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硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A.。②准确量取25.00 mL溶液A.，加入盐酸...
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高中化学《【成才之路】2014届高考化学二轮复习 第2讲 化学常用计量课时达标自测（含解析）》真题及答案
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过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
硫酸铜
盐酸
氯化钠
过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
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过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
]硫酸钠过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.7
硫酸钠﹣过氧化氢加合物xNa2SO4•yH2O2•zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.77
1向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3后能产生大量的氧气且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都
过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
大象牙膏的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂现象如右图1主要反应的化学方
过氧化氢溶液俗称双氧水可用作氧化剂漂白剂消毒剂等其化学式为H2O2请计算回答1过氧化氢H2O2分子中
过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可用作氧化剂漂白剂供氧剂等.过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡
过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
生活中我们常用消毒剂有过氧乙酸C2H4O3次氯酸钠NaClO过氧化氢H2O2等下列关于这些消毒剂的叙
上述三种物质都是氧化物
过氧化氢（H
2
O
2
）分子中不含氧分子
次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价
过氧乙酸（C
2
H
4
O
3
）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3
过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
硫酸铜
盐酸
氯化钠
研究发现苍蝇之所以能免受细菌感染是由于其体内能产生过氧化氢H2O2下列关于过氧化氢的叙述正确的是A.
过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
硫酸钠—过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O具有漂白杀菌消毒等作用某研究小组为在实验室
下列关于过氧化氢H2O2的说法中不正确的是
过氧化氢由氢氧两种元素组成
过氧化氢由氢氧两种原子构成
过氧化氢由过氧化氢分子构成
过氧化氢分子由氢氧两种原子构成
硫酸钠过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.77
硫酸钠—过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.77
。 ②准确量取25.00 mL溶液A.，加入盐酸酸化的BaCl
2
溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。 ③准确量取25.00 mL溶液A.，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L
—
1
KMnO
4
溶液滴定至终点，消耗KMnO
4
溶液25.00 mL。H
2
O
2
与KMnO
4
反应的离子方程式如下： 2MnO4
－
＋5H
2
O
2
＋6H
＋
＝2Mn
2
＋
＋8H
2
O＋5O
2
↑ 则x∶z的比值为（ ） A.1
2
4
0.5
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过氧化钙可以用于改善地表水质处理含重金属粒子废水和治理赤潮也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下已知CaO2·8H2O呈白色微溶于水加热至350℃左右开始分解放出氧气1用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________2检验水洗是否合格的方法是___________________________________________3沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右其可能原因是______________________4测定产品中CaO2的含量的实验步骤第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液充分反应第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全消耗Na2S2O3溶液VmL【已知I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步发生的反应的化学方程式为CaO2的质量分数为____________用字母表示②某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢这样测得的CaO2的质量分数可能________填不受影响偏低或偏高原因是___________________
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60分钟③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是____________________________________________________________________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________________________________________________________________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是________检验是否存在该杂质的方法是____________________________________________________________________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因__________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为______________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________
下列实验能达到目的的是
为回收利用废钒催化剂含有V2O5VOSO4及不溶性残渣科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺主要流程如下部分含钒物质在水中的溶解性如下物质VOSO4V2O5NH4VO3VO22SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题1工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法写出该反应的化学方程式________________2图中所示滤液中含钒的主要成分为____________写化学式3用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定VO22SO4溶液以测定反应②后溶液中含钒量完成反应的离子方程式为VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O4全钒液流电池的结构如图所示其电解液中含有钒的不同价态的离子H.＋和SO电池放电时负极的电极反应为V2＋－e－===V3＋①电池放电时的总反应方程式为__________________充电时电极M.应接电源的________极②若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液使用前需先充电激活充电过程阴极区的反应分两步完成第一步VO2＋转化为V3＋第二步V3＋转化为V2＋则第一步反应过程中阴极区溶液nH＋________填增大不变或减小阳极的电极反应式为______________
