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某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L-1、0.001 mol...
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高中化学《河南省新密市英华中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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下列对实验现象的描述中错误的是
向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色
等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中的某
用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时溶液的温度一般不超过以防止H2C2O4·2H2O的分解
60℃
75℃
40℃
90℃
KMnO4与H2C2O4的反应速度很慢加入少许Mn2+后能使反应迅速 进行Mn2+所起的作用是
推高溶液pH值
增大反应物浓度
催化作用
增加反应温度
乙烯使溴水酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同能否用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2===CH2
已知MH2C2O4·2H2O=126.07g/molMMnO2=86.94g/mol软锰矿样品0.6
32.76%
37.93%
51.72%
84.48%
通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量100mL血液中
KMnO4滴定Na2C2O4时第一滴KMnO4溶液的褪色最慢但以后就变快原因是
反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间
当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度
KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
KMnO4法则石灰石中Ca含量先沉淀为CaC2O4再经过滤洗涤后溶于稀释H2SO4中最后用KMnO4
Ca
1/2Ca
1/5Ca
1/3Ca
计算题称取0.1261g草酸H2C2O4•2H2O在酸性介质中标定KMnO4标准溶液消耗该标准液20
用KMnO4标准溶液测定H2O2时滴定至粉红色为终点滴定完成后5分钟发现溶液粉红色消失其原因是
H2O2未反应完全
实验室还原性气氛使之褪色
KMnO4部分生成了MnO2
KMnO4标准溶液浓度太稀
取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL以0.1500mol•L-1NaOH溶液滴定至终点时消
用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液消耗的容积相等则说明两溶液的浓度c单
C (FeSO4)=C(H2C2O4)
C (FeSO4)=2C(H2C2O4)
C (H2C2O4)=2C(FeSO4)
C (FeSO4)=4C(H2C2O4)
溶液酸度越高KMnO4氧化能力越强与Na2C2O4反应越完全因此用Na2 C2O4标定KMnO4时溶
草酸H2C2O4是一种易溶于水的二元中强酸在水中它的存在形态有H2C2O4HC2O4-C.2O42-
实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量一般
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+他们使用的药品和装置如图所示下列说法合理的是
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2
实验完成后，检脸A.中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
实验完成后，向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
装置C.的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度因此在酸性溶液中用KMnO4滴定 C2O42-时必须加热至
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响实验时先分别量取两种
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下列实验装置能达到实验目的是夹持仪器未画出
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
硫酸性质是中学化学学习的重点请回答下列问题1中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称写一种2某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质用下图所示装置进行有关实验①装置B.的作用是贮存多余的气体B.中应放置的液体是_______填序号a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液②反应完毕后烧瓶中还有一定量的余酸使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____填序号a.Fe粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液③实验中某学生向A.中反应后溶液中通入一种常见气体单质使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液该反应的化学方程式是__________④为验证二氧化硫的还原性C.中盛有氯水充分反应后取C.中的溶液分成三份分别进行如下实验方案I.向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是填IⅡ或ⅢC.中发生反应的离子方程式为D.中盛有氢氧化钠溶液当通入二氧化硫至试管D.中溶液显中性时该溶液中cNa+=用含硫微粒浓度的代数式表示3利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2①该反应的离子方程式是检验FeCl3是否完全被还原的方法为②为验证FeCl3溶液与SO2的反应同学们将SO2通入0.05mol·L-1FeCl3溶液中溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后最终变为浅绿色关于红褐色液体以下是同学们的分析推测及实验分析推测实验步骤及现象甲:生成了FeOH3胶体乙:经查阅资料可能发生反应:Fe3++6SO2FeSO263+反应bⅰ.制备FeOH3胶体并检验ⅱ.分别向FeOH3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉振荡后前者不变色后者变为浅绿色利用胶体的填性质可以检验步骤ⅰ中是否得到了FeOH3胶体根据反应b说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是用离子方程式结合必要的文字说明
