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn相对原子质量为119回答下列问题1锡原子的核电荷数为50锡元素在周期表中的位置是2操作Ⅰ是3SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解请用平衡移动原理解释原因4加入Sn粉的作用有两个①调节溶液pH②5反应Ⅰ得到沉淀是SnO得到该沉淀的离子反应方程式是6酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂发生反应的离子方程式是7该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应①将试样溶于盐酸中发生的反应为Sn+2HCl===SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉经上述各步反应后共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml锡粉中锡的质量分数是
某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙于是该同学设想是不是所有蛋壳中的含钙量都一样如果都一样的话大约是多少如果不一样的话蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习在研究性学习中该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案下面是他设计的一个方案请你为他补全方案并回答相关问题第一步收集蛋壳并洗涤干净备用第二步称量蛋壳质量m1第三步溶解蛋壳将蛋壳放入盛有________的烧杯中搅拌使其充分反应过滤除去不溶性杂质保留滤液备用蛋壳溶解过程中发生反应的离子方程式为________________第四步沉淀Ca2＋向滤液中加入过量的________溶液第五步过滤洗涤沉淀第六步称量沉淀质量m2蛋壳中含钙量即该元素的质量分数的表达式为wCa＝__________
绿矾FeSO4·7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑含少量锡氧化铁等杂质为原料生产纯净绿矾的一种方法查询资料得有关物质的数据如下表25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.51操作Ⅱ中通入硫化氢至饱和的目的是____________在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________2操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩冷却结晶___________________________3操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质②________________________________________________________4测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是A.称取2.850g绿矾产品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________填仪器名称②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________
甲醛在医药染料香料等行业中都有着广泛的应用实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛试回答下列问题1Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌搅拌的作用是________________________________________________________________________2甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶过滤进行分离该过程中需将混合物冷却其目的是________________________________________________________________________3实验过程中可循环使用的物质有________________4实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______其原理是________________________________________________________________________
下列各组中两瓶无标签的无色溶液不用其他试剂能鉴别出来的一组是
下列实验对应的结论不正确的是
下列括号中的物质是除去杂质所需的药品其中错误的是
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和此过程看不到明显变化再向溶液中加入一种物质溶液变混浊加入的这种物质不可能是
下列实验可行的是
下列鉴别物质的方法能达到目的的是
SO2是硫酸工业尾气的主要成分实验室中拟用如图所示流程测定标准状况下体积为V.L.的硫酸工业尾气中SO2的含量1步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________1molH2O2参加反应转移的电子数为________2步骤③的操作依次是过滤________________称重3一定温度下BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示步骤②逐滴加入BaOH2溶液的过程中BaSO4的溶度积常数________填增大减小或不变溶液中SO浓度的变化情况为________填序号①d→c→e②b→c→d③a→c→e④d→c→a4该V.L.尾气中SO2的体积分数为________用含有V.m的代数式表示
下面有几种物质请按要求回答问题①食盐与沙子②从NaCl溶液中获得晶体③水和汽油的混合物④用CCl4提取碘水中的碘1分离①②的操作分别为______________________2③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用这种仪器是_______3上述需使用酒精灯的是________填序号4从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是__
硫酸钠－过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.7700g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.5825g③准确量取25.00mL溶液A.加适量稀硫酸酸化后用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑1已知室温下BaSO4的K.sp＝1.1×10－10欲使溶液中cSO≤1.0×10－6mol·L－1应保持溶液中cBa2＋≥________mol·L－12上述滴定若不加稀硫酸酸化MnO被还原为MnO2其离子方程式为______________3通过计算确定样品的组成写出计算过程
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图根据需要可在其中加入液体或固体请回答下列问题1能用作干燥氨气的装置有________填字母2既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________填字母3在氯气和铁反应的实验中能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________填字母4能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________填字母5若用C.装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________6为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果某同学设计了如图所示的实验①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理其理由是____________________你认为还可以作何改进___________________
高温下硫酸亚铁发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中得到的沉淀物是
下列实验现象与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是
下图所示是分离混合物时常用的仪器从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
除去NaCl固体中少量泥沙肯定不会涉及的操作是
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末进行探究请完成下列探究报告【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法取2滴待检液加入2滴2mol·L－1NaOH溶液再加入1滴镁试剂Ⅰ染料对硝基苯偶氮苯二酚若出现沉淀并吸附镁试剂Ⅰ染料呈天蓝色表示待检液中含有Mg2＋Ag＋Cu2＋Fe3＋NH4＋会妨碍Mg2＋检出②MgOH2可溶于浓的氯化铵溶液其他的常见不溶碱难溶于氯化铵③很多合金是金属互化物有确定的化学组成④固体L.与某种宝石的主要成分相同【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类②测定焰火原料的化学式【实验探究】1甲同学进行了初步试验实验步骤和实验现象如下请填写下表试验序号实验步骤实验现象结论①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有LiNa等活泼金属②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解有大量气体_____________________2乙同学取甲第②组实验的溶液加入镁试剂Ⅰ染料得出合金中不含镁乙的结论_________选填正确或错误判断理由为3丙同学设计实验方案确定焰火原料中的金属种类实验记录如下由丙的实验记录可知该焰火原料是由__________填元素名称两种金属组成的合金实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸煮沸的理由是_____________________4丁同学利用丙同学的结论设计如下图所示的实验步骤确定合金组成问题讨论①能确定合金组成的数据组有______________填写选项字母a.mnb.myc.ny②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x金属总物质的量为7mol试在下图中作出y随x变化的曲线③当y＝8.5mol时该合金是一种金属互化物其化学式为________________
检验未知溶液中是否含有SO42-下列操作中最合理的是
用自水制取蒸馏水的实验中没有涉及到的仪器是
NaCl溶液中含有少量的CaCl2某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去确认Na2CO3已过量的实验方法是
下列离子或分子组中在相应的环境中能大量共存的是选项环境要求离子
不论以何种比例混合将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2BaNO32④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2
化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化下列酸化方法正确的是
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