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解回答下列问题1硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeO和Fe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2和2为检验分解产物的成份设计如下实验装置进行实验加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全①A.中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是②为验证A中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成若含有该气体观察到的现象为④若A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为bmolC中沉淀物质的量为amol则ba填大于小于或等于⑤实验中观察到C中有白色沉淀生成则C中发生的反应为用离子方程式表示3已知亚铁离子被氧气氧化的反应是4Fe2++O2+4+2xH2O2Fe2O3•xH2O+8H+硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化其原因是
由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代生成有机含氯化合物于人体有害世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯ClO2.C.102极易爆炸生产和使用时尽量用稀有气体稀释避免光照震动或加热.1在C.102分子中氯元素的化合价2欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制C.102同时有Cl2生成且Cl2的体积为ClO2体积的一半表示这一反应的化学方程式是3我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入有固体亚氯酸钠NaClO2的柱内制得C.102这一反应的学方程式是和欧洲的方法相比我国这一方法的主要优点是4在酸性溶液中用草酸钠Na2C204还原NaClO3也可制得C.102表示这一反应的离子方程式是此法的优点是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度制备硼酸的实验流程如下1溶解硼砂时需要的玻璃仪器有烧杯和▲2用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲3用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为▲4实验流程中缺少的步骤a步骤b操作分别为▲▲5硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定实验室常采用间接滴定法其原理为滴定步骤为①滴定到终点时溶液颜色变化是▲②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为▲假定杂质不反应③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡滴定过程中消失将导致测得的结果▲选填偏大偏小或不变
硫代硫酸钠Na2S2O3·5H2O俗名大苏打又称为海波可用于照相业作定影剂也可用于纸浆漂白作脱氯剂等它易溶于水难溶于乙醇加热遇酸均易分解工业上常用亚硫酸钠法硫化碱法等制备某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠其反应装置及所需试剂如下图实验具体操作步骤为①开启分液漏斗使硫酸慢慢滴下适当调节分液的滴速使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中同时开启电动搅拌器搅动水浴加热微沸②直至析出的浑浊不再消失并控制溶液的pH接近7时停止通入SO2气体③趁热过滤将滤液加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O④再经过滤洗涤干燥得到所需的产品1写出仪器A的名称步骤④中洗涤时为了减少产物的损失用的试剂可以是2为了保证硫代硫酸钠的产量实验中不能让溶液pH
某研究性学习小组在查阅资料时发现化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应制备气体的实验装置有可重复选用实验药品有A.MnO2sb.浓盐酸c.浓氨水d.KClO3se.碱石灰f.浓硫酸g.饱和食盐水h.NaOHsi.消石灰请回答下列问题1利用上述实验装置与药品制备干燥氨气应选用的装置有________填字母序号2制取干燥氯气的装置由A.B.B.组装而成则B.中应装的试剂依次是________填字母序号A.中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________3为使氯气氨气在如图所示装置中充分混合并反应在a口通入的气体是________若氨气量较多则瓶内会出现大量白烟该白烟为__________________________4已知在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl若氯气过量氯气与氨气反应生成两种化合物其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似则该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2SⅠ.经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1装置A.中反应的化学方程式为____________________________________________________________2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作是____________________________________________________________3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号____________4装置B.中冷水浴的作用为____________________________________________________________装置C.的名称为________装置D.中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂____________________________________________________________5在虚线框中画出尾气吸收装置E.并注明试剂Ⅱ.该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫过滤后再以石墨为电极在一定条件下电解滤液6FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________7电解池中H.＋在阴极放电产生H2阳极的电极反应式为____________________________8综合分析实验Ⅱ的两个反应可知该实验有两个显著优点①H2S的原子利用率为100%②____________________________________________________________
如图中的①②③④分别是几种常见漏斗的上部
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益请填写下列空白1实验室里可用于吸收SO2尾气的一种试剂是2高纯氧化铁可作现代电子工业材料以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁软磁α－Fe2O3的生产流程示意图①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH填标号A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式____________________⑤从滤液C.中回收的主要物质的一种用途是
