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氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气： （1） 原料气之一氮气的工业制取方法是 ，写出氨气的工业用...
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高中化学《安徽省六校教育研究会2016届高三化学年级第一次联考试题（含解析）》真题及答案
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氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
氨气作为一种重要的化工原料主要用作制冷剂及制取
液氮
氮肥
氮磷
铵盐
氨是一种重要的化工产品其化学式为具有气味密度比空气的填大或小填易或难溶于水因此收集氨气应采用____
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术其产品获得美国费城万国博览会金奖这种生产技术用于
生产烧碱
生产纯碱
精制粗盐
生产尿素
我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品如图是以海水贝壳主要成分CaCO3等为原料制取几种
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
草酸HOOC﹣COOH是一种重要的化工原料和化工产品.利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸生产流程如
石油产品中的石油化工产品是有机合成工业的重要基本原料或中间体有的可以直接使用
乙醇是一种重要的化工原料由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示回答下列问题1A.的结构简式为2B
乙醇是一种重要的化工原料由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示回答下列问题1A.的结构简式为2B
海洋化工业包括海盐化工海水化工海藻化工及的化工产品生产活动
技术创新
海洋石油化工
海洋化工产品销售
海洋化工产品出口
氨气是一种重要的化工原料主要用于生产氮肥硝酸纯碱等化工产品下图是合成氨并联合生产硝酸纯碱的简要流程示
NH3是一种重要的化工产品是制造铵盐的原料.1NH3的电子式为.2实验室用图1所示装置制备氨气该反应
我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品如图是以海水贝壳主要成分CaCO3等为原料制取几种
乙炔是三大合成材料工业重要的基本原料之一可生产塑料橡胶纤维等化工产品
下列有关氨的叙述中正确的是
氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集
氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
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下列实验装置能达到实验目的是夹持仪器未画出
硫酸性质是中学化学学习的重点请回答下列问题1中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称写一种2某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质用下图所示装置进行有关实验①装置B.的作用是贮存多余的气体B.中应放置的液体是_______填序号a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液②反应完毕后烧瓶中还有一定量的余酸使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____填序号a.Fe粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液③实验中某学生向A.中反应后溶液中通入一种常见气体单质使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液该反应的化学方程式是__________④为验证二氧化硫的还原性C.中盛有氯水充分反应后取C.中的溶液分成三份分别进行如下实验方案I.向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是填IⅡ或ⅢC.中发生反应的离子方程式为D.中盛有氢氧化钠溶液当通入二氧化硫至试管D.中溶液显中性时该溶液中cNa+=用含硫微粒浓度的代数式表示3利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2①该反应的离子方程式是检验FeCl3是否完全被还原的方法为②为验证FeCl3溶液与SO2的反应同学们将SO2通入0.05mol·L-1FeCl3溶液中溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后最终变为浅绿色关于红褐色液体以下是同学们的分析推测及实验分析推测实验步骤及现象甲:生成了FeOH3胶体乙:经查阅资料可能发生反应:Fe3++6SO2FeSO263+反应bⅰ.制备FeOH3胶体并检验ⅱ.分别向FeOH3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉振荡后前者不变色后者变为浅绿色利用胶体的填性质可以检验步骤ⅰ中是否得到了FeOH3胶体根据反应b说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是用离子方程式结合必要的文字说明
甲乙两同学欲制取纯净的FeOH2根据右图所示的装置进行试验A.管中是Fe和稀硫酸B.管中是NaOH溶液回答下列问题1同学甲先夹紧止水夹a使A.管开始反应一段时间后在B.管中观察到的现象是①液面上升②此时B.中发生现象②的化学反应方程式是2同学乙先打开止水夹a使A.管中物质反应一段时间后再夹紧止水夹a同学乙在开始阶段进行的操作主要的实验目的是3你认为填甲或乙同学的实验可制取纯净的FeOH2
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任务1利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原K1K2为止水夹夹持固定装置略去1E.装置中制取NO2反应的离子方程式是2若NO2能够被NH3还原预期观察到C.装置中的现象是3实验过程中未能观察到C.装置中的预期现象该小组同学从反应原理的角度分析了原因认为可能是①NH3还原性较弱不能将NO2还原②在此条件下NO2的转化率极低③4此实验装置存在一个明显的缺陷是任务2探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应5实验前该小组同学提出三种假设假设1二者不反应假设2NO2能被Na2O2氧化假设36为了验证假设2该小组同学选用任务1中的B.D.E.装置将B.中的药品更换为Na2O2另选F.装置如图所示重新组装进行实验①装置的合理连接顺序是某些装置可以重复使用②实验过程中B.装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验该白色物质为纯净物且无其他物质生成推测B.装置中反应的化学方程式为
