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SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V.L.的硫酸工业尾气中SO2的含量。 (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______...
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高中化学《【成才之路】2014届高考化学二轮复习 第10讲 金属元素及其化合物课时达标自测（含解析）》真题及答案
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实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验请回答1主要成分为氧化铁的矿石名称为_______
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称____
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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
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【化学——选修2:化学与技术】15分利用生产磷铵［NH43PO4］排放的废渣磷灰石［Ca3PO42］
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用C.H.O.Na组成符合条件的有关物质的化学式1人体中含量最多的物质2天然气的主要成分3工业常用的
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硫酸工业的部分生产流程如图SO2SO3H2SO4某硫酸生产厂以黄铁矿主要成分为F.eS2为原料生产硫
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
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以下是实验室制备洗涤干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置请结合所学知识回答下列问题:1下列气体中不能
侯德榜是我国著名的化学家发明了侯氏制碱法为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献工业上以半水煤气主
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+他们使用的药品和装置如图所示下列说法合理的是
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2
实验完成后，检脸A.中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
实验完成后，向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
装置C.的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下⑴写出流程图中一种氧化物的名称____
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过氧化钙可以用于改善地表水质处理含重金属粒子废水和治理赤潮也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下已知CaO2·8H2O呈白色微溶于水加热至350℃左右开始分解放出氧气1用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________2检验水洗是否合格的方法是___________________________________________3沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右其可能原因是______________________4测定产品中CaO2的含量的实验步骤第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液充分反应第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全消耗Na2S2O3溶液VmL【已知I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步发生的反应的化学方程式为CaO2的质量分数为____________用字母表示②某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢这样测得的CaO2的质量分数可能________填不受影响偏低或偏高原因是___________________
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60分钟③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是____________________________________________________________________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________________________________________________________________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是________检验是否存在该杂质的方法是____________________________________________________________________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因__________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为______________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________
下列实验能达到目的的是
Ⅰ.工业上可用煤制天然气生产过程中有多种途径生成CH4写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式3分已知①COg+H2OgH2g+CO2gΔH＝－41kJ·mol－1②C.s+2H2gCH4gΔH＝－73kJ·mol－1③2COgC.s+CO2gΔH＝－171kJ·mol－1Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含CuAlFe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线按要求回答下列问题1滤渣1中存在的金属有____________2分2已知沉淀物的pH如下表氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.7Cu2+4.96.7Al3+3.04.4①则操作②中X.物质最好选用的是___________填编号1分a.酸性高锰酸钾溶液b.漂白粉c.氯气d.双氧水②理论上应控制溶液pH的范围是________________________2分3用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应________________2分4由CuSO4·5H2O制备CuSO4时应把CuSO4·5H2O放在填仪器名称中加热脱水1分5现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH该电池放电时负极反应式为3分每有1molK2FeO4被还原转移电子的物质的量为1分充电时阳极反应式为