己二酸是一种重要的有机二元酸主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备反应原理+8HNO33HOOCCH24COOH+8NO+7H2O反应装置部分夹持装置和热源已省略如图所示实验步骤I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸1.31g·cm-1和微量0.01g偏钒酸铵瓶的正口安装电动搅拌器两侧口分别安装仪器a和b用仪器b滴加5.3mL环己醇搅拌器用玻璃搅拌棒仪器a另一端连接气体吸收装置用纯碱液作吸收溶液II.首先将瓶内液体加热到50左右开动搅拌器滴入环己醇0.9624g·cm-1使反应处于微沸状态滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟至反应完毕III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内烧杯置于冰水浴中静置冷却析出产品过滤用少量冷水洗涤沉淀干燥后称重IV.将粗产品在水中进行重结晶操作请回答下列问题1仪器a的名称是_________________仪器b在使用前应_________________2偏钒酸铵的作用是_______________3反应完成后趁热倒出反应液的目的是___________________4本实验中己二酸的理论产量为______________g5用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2②现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气每产生22.4L标准状况下CO2时吸收液质量就增加44g则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1∶1体积比的稀盐酸约6mol·L－1应选用的仪器是_________a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶2上述装置中A.是____________NaHCO3溶液可以吸收________3上述装置中B.物质是__________用这个实验得到的气体测定CO2的分子量如果B.物质失效测定结果________填偏高偏低或不受影响4一次性饭盒中石蜡高级烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出应选用的试剂是__________a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷5在溶出量测定实验中为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量应先溶出________后溶出_______6上述测定实验中连续__________说明样品已经恒重
纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性可做性能优良的催化剂工业上以金红石主要成分是TiO2主要杂质是SiO2制取纳米级二氧化钛的流程如下资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃1写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________2操作Ⅰ操作Ⅱ名称分别是________________________________3写出TiCl4水解的化学方程式________________4如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________填字母序号中加热5据报道生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后产生的电子被空气或水中的氧获得生成H2O2H2O2能清除路面空气中的CxHyCO等其主要是利用了H2O2的________填氧化性或还原性6某研究小组用下列装置模拟生态马路的部分原理并测定CO的转化效率夹持装置已略去①B装置中的药品名称为________若通入2.24L.已折算成标准状况CO气体和足量空气最终测得装置A.增重1.1g则CO的转化率为________②实验①中当CO气体全部通入后还要再通一会儿空气其目的是____________
ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO221A装置电动搅拌棒的作用是A.装置必须添加温度控制装置除酒精灯外还需要的玻璃仪器有烧杯2B装置必须放在冰水浴中其原因是3反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知1NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl2NaClO2的溶解度曲线如图2所示请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤①减压55℃蒸发结晶②③④低于60℃干燥得到成品4ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V.1mL试样加入到锥形瓶中步骤2用稀硫酸调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入指示剂用cmol·L-1N.a2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V.2mL已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还有②滴定过程中进行三次平行测定的原因是③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果填偏高偏低或不变
硼和铝位于同一主族它们可以形成许多组成和性质类似的化合物一种用硼镁矿Mg2B2O5·H2O制取单质硼的工艺流程图如下回答下列问题1Mg2B2O5·H2O中B.的化合价为_____________2溶液a溶液b中溶质的化学式分别为__________________3写出步骤①的化学方程式_______________________________4写出步骤⑤的化学方程式_______________________________5步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________6BF3是有机化学中常用的酸性催化剂BF3分子中B.和F.最外层的电子数分别为___________个7乙硼烷B2H6是一种气态高能燃料写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____
【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考201409】2.共13分氯碱工业是最基本的化学工业之一其主要原理基于电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛请回答下列问题1电解前如果粗盐中SO42-含量较高必须添加钡试剂除去SO42-该钡试剂可以是______________填字母代号A.BaOH2B.BaNO32C.BaCl22盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料某工厂的盐泥组成如下成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数％15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示回答下列问题①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右反应温度在50℃左右持续搅拌使之充分反应以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4CaCO3在此过程中转化为CaSO4请解释此转化得以发生的原因②过滤所得滤渣的主要成分为③根据下图分析蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是3已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g现电解60℃精制饱和食盐水1371g经分析电解后溶液密度为1.37g·cm-3其中含有20gNaCl则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1
海水中含有大量的氯化镁从海水中提取镁的生产流程如下图所示回答下列问题1写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式2操作①主要是指试剂①可选用3操作②是指经操作③最终可得金属镁
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
焦亚硫酸钠Na2S.2O.5是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S.2O.5.装置Ⅱ中有Na2S.2O.5晶体析出发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S.2O.51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为.2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是.3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹时仪器已略去为填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S.2O.5溶于水即生成NaHSO3.4证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是.a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S.2O.5晶体在空气中已被氧化的实验方案是.实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S.2O.5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI①按上述方案实验消耗标准I.2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为g•L﹣1.②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果填偏高偏低或不变.