硫代硫酸钠Na2S2O3可由下面一系列反应制得①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2ONa2S2O3·5H2O于40～45℃熔化48℃分解Na2S2O3易溶于水不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中注入150mL蒸馏水使其溶解在分液漏斗中注入浓盐酸在装置2中加入亚硫酸钠固体并按下图安装好装置请问仪器2的名称为装置6中可放入A.BaCl2溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度1为减少产品的损失操作①为操作②是洗涤干燥其中洗涤操作是用填试剂作洗涤剂2称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7摩尔质量294g/mol0.5880克平均分成3份分别放入3个锥形瓶中加水配成溶液并加入过量的KI并酸化发生下列反应6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴定发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定终点的现象为三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol/L
已知药品名称熔点/℃沸点℃密度g/cm3溶解性正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水溶于浓硫酸1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸根据题意完成下列填空一制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr10mL正丁醇2粒沸石分批加入1:1的硫酸溶液摇匀加热30min1写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式________________________________2反应装置中加入沸石的目的是__________________配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为选填编号a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管3反应装置中除了产物和水之外还可能存在等有机副产物4若用浓硫酸进行实验有机层中会呈现棕黄色除去其中杂质的正确方法是选填编号a.蒸馏b.氢氧化钠溶液洗涤c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤二制备精品将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸水10%碳酸钠水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏5收集产品时控制的温度应在_________℃左右区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________6实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g则正丁醇的转化率为保留3位小数
白藜芦醇结构如右式它广泛存在于食物例如桑椹花生尤其是葡萄中它可能具有抗癌性.能够与1mol该化合物起反应的Br2或H.2的最大用量分别是
下列实验方案中能达到相应实验目的的是
下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl2气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤分液干燥蒸馏③除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤取滤液④除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰蒸馏
某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题1装置F.中发生反应的离子方程式______________________________2装置A.中烧瓶内固体可以选用__________选填以下选项的代号A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.氯化钙3上图A.—F是按正确实验装置顺序排列的虚线框内应添加必要的除杂装置请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格B.__________D.__________E.__________4C.装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________请设计一个实验方案检验____________________5若从装置C.的G.处逸出的尾气中含有少量Cl2写出尾气处理的离子方程式_____________________________________________________________
下说法不正确的是
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与CuAg合金的反应过程中除生成NO2气体外还会有少量NO生成并测定CuAg合金中Cu的质量分数查阅相关资料表明常温下NO2与N2O4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在为此他们设计了如下图所示的装置请回答下列问题1写出A.中Cu与HNO3反应可能的化学方程式2实验开始前先打开A.部分的活塞K1持续通入一段时间的氮气再关闭K1其目的是装置中B.瓶的作用是3停止反应后打开D.中的活塞K2并通入O2若有NO生成则D.中出现的现象是实验发现通入的O2温度高低对实验现象有较大影响为便于观察应通入填热或冷的O24为减小实验误差在A.中反应完成和D.中出现现象后还应继续进行的操作是5实验测得如下数据实验前CuAg合金的质量15.0g浓HNO340mL13.5mol·L1实验后A.溶液V.＝40mLcH+＝1.0mol·L1假设反应中HNO3既无挥发也无分解则①参加反应的HNO3的物质的量为mol②若已测出反应后E.装置的生成物中含氮元素的质量则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是6若已知CuAg合金的质量为mg且溶解完全请利用A.装置中反应后的溶液进行简单的操作以确定合金中Cu的质量分数其实验过程为
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的试验回答下列问题定性分析如图甲可通过观察定性比较得出结论写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A.的名称为实验中需要测量的数据是检查乙装置气密性的方法是
