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下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）
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高中化学《2015-2016学年度第二学期开学第一测 化 学 试 题及答案 ★★★》真题及答案
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下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用固体NaOH干燥的是
Cl
2
NO
2
SO
2
H
2
浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂下列气体混有水蒸气时既可用浓硫酸作干燥剂又可用氢氧化钠固
O
2
NH
3
CO
2
SO
2
下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用固体NaOH干燥的是
Cl
2
O
2
SO
2
NH
3
为什么浓硫酸可作为气体干燥剂是否可用于干燥所有气体
下列气体既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠固体干燥的是
NH
3
CO
2
HCl
CO
下列气体中既不能用浓硫酸干燥又不能用固体NaOH干燥的是
CO
2
O
2
SO
2
H
2
S
下列气体中不可以用浓硫酸干燥但可以用固体NaOH干燥的是
Cl
2
CO
2
SO
2
NH
3
下列气体既可以用浓硫酸干燥又可以用固体碱石灰干燥的是
SO
2
NH
3
Cl
2
H
2
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
SO
2
NH
3
H
2
CO
2
下列气体既可用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
CO
HCl
CO
2
NH
3
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用NaOH固体干燥的是
SO
2
H
2
CO
2
NH
3
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
SO
2
NH
3
H
2
CO
2
下列气体既可以用浓硫酸干燥又可以用固体碱石灰干燥的是
SO
2
NH
3
Cl
2
H
2
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用NaOH固体干燥的是
SO
2
H
2
CO
2
NH
3
下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
Cl
2
SO
2
NO
NH
3
下列气体可用浓硫酸进行干燥的是_________可用苛性钠干燥的是_______aH2bCO2cNH
下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
Cl
2
O
2
SO
2
NH
3
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用固体氢氧化纳干燥的是
二氧化硫
氢气
二氧化碳
氨气
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
CO
2
NH
3
H
2
HCI
下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可用氢氧化钠固体干燥的是
CO
2
H
2
NH
3
HCl
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氨气是一种重要的化工产品工业上可以按照下图所示流程生产氨气1原料气之一氮气的工业制取方法是写出氨气的工业用途任答一点2写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式在冷却塔中对混合气体进行冷却冷水的入口答m或n3设备C.的作用其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义试结合平衡移动原理回答4在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用欲除去原料气中的CO可通过如下反应来实现COg+H2OgCO2g+H2g已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627若要使CO的转化超过80%则起始物中cH2OcCO不低于精确到小数点后一位
在实验室里制取某些有毒气体时为了尽量防止毒气逸散造成空气污染有人设计了如下图所示的装置［Ⅰ］并设想用［Ⅱ］或［Ⅲ］两种装置代替［Ⅰ］的b～c部分以求达到同样的目的试回答1若用［Ⅰ］制取氯气b瓶加入的液体一般为______________在选取试剂正确且适量的前题下反应开始后当关闭活塞K.时如若发现c中液面不明显上升你分析可能的原因是检查的简单方法是2装置Ⅰ中b能防止多余气体逸散的原因是3欲用［Ⅱ］或［Ⅲ］代替［Ⅰ］中的b～c部分选用液体相同是否可行?说明理由［Ⅱ］是否可行填是或否理由是［Ⅲ］是否可行填是或否理由是
某品牌治疗缺铁性贫血药品的主要成分是亚铁盐如FeSO4研究性学习小组设计实验探究该药品是否因氧化而变质.[实验步骤]取1～2粒药片研磨加水溶解配成溶液取少量上层清液于试管中滴加1～2滴KSCN溶液.[实验现象]①溶液变成色.[实验结论]药品已氧化变质.[拓展应用]②保存该药品时应注意.③生活中可通过摄入富含铁的食物来补充铁元素下列食物中富含铁元素和是填食物编号.a.动物肝脏b.小白菜c.大米.