甲乙两同学欲制取纯净的FeOH2根据右图所示的装置进行试验A.管中是Fe和稀硫酸B.管中是NaOH溶液回答下列问题1同学甲先夹紧止水夹a使A.管开始反应一段时间后在B.管中观察到的现象是①液面上升②此时B.中发生现象②的化学反应方程式是2同学乙先打开止水夹a使A.管中物质反应一段时间后再夹紧止水夹a同学乙在开始阶段进行的操作主要的实验目的是3你认为填甲或乙同学的实验可制取纯净的FeOH2
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任务1利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原K1K2为止水夹夹持固定装置略去1E.装置中制取NO2反应的离子方程式是2若NO2能够被NH3还原预期观察到C.装置中的现象是3实验过程中未能观察到C.装置中的预期现象该小组同学从反应原理的角度分析了原因认为可能是①NH3还原性较弱不能将NO2还原②在此条件下NO2的转化率极低③4此实验装置存在一个明显的缺陷是任务2探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应5实验前该小组同学提出三种假设假设1二者不反应假设2NO2能被Na2O2氧化假设36为了验证假设2该小组同学选用任务1中的B.D.E.装置将B.中的药品更换为Na2O2另选F.装置如图所示重新组装进行实验①装置的合理连接顺序是某些装置可以重复使用②实验过程中B.装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验该白色物质为纯净物且无其他物质生成推测B.装置中反应的化学方程式为
已知药品名称熔点/℃沸点℃密度g/cm3溶解性正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水溶于浓硫酸1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸根据题意完成下列填空一制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr10mL正丁醇2粒沸石分批加入1:1的硫酸溶液摇匀加热30min1写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式________________________________2反应装置中加入沸石的目的是__________________配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为选填编号a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管3反应装置中除了产物和水之外还可能存在等有机副产物4若用浓硫酸进行实验有机层中会呈现棕黄色除去其中杂质的正确方法是选填编号a.蒸馏b.氢氧化钠溶液洗涤c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤二制备精品将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸水10%碳酸钠水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏5收集产品时控制的温度应在_________℃左右区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________6实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g则正丁醇的转化率为保留3位小数
下列实验方案中能达到相应实验目的的是
下说法不正确的是
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与CuAg合金的反应过程中除生成NO2气体外还会有少量NO生成并测定CuAg合金中Cu的质量分数查阅相关资料表明常温下NO2与N2O4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在为此他们设计了如下图所示的装置请回答下列问题1写出A.中Cu与HNO3反应可能的化学方程式2实验开始前先打开A.部分的活塞K1持续通入一段时间的氮气再关闭K1其目的是装置中B.瓶的作用是3停止反应后打开D.中的活塞K2并通入O2若有NO生成则D.中出现的现象是实验发现通入的O2温度高低对实验现象有较大影响为便于观察应通入填热或冷的O24为减小实验误差在A.中反应完成和D.中出现现象后还应继续进行的操作是5实验测得如下数据实验前CuAg合金的质量15.0g浓HNO340mL13.5mol·L1实验后A.溶液V.＝40mLcH+＝1.0mol·L1假设反应中HNO3既无挥发也无分解则①参加反应的HNO3的物质的量为mol②若已测出反应后E.装置的生成物中含氮元素的质量则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是6若已知CuAg合金的质量为mg且溶解完全请利用A.装置中反应后的溶液进行简单的操作以确定合金中Cu的质量分数其实验过程为
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的试验回答下列问题定性分析如图甲可通过观察定性比较得出结论写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A.的名称为实验中需要测量的数据是检查乙装置气密性的方法是
实验室常利用甲醛法测定某NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4+＋6HCHO=4H+＋CH26N4＋6H2O然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g步骤②将样品溶解并冷却后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20%的中性甲醛摇匀静置5min加入2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定到终点重复步骤③操作2次1根据步骤③填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数将填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由色变为色半分钟内不退色⑤滴定后俯视读数测得样品中氮的质量分数将填偏高偏低或无影响2滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1则该样品中氮的质量分数为保留两位小数
某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量同时检验氯气的氧化性图中夹持和加热仪器已经略去1写出装置甲中反应的离子方程式为完成上述实验正确的连按方式为a连接b连接填字母2①装置乙烧杯中液体的作用是A.瓶内盛装的溶液最好是填字母a.I-淀粉溶液b.NaOH溶液c.FeCl2与KSCN混合溶液d.Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是3利用装置丙测定Cu的相对原子质量现有两种方案①测得反应前后洗气瓶B.及其中液体质量差m1②测得反应前后U.形管及其中固体质量差m2你认为合理的方案为填①或②若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案已知O.的相对原子质量为16实验中氧化铜样品质量为m则测定Cu的相对原子质量的表达式为该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气会导致测定Cu韵相对原子质量填偏大偏小或无影响理由是
硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的主要成分是SiO2和有机质并含有少量的Al2O3Fe2O3MgO等杂质精制硅藻土因为吸附性强化学性质稳定等特点被广泛应用下图是生产精制硅藻土并获得AlOH3的工艺流程1粗硅藻土高温煅烧的目的是2反应Ⅲ中生成AlOH3沉淀的化学方程式是氢氧化铝常用作阻燃剂其原因是3实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下步骤1准确称取样品ag加入适量KOH固体在高温下充分灼烧冷却加水溶解步骤2将所得溶液完全转移至塑料烧杯中加入硝酸至强酸性得硅酸浊液步骤3向硅酸浊液中加入NH4F溶液饱和KCl溶液得K2SiF6沉淀用塑料漏斗过滤并洗涤步骤4将K2SiF6转移至另一烧杯中加入一定量蒸馏水采用70℃水浴加热使其充分水解K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF步骤5向上述水解液中加入数滴酚酞趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点消耗NaOH标准溶液VmL①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架泥三角酒精喷灯外还有a.蒸发皿b.表面皿c.瓷坩埚d.铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀其目的是④步骤4中滴定终点的现象为⑤样品中SiO2的质量分数可用公式×100%进行计算由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
15分探究废酸性锌锰干电池内的黑色固体回收利用时进行了如下图所示实验电池的黑色物质主要成分为MnO2NH4ClZnCl2等物质请回答以下问题1该电池的正极反应式为电池反应的离子方程式为2操作③中所用到的仪器除了酒精灯玻璃棒外还有__________________灼烧滤渣中的黑色固体时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体由此推测滤渣中还存在的物质为________填化学式操作④的试管加入③中所得黑色滤渣试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体据此可初步认定黑色固体为______________填名称3浓硝酸见光易分解写出浓硝酸分解的化学方程式________________________________________________________________________4实验同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中把带火星的木条插入其中发现带火星的木条复燃该同学认为是因为浓硝酸分解产生了氧气请回答该同学的结论是否正确并说明原因_______________________________________________________________
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有等]某主要生产的化工厂利用钡泥制取其部分工艺流程如下1酸溶后溶液中与的反应化学方程式为2酸溶时通常控制反应温度不超过70℃且不使用浓硝酸原因是3该厂结合本厂实际选用的X.为填化学式中和Ⅰ使溶液中填离子符号的浓度减少中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略4上述流程中洗涤的目的是
X.Y.和W.为原子序数依次递增的短周期元素X.和Y.同主族Y.和W.的氢化物具有相同的电子数在中学范围内X.的单质只有氧化性且是空气的主要成份之一1写出实验室制取W2反应的离子方程式2某小组设计如图所示的装置分别研究YX2和W2的性质①分别通入YX2和W2在装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同若装置D.中装的是铁粉当通入足量W2时观察到的现象为若装置D.中装的是五氧化二钒当通入足量YX2时打开K.通入适量X2化学反应方程式为②若装置B.中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水当通入足量W2完全反应后转移了5.0×10-5mol电子该反应的化学方程式为2某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是填字母A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银
高纯六水氯化锶晶体SrCl2·6H2O具有很高的经济价值工业上用难溶于水的碳酸锶SrCO3为原料含少量钡和铁的化合物等制备高纯六水氯化锶晶体的过程为已知Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水100℃时失去全部结晶水Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表氢氧化物FeOH3FeOH2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.71操作①加快反应速率的措施有写一种碳酸锶与盐酸反应的化学方程式2酸性条件下加入30%H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+其离子方程式为3在步骤②-③的过程中将溶液的pH值由1调节至4时宜用的试剂为A.氨水B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.碳酸钠晶体4操作③中所得滤渣的主要成分是填化学式5步骤④的操作是过滤6工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水适宜的温度是A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容乙二酸HOOC﹣COOH可简写为H2C.2O.4俗称草酸易溶于水属于二元中强酸为弱电解质且酸性强于碳酸其熔点为101.5℃在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质进行了如下实验1向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为.2向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液振荡发现其溶液的紫红色褪去说明乙二酸具有填氧化性还原性或酸性请配平该反应的离子方程式MnO4﹣+H.2C.2O.4+H.+═Mn2++CO2↑+H.2O.3将一定量的乙二酸放于试管中按下图所示装置进行实验注忽略草酸的升华且夹持装置未标出实验发现装置C.G中澄清石灰水变浑浊B中CuSO4粉末变蓝F中CuO粉末有黑色变为红色.据此回答上述装置中D的作用是.乙二酸分解的化学方程式为.只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出草酸分解产物中一定有CO的结论填能或不能若不能应怎样改进.4该小组同学将2.52g草酸晶体H2C.2O.4•2H2O加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应测得反应后溶液呈酸性忽略溶液体积变化.则下列关系合理的是A.cNa++cH+=cHC2O.4﹣+cOH﹣+cC2O.42﹣B.cHC2O.4﹣+cC2O.42﹣=0.2mol•L﹣1C.cHC2O.4﹣＞cC2O.42﹣＞cH2C.2O.4D.cNa+=cH2C.2O.4+cHC2O.4﹣+cC2O.42﹣