实验室常利用甲醛法测定某NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4+＋6HCHO=4H+＋CH26N4＋6H2O然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g步骤②将样品溶解并冷却后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20%的中性甲醛摇匀静置5min加入2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定到终点重复步骤③操作2次1根据步骤③填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数将填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由色变为色半分钟内不退色⑤滴定后俯视读数测得样品中氮的质量分数将填偏高偏低或无影响2滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1则该样品中氮的质量分数为保留两位小数
某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量同时检验氯气的氧化性图中夹持和加热仪器已经略去1写出装置甲中反应的离子方程式为完成上述实验正确的连按方式为a连接b连接填字母2①装置乙烧杯中液体的作用是A.瓶内盛装的溶液最好是填字母a.I-淀粉溶液b.NaOH溶液c.FeCl2与KSCN混合溶液d.Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是3利用装置丙测定Cu的相对原子质量现有两种方案①测得反应前后洗气瓶B.及其中液体质量差m1②测得反应前后U.形管及其中固体质量差m2你认为合理的方案为填①或②若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案已知O.的相对原子质量为16实验中氧化铜样品质量为m则测定Cu的相对原子质量的表达式为该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气会导致测定Cu韵相对原子质量填偏大偏小或无影响理由是
硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的主要成分是SiO2和有机质并含有少量的Al2O3Fe2O3MgO等杂质精制硅藻土因为吸附性强化学性质稳定等特点被广泛应用下图是生产精制硅藻土并获得AlOH3的工艺流程1粗硅藻土高温煅烧的目的是2反应Ⅲ中生成AlOH3沉淀的化学方程式是氢氧化铝常用作阻燃剂其原因是3实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下步骤1准确称取样品ag加入适量KOH固体在高温下充分灼烧冷却加水溶解步骤2将所得溶液完全转移至塑料烧杯中加入硝酸至强酸性得硅酸浊液步骤3向硅酸浊液中加入NH4F溶液饱和KCl溶液得K2SiF6沉淀用塑料漏斗过滤并洗涤步骤4将K2SiF6转移至另一烧杯中加入一定量蒸馏水采用70℃水浴加热使其充分水解K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF步骤5向上述水解液中加入数滴酚酞趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点消耗NaOH标准溶液VmL①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架泥三角酒精喷灯外还有a.蒸发皿b.表面皿c.瓷坩埚d.铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀其目的是④步骤4中滴定终点的现象为⑤样品中SiO2的质量分数可用公式×100%进行计算由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有等]某主要生产的化工厂利用钡泥制取其部分工艺流程如下1酸溶后溶液中与的反应化学方程式为2酸溶时通常控制反应温度不超过70℃且不使用浓硝酸原因是3该厂结合本厂实际选用的X.为填化学式中和Ⅰ使溶液中填离子符号的浓度减少中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略4上述流程中洗涤的目的是
X.Y.和W.为原子序数依次递增的短周期元素X.和Y.同主族Y.和W.的氢化物具有相同的电子数在中学范围内X.的单质只有氧化性且是空气的主要成份之一1写出实验室制取W2反应的离子方程式2某小组设计如图所示的装置分别研究YX2和W2的性质①分别通入YX2和W2在装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同若装置D.中装的是铁粉当通入足量W2时观察到的现象为若装置D.中装的是五氧化二钒当通入足量YX2时打开K.通入适量X2化学反应方程式为②若装置B.中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水当通入足量W2完全反应后转移了5.0×10-5mol电子该反应的化学方程式为2某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是填字母A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银
下图中各仪器的名称分别是
有一包从海水获得的粗盐已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究并将粗盐进一步提纯探究一这包粗盐中还有什么杂质估计还含有氯化钙和氯化镁1现用实验验证推测取样并溶解加入几滴氢氧化钠溶液目的是检验有没有___________________接着再加数滴碳酸钠溶液目的是检验有没有_______实验证明含有的杂质是氯化钙探究二这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少接下面步骤继续实验①称取一定质量样品②将样品加水溶解③向粗盐溶液加入过量的某种试剂过滤④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A⑤滤液在进行某一操作后移入蒸发皿蒸发得到纯净固体B⑥称量实验中得到的某种固体2在②③⑤的步骤中都使用到的同一仪器是____________它在步骤②和⑤的操作方法相同但目的不同在步骤②的目的是_____________________步骤⑤的目的是________________3在步骤③中加入的试剂是________________4步骤⑥中你认为需要称量的固体是A.还是B.____________
硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是生产硫酸的工业废渣其综合利用对环境保护具有现实意义利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示回答下列问题1酸浸过滤后滤液中的金属阳离子是________________2煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯泥三角三脚架玻璃棒外还有3为了获得产品Ⅱ向NH42SO4溶液中加入KCl溶液后还需要进行的操作是洗涤干燥4检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液
为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量步骤②中应加入的试剂是溶液步骤⑥中应加入的试剂是溶液步骤⑦中的蒸发结晶应该在中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯第④步中相关的离子方程式是.