为回收利用废钒催化剂含有V2O5VOSO4及不溶性残渣科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺主要流程如下部分含钒物质在水中的溶解性如下物质VOSO4V2O5NH4VO3VO22SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题1工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法写出该反应的化学方程式________________2图中所示滤液中含钒的主要成分为____________写化学式3用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定VO22SO4溶液以测定反应②后溶液中含钒量完成反应的离子方程式为VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O4全钒液流电池的结构如图所示其电解液中含有钒的不同价态的离子H.＋和SO电池放电时负极的电极反应为V2＋－e－===V3＋①电池放电时的总反应方程式为__________________充电时电极M.应接电源的________极②若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液使用前需先充电激活充电过程阴极区的反应分两步完成第一步VO2＋转化为V3＋第二步V3＋转化为V2＋则第一步反应过程中阴极区溶液nH＋________填增大不变或减小阳极的电极反应式为______________
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解回答下列问题1硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeO和Fe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2和2为检验分解产物的成份设计如下实验装置进行实验加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全①A.中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是②为验证A中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成若含有该气体观察到的现象为④若A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为bmolC中沉淀物质的量为amol则ba填大于小于或等于⑤实验中观察到C中有白色沉淀生成则C中发生的反应为用离子方程式表示3已知亚铁离子被氧气氧化的反应是4Fe2++O2+4+2xH2O2Fe2O3•xH2O+8H+硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化其原因是
以海水中常见物质A.为原料可以发展很多工业生产下图中包含了中学所学的几种基本工业生产请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题1C和D.C.和G.反应都可以制取消毒剂写出C.和G.反应制取消毒剂的化学反应方程式:2电解A.溶液反应的离子方程式为若该反应中转移电子数为8N.A则产生的氯气在标准状况下体积为L.3实验室可用K.与G.固体加热制取J写出该反应的化学方程式:______________________________________________________________________________4在制取L.的反应过程中向饱和A.溶液先通入J还是先通入F.其原因是______________________________________________________________________
海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验:1步骤①的实验操作名称是;2现有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器物品完成该实验尚缺少的玻璃仪器是;3步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是;A.CCl4与水不互溶B.CCl4可与I2发生取代反应C.CCl4的密度比水大D.CCl4不易燃烧可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多4步骤③中还可选择作萃取剂;5步骤②中反应的离子方程式是;6请设计一种简单的实验方法检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:
由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代生成有机含氯化合物于人体有害世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯ClO2.C.102极易爆炸生产和使用时尽量用稀有气体稀释避免光照震动或加热.1在C.102分子中氯元素的化合价2欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制C.102同时有Cl2生成且Cl2的体积为ClO2体积的一半表示这一反应的化学方程式是3我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入有固体亚氯酸钠NaClO2的柱内制得C.102这一反应的学方程式是和欧洲的方法相比我国这一方法的主要优点是4在酸性溶液中用草酸钠Na2C204还原NaClO3也可制得C.102表示这一反应的离子方程式是此法的优点是
硫代硫酸钠Na2S2O3·5H2O俗名大苏打又称为海波可用于照相业作定影剂也可用于纸浆漂白作脱氯剂等它易溶于水难溶于乙醇加热遇酸均易分解工业上常用亚硫酸钠法硫化碱法等制备某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠其反应装置及所需试剂如下图实验具体操作步骤为①开启分液漏斗使硫酸慢慢滴下适当调节分液的滴速使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中同时开启电动搅拌器搅动水浴加热微沸②直至析出的浑浊不再消失并控制溶液的pH接近7时停止通入SO2气体③趁热过滤将滤液加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O④再经过滤洗涤干燥得到所需的产品1写出仪器A的名称步骤④中洗涤时为了减少产物的损失用的试剂可以是2为了保证硫代硫酸钠的产量实验中不能让溶液pH
四氯化锡是无色液体熔点-33C沸点114℃氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4SnCl4极易水解在潮湿的空气中发烟实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4夹持装置略1仪器C的名称为2装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为3装置Ⅱ中的最佳试剂为装置Ⅶ的作用为4若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ在Ⅳ中除生成SnCl4外还会生成的含锡的化合物的化学式为5Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应加热的另一作用为6若Ⅳ中用去锡粉11.9g反应后Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4则SnCl4的产率为