下图中各仪器的名称分别是
有一包从海水获得的粗盐已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究并将粗盐进一步提纯探究一这包粗盐中还有什么杂质估计还含有氯化钙和氯化镁1现用实验验证推测取样并溶解加入几滴氢氧化钠溶液目的是检验有没有___________________接着再加数滴碳酸钠溶液目的是检验有没有_______实验证明含有的杂质是氯化钙探究二这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少接下面步骤继续实验①称取一定质量样品②将样品加水溶解③向粗盐溶液加入过量的某种试剂过滤④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A⑤滤液在进行某一操作后移入蒸发皿蒸发得到纯净固体B⑥称量实验中得到的某种固体2在②③⑤的步骤中都使用到的同一仪器是____________它在步骤②和⑤的操作方法相同但目的不同在步骤②的目的是_____________________步骤⑤的目的是________________3在步骤③中加入的试剂是________________4步骤⑥中你认为需要称量的固体是A.还是B.____________
硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是生产硫酸的工业废渣其综合利用对环境保护具有现实意义利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示回答下列问题1酸浸过滤后滤液中的金属阳离子是________________2煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯泥三角三脚架玻璃棒外还有3为了获得产品Ⅱ向NH42SO4溶液中加入KCl溶液后还需要进行的操作是洗涤干燥4检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液
为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量步骤②中应加入的试剂是溶液步骤⑥中应加入的试剂是溶液步骤⑦中的蒸发结晶应该在中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯第④步中相关的离子方程式是.
从碘水中提取碘单质①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是A.酒精B.苯‚②分液漏斗在使用前必须先ƒ③已知密度的大小是水＞苯＞酒精若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质分液时水层应由分液漏斗的填上或下下同端口放出有机层应由分液漏斗的端口放出.
下列实验装置能达到实验目的是夹持仪器未画出
有关药品保存正确的是
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵反应的化学方程式如下2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH＜01如用下图装置制取氨气你所选择的试剂是2制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是②从反应后的混合物中分离出产品为了得到干燥产品应采取的方法是______填写选项序号a.常压加热烘干b.__加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图所示双通玻璃管的作用浓硫酸的作用3取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为15.00g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为回答下列有关问题1硼砂中B.的化合价为将硼砂溶于热水后常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3该反应的离子方程式为2MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热其目的是若用惰性电极电解MgCl2溶液其阴极反应式为3镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O则正极反应式为常温下若起始电解质溶液pH＝1则pH＝2时溶液中Mg2＋浓度为______当溶液pH＝6时填有或没有MgOH2沉淀析出已知Ksp[MgOH2]＝5.6×10－124制得的粗硼在一定条件下生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液18.00mL该粗硼样品的纯度为____提示I2＋2S2O===2I－＋S4O结果保留一位小数
某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质设计了下图所示实验A.处是气体发生装置A.中所用的实验药品从下列物质中选取.①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠按上图连接好各仪器现将C.处的铂丝网加热至红热再将A.处产生的气体通过B.装置片刻后撤去C.处酒精灯部分实验的现象如下铂丝继续保持红热状态D.中的铜片慢慢溶解回答下列问题1若A.中制取气体时只用了一种药品则该药品是填物质序号2B.装置的作用为3D.中铜片发生反应的离子方程式为为了使Cu片溶解的速率加快可向D.处的溶液中加入下列少量物质中的填下列各项序号A.Na2CO3B.AgNO3C.H2SO4D.FeSO44图E.中持续通人氧气的作用为5有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见
实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度g•cm-3甲醇32-98-64.5与水混溶易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水易溶于有机溶剂0.944实验步骤向100mL烧瓶中依次加入15mL甲基丙烯酸2粒沸石10mL无水甲醇适量的浓硫酸按图示连接装置加热烧瓶中混合液通过分水器分离出水用锥形瓶盛接收集产生的水当不再有水生成停止加热冷却后用试剂X.洗涤烧瓶中的混合溶液并分离取有机层混合液减压蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯请回答下列问题1A.装置的名称是______________________2上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用其原理____________________.但是浓硫酸过多产率降低原因是________________________.3上述实验可能生成的副产物结构简式为_______________填一种即可4试剂X.宜选择_________________.a.饱和食盐水b.氢氧化钠溶液c.饱和碳酸钠溶液5实验结束收集分水器分离出的水并测得质量为2.70g计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_______实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值其原因不可能是__________.a.分水器收集的水里含甲酯b.实验条件下发生副反应c.产品精制时收集部分低沸点物质d.产品在洗涤蒸发过程中有损失
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