某研究性学习小组为探究CuOH2受热分解产物及产物性质设计如下实验1取0.98gCuOH2固体加热质量随温度变化的曲线如图1所示产物A.B.的化学式分别为和2取少量产物B.加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液同时观察到容器中还有红色固体存在该反应的离子方程式为3为证明产物A.在加热时能与NH3反应某同学设计了如图Ⅱ夹持装置未画出所示实验装置①简述检查该装置气密性的方法②实验过程中观察到两个明显现象i直玻璃管中固体由黑色变为红色ii装置乙中固体由白色变为蓝色能证明产物A.与NH3发生了反应的判断依据的是填选项字母a.只有i可以b.只有ii可以c.i或ii都可以
海洋植物如海带中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室从海带中提取碘的流程图如下已知Cl2+2I-==2Cl-+I21指出提碘的过程中有关的实验操作名称①③④2操作③④可以分解为如下几步A.旋开活塞用烧杯盛接溶液B.从分液漏斗上口倒出上层溶液C.打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D.静置分层E.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F.把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中盖好玻璃塞G.检查分液漏斗是否漏液H.倒转分液漏斗振荡i正确的操作顺序是G.→→E→D.→→→Bii能选用苯做萃取剂的原因是iii上述C.这样操作的目的是3从流程图中将操作④后的层液体填上或下用右图仪器进行操作⑤写出仪器的名称:XY请指出右图装置中存在的一处错误
孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量铁的氧化物和硅的氧化物以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图1研磨孔雀石的目的是浸泡孔雀石的试剂A.若选用过量的稀硫酸则固体a是填化学式2试剂B.的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+则试剂B.宜选用填序号A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水相应的离子方程式为3试剂C.用于调节溶液pH使Fe3+转化为沉淀予以分离则试剂C.宜选用填序号A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO固体C.的化学式为41mol氨气通过加热的Cu2OH2CO3可以产生1.5mol金属铜则该反应的化学方程式为5常温下FeOH3的Ksp=1×10-39若要将溶液中的Fe3+转化为FeOH3沉淀使溶液中cFe3+降低至1×10—3mol／L.必需将溶液调节至pH=
纳米级Cu2O具有特殊的光学电学及光电化学性质在太阳能电池传感器超导体等方面有着潜在的应用研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一已知Cu+易在酸性条件下发生2Cu+=Cu2+＋Cu方法一在新制CuOH2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液蓝色沉淀逐渐转化为砖红色同时产生无色无味的气体1写出上述制备过程中的总反应方程式2用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化但需水温较高且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O用的方法可分离出颗粒过大的Cu2O方法二以铜作阳极石墨作阴极电解已知①铜作阳极时铜先被氧化生成Cu+后Cu+继续氧化生成Cu2+②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O3以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl其目的是写出阳极反应方程式4写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式5这样制得的Cu2O中往往含有CuCl请设计实验证明CuCl的存在
三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用1在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气将红热的铂丝插入瓶子并接近液面反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生铂丝始终保持红热实验过程中的电离程度____填变大变小或不变2实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵其反应化学方程式该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵①写出加入药品之前实验操作的要点_______反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________②干燥管中盛放的药品是______简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________③对比碳酸盐和酸的反应制取该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.④有同学认为该实验装置存在安全问题请问可能面临的安全问题是________⑤氨基甲酸氨可用作肥料其肥效比尿素_______填高或低在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g用足量石灰水充分处理后使样品中碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________
某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置请回答下列问题1装置A.中的固体物质不宜选用_______________填字母编号A.无水氯化钙B.氢氧化钠C.氧化钙D.碱石灰E.无水硫酸铜2写出装置F.中发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________E.装置的作用为________________________________________________________3通入C.装置的两根导管左边较长右边较短原因是___________________________________________________________________________________________________4装置C.内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结另一生成物是空气的主要成分之一当有0.15molCl2参与反应时则生成的气体在标准状况下的体积为____________5上述装置还存在一处明显的缺陷你认为改进的措施是_______________________________________________________________________________________________
孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeOSiO2以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下1写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式________________________________为了提高原料浸出速率可采取的措施有______________________写出两条2溶液A.的金属离子有Cu2+Fe2+实验步骤中试剂①最佳选填代号a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO33溶液B.中加入CuO作用是_________________________________4常温下FeOH3的Ksp=1×10-39若要将溶液中的Fe3+转化为FeOH3沉淀使溶液中cFe3+降低至1×10—3mol／L.必需将溶液pH调节至5由溶液C.获得CuSO4·5H2O晶体需要经________________________和过滤6可用KMnO4标准溶液测定溶液A.中Fe2+的浓度量取A.溶液20.00ml用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定消耗KMnO410.00mlA.溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L反应原理MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法研究影响反应速率的因素实验条件作如下限定所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol・L-10.001mol・L-1催化剂的用量可选择0.5g0g实验温度可选择298K323K每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mLH2C2O4溶液0.1mol・L-1的用量均为2mL1配平化学方程式____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O2请完成以下实验设计表并在实验目的一栏中填出对应的实验编号实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1实验目的①2980.50.01Ⅰ实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验①和③探究温度对该反应速率的影响Ⅲ实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响②③④03在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现未加催化剂的情况下刚开始一段时间反应速率较慢溶液褪色不明显但不久后突然褪色反应速率明显加快针对上述实验现象同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热导致溶液温度升高反应速率加快从影响化学反应速率的因素看你猜想还可能是________________若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液草酸溶液外还需要选择的试剂最合理的是_______A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氧化锰D.水4某同学对实验①和②分别进行三次实验测得以下实验数据从混合振荡均匀开始计时KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol・L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率忽略混合前后溶液体积的变化5若不经过计算直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行_________若不可行若认为可行则不填请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
有A.B.C.D.四种可溶性盐它们的阳离子分别可能是Ba2＋Ag+Na+Cu2+中的某一种阴离子分别可能是Cl－NO3－SO42－CO32－中的某一种每种离子只能用一次①若将四种盐分别溶于水中只有C.盐的溶液呈蓝色②若向四种盐溶液中分别加入盐酸B.盐溶液有沉淀生成D.盐溶液有无色无味气体逸出依据实验事实推断A.B.C.D.的化学式分别是_______________________________________
ClO2是一种高效广谱安全的杀菌消毒剂易溶于水制备方法如下1步骤Ⅰ电解食盐水制备氯酸钠用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+Mg2+SO42-等杂质在除杂操作时往粗盐水中先加入过量的________填化学式至沉淀不再产生后再加入过量的________和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去2步骤Ⅱ将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠NaClO3再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2ClO2与Cl2的物质的量比是________________3学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2用NaClO3和草酸H2C2O4恒温在60℃时反应制得反应过程中需要对A.容器进行加热加热的方式为____________加热需要的玻璃仪器除酒精灯外还有4反应后在装置C.中可得亚氯酸钠NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出的是NaClO2根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤①②③洗涤④干燥5目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法将Cl2通入到NaClO2溶液中现制取270kg二氧化氯需要亚氯酸钠的质量是________6ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质自身被还原为Cl-处理含CN-相同量的电镀废水所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
某学生用胆矾制取氧化铜固体并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用实验步骤如下①称量ag胆矾固体放入烧杯中加水制成溶液向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止③过滤洗涤干燥称量所得固体质量为bg④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体混合均匀后加热收集反应生成的氧气如图所示请回答下列问题1上述各步操作中需要用到玻璃棒的是__________________填写前面所述实验步骤的序号2由胆矾制备氧化铜的产率实际产量与理论产量的百分比为____________×100%3为保证Cu2+沉淀完全步骤①中溶液的pH应大于10简述测定溶液pH的操作_____________________________________________________4为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是按实验先后顺序填写字母序号ａ过滤ｂ烘干c溶解ｄ洗涤ｅ称量5但有同学认为还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用你认为还应该进行的另一个实验是
异丙苯氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法其反应和流程如下物质丙酮苯酚异丙苯密度g/mL0.78981.07220.8640沸点/oC56.5182153已知完成下列填空36.X.物质是Y.物质是37.浓硫酸的作用是其优点是用量少可能的缺点是写一条38.Z.物质最适宜选择选填编号a.NaOHb.Na2CO3c.NaHCO3d.CaCO339.步骤⑥分馏工业上在分馏塔中进行如右图产品T.是请说明理由废水中苯酚的含量可根据苯酚与溴水的反应用以下方法测定①把20.00mL废水20mLKBrO3和KBr混合溶液置于锥形瓶中再加入10mL6mol/L的盐酸迅速盖好盖子摇动锥形瓶②充分反应后稍松开瓶塞从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL过量迅速加盖充分摇匀加入少许淀粉溶液③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点用去Na2S2O3溶液22.48mL40.已知BrO3–+5Br–+6H+→3Br2+3H2O写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式第①步加盐酸第②步加KI溶液要迅速盖好盖子的原因是41.已知I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6滴定终点的现象是该废水中苯酚的浓度是mol/L保留4位小数