从碘水中提取碘单质①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是A.酒精B.苯‚②分液漏斗在使用前必须先ƒ③已知密度的大小是水＞苯＞酒精若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质分液时水层应由分液漏斗的填上或下下同端口放出有机层应由分液漏斗的端口放出.
下列实验装置能达到实验目的是夹持仪器未画出
有关药品保存正确的是
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵反应的化学方程式如下2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH＜01如用下图装置制取氨气你所选择的试剂是2制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是②从反应后的混合物中分离出产品为了得到干燥产品应采取的方法是______填写选项序号a.常压加热烘干b.__加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图所示双通玻璃管的作用浓硫酸的作用3取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为15.00g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为回答下列有关问题1硼砂中B.的化合价为将硼砂溶于热水后常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3该反应的离子方程式为2MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热其目的是若用惰性电极电解MgCl2溶液其阴极反应式为3镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O则正极反应式为常温下若起始电解质溶液pH＝1则pH＝2时溶液中Mg2＋浓度为______当溶液pH＝6时填有或没有MgOH2沉淀析出已知Ksp[MgOH2]＝5.6×10－124制得的粗硼在一定条件下生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液18.00mL该粗硼样品的纯度为____提示I2＋2S2O===2I－＋S4O结果保留一位小数
某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质设计了下图所示实验A.处是气体发生装置A.中所用的实验药品从下列物质中选取.①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠按上图连接好各仪器现将C.处的铂丝网加热至红热再将A.处产生的气体通过B.装置片刻后撤去C.处酒精灯部分实验的现象如下铂丝继续保持红热状态D.中的铜片慢慢溶解回答下列问题1若A.中制取气体时只用了一种药品则该药品是填物质序号2B.装置的作用为3D.中铜片发生反应的离子方程式为为了使Cu片溶解的速率加快可向D.处的溶液中加入下列少量物质中的填下列各项序号A.Na2CO3B.AgNO3C.H2SO4D.FeSO44图E.中持续通人氧气的作用为5有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见
实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度g•cm-3甲醇32-98-64.5与水混溶易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水易溶于有机溶剂0.944实验步骤向100mL烧瓶中依次加入15mL甲基丙烯酸2粒沸石10mL无水甲醇适量的浓硫酸按图示连接装置加热烧瓶中混合液通过分水器分离出水用锥形瓶盛接收集产生的水当不再有水生成停止加热冷却后用试剂X.洗涤烧瓶中的混合溶液并分离取有机层混合液减压蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯请回答下列问题1A.装置的名称是______________________2上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用其原理____________________.但是浓硫酸过多产率降低原因是________________________.3上述实验可能生成的副产物结构简式为_______________填一种即可4试剂X.宜选择_________________.a.饱和食盐水b.氢氧化钠溶液c.饱和碳酸钠溶液5实验结束收集分水器分离出的水并测得质量为2.70g计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_______实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值其原因不可能是__________.a.分水器收集的水里含甲酯b.实验条件下发生副反应c.产品精制时收集部分低沸点物质d.产品在洗涤蒸发过程中有损失
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