某研究性学习小组在查阅资料时发现化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应制备气体的实验装置有可重复选用实验药品有A.MnO2sb.浓盐酸c.浓氨水d.KClO3se.碱石灰f.浓硫酸g.饱和食盐水h.NaOHsi.消石灰请回答下列问题1利用上述实验装置与药品制备干燥氨气应选用的装置有________填字母序号2制取干燥氯气的装置由A.B.B.组装而成则B.中应装的试剂依次是________填字母序号A.中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________3为使氯气氨气在如图所示装置中充分混合并反应在a口通入的气体是________若氨气量较多则瓶内会出现大量白烟该白烟为__________________________4已知在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl若氯气过量氯气与氨气反应生成两种化合物其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似则该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2SⅠ.经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1装置A.中反应的化学方程式为____________________________________________________________2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作是____________________________________________________________3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号____________4装置B.中冷水浴的作用为____________________________________________________________装置C.的名称为________装置D.中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂____________________________________________________________5在虚线框中画出尾气吸收装置E.并注明试剂Ⅱ.该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫过滤后再以石墨为电极在一定条件下电解滤液6FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________7电解池中H.＋在阴极放电产生H2阳极的电极反应式为____________________________8综合分析实验Ⅱ的两个反应可知该实验有两个显著优点①H2S的原子利用率为100%②____________________________________________________________
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题1A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________2B中加入的干燥剂是_________填序号①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰3能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________②D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液的成分取少量液体于试管中加入少量________粉末现象为___________________4写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________若收集到2.24LSTP氮气计算转移电子数为__________
己二酸是一种重要的有机二元酸主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备反应原理+8HNO33HOOCCH24COOH+8NO+7H2O反应装置部分夹持装置和热源已省略如图所示实验步骤I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸1.31g·cm-1和微量0.01g偏钒酸铵瓶的正口安装电动搅拌器两侧口分别安装仪器a和b用仪器b滴加5.3mL环己醇搅拌器用玻璃搅拌棒仪器a另一端连接气体吸收装置用纯碱液作吸收溶液II.首先将瓶内液体加热到50左右开动搅拌器滴入环己醇0.9624g·cm-1使反应处于微沸状态滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟至反应完毕III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内烧杯置于冰水浴中静置冷却析出产品过滤用少量冷水洗涤沉淀干燥后称重IV.将粗产品在水中进行重结晶操作请回答下列问题1仪器a的名称是_________________仪器b在使用前应_________________2偏钒酸铵的作用是_______________3反应完成后趁热倒出反应液的目的是___________________4本实验中己二酸的理论产量为______________g5用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2②现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气每产生22.4L标准状况下CO2时吸收液质量就增加44g则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________
Ⅰ某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件用如图装置进行实验反应物用量和反应停止的时间数据如下表MnO2时间H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s请回答下列问题1盛装双氧水的化学仪器名称是2如何检验该套装置的气密性3相同浓度的过氧化氢其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________4从实验效果和绿色化学的角度考虑双氧水的浓度相同时加入________g的二氧化锰为较佳选择5某同学分析上述数据后认为当用相同质量的二氧化锰时双氧水的浓度越小所需要的时间就越少亦即其反应速率越快的结论你认为是否正确________理由是_______________________________________提示H2O2的密度可认为近似相等Ⅱ在如图所示的量热计中将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合温度从25.0℃升高到27.7℃已知量热计的热容常数量热计各部件每升高1℃所需的热量是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1溶液的密度均近似为1g·mL-11试求CH3COOH的中和热△H.=2CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1则请你分析在1中测得的实验值偏差可能的原因3实验中NaOH过量的目的是
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1∶1体积比的稀盐酸约6mol·L－1应选用的仪器是_________a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶2上述装置中A.是____________NaHCO3溶液可以吸收________3上述装置中B.物质是__________用这个实验得到的气体测定CO2的分子量如果B.物质失效测定结果________填偏高偏低或不受影响4一次性饭盒中石蜡高级烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出应选用的试剂是__________a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷5在溶出量测定实验中为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量应先溶出________后溶出_______6上述测定实验中连续__________说明样品已经恒重
纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性可做性能优良的催化剂工业上以金红石主要成分是TiO2主要杂质是SiO2制取纳米级二氧化钛的流程如下资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃1写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________2操作Ⅰ操作Ⅱ名称分别是________________________________3写出TiCl4水解的化学方程式________________4如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________填字母序号中加热5据报道生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后产生的电子被空气或水中的氧获得生成H2O2H2O2能清除路面空气中的CxHyCO等其主要是利用了H2O2的________填氧化性或还原性6某研究小组用下列装置模拟生态马路的部分原理并测定CO的转化效率夹持装置已略去①B装置中的药品名称为________若通入2.24L.已折算成标准状况CO气体和足量空气最终测得装置A.增重1.1g则CO的转化率为________②实验①中当CO气体全部通入后还要再通一会儿空气其目的是____________
ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO221A装置电动搅拌棒的作用是A.装置必须添加温度控制装置除酒精灯外还需要的玻璃仪器有烧杯2B装置必须放在冰水浴中其原因是3反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知1NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl2NaClO2的溶解度曲线如图2所示请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤①减压55℃蒸发结晶②③④低于60℃干燥得到成品4ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V.1mL试样加入到锥形瓶中步骤2用稀硫酸调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入指示剂用cmol·L-1N.a2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V.2mL已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还有②滴定过程中进行三次平行测定的原因是③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果填偏高偏低或不变
硼和铝位于同一主族它们可以形成许多组成和性质类似的化合物一种用硼镁矿Mg2B2O5·H2O制取单质硼的工艺流程图如下回答下列问题1Mg2B2O5·H2O中B.的化合价为_____________2溶液a溶液b中溶质的化学式分别为__________________3写出步骤①的化学方程式_______________________________4写出步骤⑤的化学方程式_______________________________5步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________6BF3是有机化学中常用的酸性催化剂BF3分子中B.和F.最外层的电子数分别为___________个7乙硼烷B2H6是一种气态高能燃料写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____
【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考201409】2.共13分氯碱工业是最基本的化学工业之一其主要原理基于电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛请回答下列问题1电解前如果粗盐中SO42-含量较高必须添加钡试剂除去SO42-该钡试剂可以是______________填字母代号A.BaOH2B.BaNO32C.BaCl22盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料某工厂的盐泥组成如下成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数％15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示回答下列问题①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右反应温度在50℃左右持续搅拌使之充分反应以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4CaCO3在此过程中转化为CaSO4请解释此转化得以发生的原因②过滤所得滤渣的主要成分为③根据下图分析蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是3已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g现电解60℃精制饱和食盐水1371g经分析电解后溶液密度为1.37g·cm-3其中含有20gNaCl则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1
海水中含有大量的氯化镁从海水中提取镁的生产流程如下图所示回答下列问题1写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式2操作①主要是指试剂①可选用3操作②是指经操作③最终可得金属镁
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯有关物质的相关数据如下表化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7操作如下①在50mL三颈烧瓶中加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸3～4滴浓硫酸投入沸石安装分水器作用实验过程中不断分离除去反应生成的水温度计及回流冷凝管②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中水洗10%Na2CO3洗涤再水洗最后转移至锥形瓶干燥③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中常压蒸馏收集馏分得15.1g乙酸正丁酯请回答有关问题1冷水应该从冷凝管填a或b端管口通入2仪器A中发生反应的化学方程式为____3步骤①不断分离除去反应生成的水该操作的目的是4步骤②中10%Na2CO3溶液洗涤有机层该步操作的目的是5进行分液操作时使用的漏斗是填选项6步骤③在进行蒸馏操作时若从118℃开始收集馏分产率偏填高或者低原因是____7该实验过程中生成乙酸正丁酯的产率是
利用硫酸渣主要含Fe2O3SiO2Al2O3MgO等杂质制备氧化铁的工艺流程如下1酸浸中硫酸要适当过量目的是①提高铁的浸出率②2还原是将Fe3＋转化为Fe2＋同时FeS2被氧化为SO42－该反应的离子方程式为3为测定酸浸步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中加入HCl稍过量SnCl2再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂用K2Cr2O7标准溶液滴定有关反应方程式如下2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①若SnCl2不足量则测定的Fe3＋量填偏高偏低不变下同②若不加HgCl2则测定的Fe3＋量4①可选用填试剂检验滤液中含有Fe3+产生Fe3+的原因是用离子反应方程式表示②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3AlOH3FeOH2MgOH2MnOH2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有稀HNO3BaNO32溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液要求制备过程中不产生有毒气体请完成由过滤后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤A.氧化B.沉淀C.分离洗涤D.烘干研磨