下列物质的检验其结论一定正确的是
对下列实验现象的描述错误的是
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙所选装置图如下A.B.C.D.E.图1查阅资料①钙易与水反应生成碱和气体②氢化钙要密封保存一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气1请按气流方向连接顺序i接接接k接a填仪器接口的字母编号2装置A.的作用是装置C.的作用是3根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的序号①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热充分冷却4甲同学设计一个实验测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤①样品称量②加入足量的________溶液填化学式搅拌过滤③_______________填操作名称④称量碳酸钙的质量5乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处反应结束后充分冷却活栓最终停留在57.04mL刻度处上述气体体积均在标准状况下测定试通过计算求样品中氢化钙的纯度计算结果保留一位小数
1实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体①各仪器的连接顺序为__________装置E.中盛放的试剂为__________装置C.的作用是________________________②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中常含有少量剩余的硫酸欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体请从BaCl2溶液Zn粉NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________________2工业上由锌白矿主要成分是ZnO还含有Fe2O3CuOSiO2等杂质制备ZnSO4·7H2O的流程如下已知常温下溶液中的Fe3＋Zn2＋Fe2＋以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.76.59.7①为了提高酸浸效率可以采取的措施有__________________写出两条即可②加入适量锌粉的作用为________________③氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为______________________________④由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为____________________过滤洗涤干燥
某工业残渣主要成分为Fe2O3含有少量FeOCuMg等杂质某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀请回答下列问题1加入足量稀盐酸后发生化学反应的类型有_____________填写代号A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应E.氧化还原反应2加入适量氯水的作用是3写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________填序号4若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为5检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是取过滤②后的少量滤液于试管中请补充完整实验操作现象结论
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴查阅资料知Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去①连接A与B关闭活塞bd打开活塞ac向A中缓慢通入至反应结束②关闭ac打开bd向A中鼓入足量热空气③进行步骤②的同时向B中通入足量SO2:④关闭b打开a再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;⑤将B中所得液体进行蒸馏收集液溴请回答1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________2步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________3步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________4此实验中尾气可用填选项字母吸收处理A.水B.浓硫酸C.NaOH溶液D.饱和NaCI溶液5步骤⑤中用下图所示装置进行蒸馏收集液溴将装置图中缺少的必要仪器补画出来6若直接连接A与C进行步骤①和②充分反应后向锥形瓶中滴加稀硫酸再经步骤⑤也能制得液溴滴加稀硫酸之前C中反应生成了NaBrO3等该反应的化学方程式为____________7与B装置相比采用C装置的优点为____________
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验其流程如下1第①步加稀H2SO4时粗MnO2样品中的写化学式转化为可溶性物质2第②步反应+ClO3－+＝MnO2↓+Cl2↑+3第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH则一定还有含有写化学式4若粗MnO2样品的质量为12.69g第①步反应后经过滤得到8.7gMnO2并收集到0.224LCO2标准状况下载则在第②步反应中至少需要molNaClO3
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体可以通过下列原理进行合成实验步骤如下①如图1所示在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚先加人1／3混合液于烧瓶中待镁屑表面有气泡产生时开始搅拌并逐滴加入余下的混合液使反应液保持微沸状态至反应完全②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚水浴回流lh后在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏图2用作水蒸气发生装置直至无油状物蒸出④冷却抽滤将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶最终得到产品1步骤①中逐滴加入余下的混合液是为了防止2若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象则图2玻璃管中水位会突然升高此时应待故障排除后再进行蒸馏3抽滤用到的主要仪器有气泵抽滤优于普通过滤的显著特点是4步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是5用光谱法可检验所得产物是否纯净其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法
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