火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸请回答下列问题l为充分利用反应放出的热量接触室中应安装填设备名称2为使硫磺充分燃烧经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％为提高SO2转化率经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为3矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一在燃煤中加入适量的石灰石可有效减少煤燃烧时SO2的排放请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应实验以探究化学实验的绿色化1实验前关闭活塞b试管d中加水至浸没长导管口塞紧试管c和d的胶塞加热c其目的是________________________________2在d中加适量NaOH溶液c中放一小块铜片由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸c中反应的化学方程式是______________________________再由a向c中加2mL蒸馏水c中的实验现象是_______________________________3下表是制取硝酸铜的三种方案能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________理由是_____________________________________4该小组同学向d中加入KBr溶液c中加入固体KMnO4由a向c中加入浓盐酸观察到的实验现象是________________________该小组同学实验目的是_________________但此实验的不足之处是_____________________________
实验室用粗锌含铅等杂质与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体其流程如下已知ZnSO4的溶解度如下表所示温度/℃0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.51实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置仪器a的名称为2滤渣Ⅰ的主要成分为X.的化学式为3溶解过程中加入的稀硫酸的作用是4结晶的操作为5用酒精进行洗涤的原因是
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性部分实验装置如下图材料1NH3是强还原剂能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物如2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和CuCu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O请回答下列问题1在实验室里该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案简易可行的最佳方案是A.加热氯化铵固体再通过碱石灰B.在N2和H2的混合气体中加入铁触媒并加热至500℃再通过碱石灰C.加热浓氨水再通过碱石灰D.在生石灰中加入浓氨水再通过浓硫酸2为证明NH3还原CuO的反应中有水生成B.中应放入的试剂是3当观察到填现象即表明A.中的反应已经完成4该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂检验反应是否有Cu2O固体生成现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是5请写出A.中生成Cu2O的化学方程式6若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O最简便且准确的方法是
为测定硫酸亚铁铵晶体【NH42FeSO42·xH2O】中铁的含量某实验小组做了如下实验步骤一用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体配制成250ml溶液步骤二取所配溶液25.00ml于锥形瓶中加稀H2SO4酸化用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+同时MnO4-被还原成Mn2+再重复步骤二两次请回答下列问题1配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是称量转移洗涤并转移摇匀2用滴定管盛放KMnO4溶液3当滴入最后一滴KMnO4溶液出现即到达滴定终点反应的离子方程式4滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.04225.001.5024.50325.000.2020.21实验测得该晶体中铁的质量分数为保留两位小数5根据步骤二填空①滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入KMnO4标准溶液进行滴定则测得样品中铁的质量分数将填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定后俯视读数测得样品中铁的质量分数将填偏高偏低或无影响
硫酸四氨合铜晶体[CuNH34]SO4·H2O常用作杀虫剂媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分在工业上用途广泛常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应生成铜的碱式盐使晶体变成绿色的粉末下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验步骤一硫酸四铵合铜晶体的制备发生反应为CuSO4+4NH3·H2O=[CuNH34]SO4·H2O+3H2O现取10gCuSO4·5H2O溶于14mL水中加入20mL浓氨水沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇静置析出晶体后减压过滤晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤再用乙醇与乙醚的混合液淋洗然后将其在60℃左右小心烘干步骤二NH3的质量百分数的测定装置如图所示称取0.250g样品放入250mL锥形瓶中加80mL水溶解在另一锥形瓶中准确加入30mL0.500mol•L-1HCl标准溶液放入冰水浴中从漏斗中加入15mL10%NaOH溶液加热样品保持微沸状态1小时左右蒸馏完毕后取出插入HCl溶液中的导管用蒸馏水冲洗导管内外洗涤液收集在氨吸收瓶中从冰水浴中取出吸收瓶加2滴酸碱指示剂用0.500mol•L-1的NaOH标准溶液滴定用去NaOH标准溶液22.00mL步骤三SO42-质量百分数的测定称取试样0.600g置于烧杯中依次加入蒸馏水稀盐酸BaCl2溶液水浴加热半小时过滤用稀硫酸洗涤取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800－850℃灼烧至再次恒重得到固体0.699g1步骤一加入95%乙醇的作用为____________________________此步骤进行两次洗涤操作用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为____________________不采用蒸发浓缩冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为__________________2步骤二装置中15mL10%NaOH溶液加热样品保持微沸状态1小时左右的目的是__________通过此步骤测定NH3的质量百分数为_________________此实验装置如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_______________偏高不变或偏低3步骤二中根据酸碱中和滴定曲线分析此实验中所加入的酸碱指示剂为___________A.甲基橙B.甲基红C.酚酞4步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是_______________用必要的方程式和文字说明该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐写出该反应的化学方程式_________
粗盐提纯中除含有钙离子镁离子硫酸根离子等可溶性杂质还含有泥沙等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的通过教材中粗盐提纯及你做过的该实验回答下列问题1如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42ˉ离子________________如果有应该如何除去SO42ˉ离子_____________________2在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_______________________3实验室将粗盐制成精盐的过程中在溶解过滤蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的溶解时____________________________过滤时____________________________蒸发时____________________________