1实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体①各仪器的连接顺序为__________装置E.中盛放的试剂为__________装置C.的作用是________________________②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中常含有少量剩余的硫酸欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体请从BaCl2溶液Zn粉NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________________2工业上由锌白矿主要成分是ZnO还含有Fe2O3CuOSiO2等杂质制备ZnSO4·7H2O的流程如下已知常温下溶液中的Fe3＋Zn2＋Fe2＋以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.76.59.7①为了提高酸浸效率可以采取的措施有__________________写出两条即可②加入适量锌粉的作用为________________③氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为______________________________④由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为____________________过滤洗涤干燥
某工业残渣主要成分为Fe2O3含有少量FeOCuMg等杂质某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀请回答下列问题1加入足量稀盐酸后发生化学反应的类型有_____________填写代号A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应E.氧化还原反应2加入适量氯水的作用是3写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________填序号4若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为5检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是取过滤②后的少量滤液于试管中请补充完整实验操作现象结论
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴查阅资料知Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去①连接A与B关闭活塞bd打开活塞ac向A中缓慢通入至反应结束②关闭ac打开bd向A中鼓入足量热空气③进行步骤②的同时向B中通入足量SO2:④关闭b打开a再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;⑤将B中所得液体进行蒸馏收集液溴请回答1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________2步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________3步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________4此实验中尾气可用填选项字母吸收处理A.水B.浓硫酸C.NaOH溶液D.饱和NaCI溶液5步骤⑤中用下图所示装置进行蒸馏收集液溴将装置图中缺少的必要仪器补画出来6若直接连接A与C进行步骤①和②充分反应后向锥形瓶中滴加稀硫酸再经步骤⑤也能制得液溴滴加稀硫酸之前C中反应生成了NaBrO3等该反应的化学方程式为____________7与B装置相比采用C装置的优点为____________
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验其流程如下1第①步加稀H2SO4时粗MnO2样品中的写化学式转化为可溶性物质2第②步反应+ClO3－+＝MnO2↓+Cl2↑+3第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH则一定还有含有写化学式4若粗MnO2样品的质量为12.69g第①步反应后经过滤得到8.7gMnO2并收集到0.224LCO2标准状况下载则在第②步反应中至少需要molNaClO3
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体可以通过下列原理进行合成实验步骤如下①如图1所示在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚先加人1／3混合液于烧瓶中待镁屑表面有气泡产生时开始搅拌并逐滴加入余下的混合液使反应液保持微沸状态至反应完全②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚水浴回流lh后在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏图2用作水蒸气发生装置直至无油状物蒸出④冷却抽滤将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶最终得到产品1步骤①中逐滴加入余下的混合液是为了防止2若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象则图2玻璃管中水位会突然升高此时应待故障排除后再进行蒸馏3抽滤用到的主要仪器有气泵抽滤优于普通过滤的显著特点是4步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是5用光谱法可检验所得产物是否纯净其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法
过氧化钙可以用于改善地表水质处理含重金属粒子废水和治理赤潮也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下已知CaO2·8H2O呈白色微溶于水加热至350℃左右开始分解放出氧气1用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________2检验水洗是否合格的方法是___________________________________________3沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右其可能原因是______________________4测定产品中CaO2的含量的实验步骤第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液充分反应第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全消耗Na2S2O3溶液VmL【已知I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步发生的反应的化学方程式为CaO2的质量分数为____________用字母表示②某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢这样测得的CaO2的质量分数可能________填不受影响偏低或偏高原因是___________________
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