孔雀石主要成分是Cu2OH2CO3还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下1步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________2为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________填代号a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN3步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体需要经过__________________过滤等操作4孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质写出该反应的化学方程式_____________5测定硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中结晶水的x值称取2.5g硫酸铜晶体加热至质量不再改变时称量粉末的质量为1.6g则计算得x＝______
某溶液中含有X.－Y2－Z2－三种常见的无机离子如下图所示发生了一系列化学反应第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.①1判断X.－Y2－Z2－分别为________________________写离子符号2写出④⑤步反应的离子方程式④____________________________⑤________________________________
某强酸性溶液X.可能含有Al3＋Ba2＋NH4＋Fe2＋Fe3＋CO32-SO42-SiO32-NO3-中的一种或几种离子取该溶液进行实验其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题1由强酸性条件即可判断溶液X.中一定不存在的离子有2溶液X.中关于N03-的判断一定正确的是____a.一定有b.一定没有c.可能有3产生气体A.的离子方程式为4转化⑥发生反应的现象为5转化④中产生H.的离子方程式为6若转化③中D.H2002三种物质恰好发生化合反应生成E.则反应中D.与02的物质的量之比为____7对不能确定是否存在的离子可以另取X.溶液加入下列溶液中的一种根据现象即可判断该试剂最好是①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMn04溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤ab③洗涤④干燥3亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下①Ⅱ中反应的离子方程式是②ClO2是一种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该反应化学方程式③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液分别与足量FeSO4溶液反应时消耗Fe2+物质的量填相同不同或无法判断
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1将NaCl溶液进行电解在电解槽的阴极区获得的产品有________________填化学式2步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的是_____________________3某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后设计了如下实验装置①图中仪器B.的名称是冷却水的出口为填甲或乙②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因是③C中液体的颜色为④D装置的作用是
海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下成分Cl－Na+SO42－Mg2+Ca2+HCO3－Br－含量/mg·L－1189801056025601272400142641以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示①除去粗盐中的Ca2+Mg2+和SO离子加入沉淀剂a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2合理的一种顺序是填序号将滤液的pH调至酸性除去的离子是②电解饱和食盐水的化学方程式是③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为其依据是④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液反应的化学方程式是碳酸的酸性强于次氯酸2利用海水可以提取溴和镁提取过程如下①从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是洗涤烘干从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是②用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为_____________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是_____________③依据上述流程若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴至少需要标准状况下Cl2的体积为L.忽略Cl2溶解
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有SiO2Al2O3等杂质以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的过程如下图所示已知①NaFeO2遇水强烈水解②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+K2Cr2O7中Cr元素的化合价是生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是滤液1的成分除Na2CrO4Na2SiO3外还含有填化学式利用滤渣2可制得两种氧化物其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属该电解反应的化学方程式是由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩过滤洗涤干燥煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体主要用于制造硝酸钾炸药苦味酸和其他硝酸盐其生产方法主要有硝酸尾气吸收法离子交换法中和法和复分解法1硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气该方法的优点是2使用复分解法制备硝酸钠的流程如下①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为_____________②酸化槽中应加硝酸调节pH=_______才能使杂质除去又减少硝酸的浪费为提高酸化除杂的效率除了适当提高硝酸浓度外还可以采取的措施是____③研究生产过程中水硫酸钠碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表从表中得出结论在实际生产中水和硝酸钙的比为11时最佳你觉得原因是.3用硝酸钠木炭硫磺也可以制得威力巨大的火药爆炸时产生一种单质一种氧化物以及一种金属硫化物其中除硝酸钠之外另外一种氧化剂和还原剂的比为1:3请写出该反应的方程式____4硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠NaNO2某同学进行该实验得到粗产品取2.000g产品配成l00.00mL溶液取25.00mL溶液用0.l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定重复实验4次平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为____摩尔质量NaNO2-69g/mol
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