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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下： 图1 ...
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高中化学《衡阳八中2017届高三年级第二次质检试卷》真题及答案
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焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图
连二亚硫酸钠Na2S2O4也称保险粉广泛用于纺织工业属于一级遇湿易燃物品下列有关连二亚硫酸钠的认识正
连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价
连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定
连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质
焦亚硫酸钠有毒不能直接用于食品加工市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜使生姜发黄发亮食用此种生姜可能使人
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三月中旬湖南媒体报道不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠化学式为Na2S2O5处理生姜使生姜变得又
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我国食品添加剂使用卫生标准中允许使用的食用漂白剂有
低亚硫酸钠
亚硫酸钠
硫磺
焦亚硫酸钠
吊白块
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硫的多种化合物在工业中有重要的应用1连二亚硫酸钠Na2S2O4又称保险粉是最适合木浆造纸的漂白剂其水
下述除何者外均为形成镰 形红细胞所需条件
将血液制成湿片
加入还原剂如偏重亚硫酸钠(Na2S2O5)
红细胞内含有 HbS
氧气充分
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对于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有关说法不正确的是
MnSO4在工业中有重要应用用软锰矿浆主要成分为MnO2和水含有Fe2O3FeOAl2O3和少量PbO等杂质浸出制备MnSO4其过程如下I..向软锰矿浆中通入SO2锰铁铝铅元素以离子形式浸出测得浸出液的pH＜2II.向浸出液中加MnO2充分反应后加入石灰乳调溶液pH=4.7III.再加入阳离子吸附剂静置后过滤IV.滤液蒸发浓缩冷却结晶获得MnSO4晶体【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.81I.中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4该反应的化学方程式是________2II中加入MnO2的主要目的是________调溶液pH=4.7生成的沉淀主要含有________和少量CaSO43III中加入阳离子吸附剂主要除去的离子是________4用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得高活性MnO2①电解MnSO4溶液的离子方程式是________②高活性MnO2可用于催化降解甲醛有关微粒的变化如右图所示其中X.是________总反应的化学方程式是________
某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体设计并完成了下列实验实验编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象④向20mL饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出最终固体全部溶解已知常温下K.spCaCO3＝4.96×10−9K.spMgCO3＝6.82×10−6碳酸的电离常数H2CO3HCO3−＋H+K.1＝4.3×10−7HCO3−CO32−＋H+K.2＝5.6×10−12MgOH2沉淀范围pH9.4~12.41用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因2实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验会观察到白色沉淀现象不同的原因是3为探究NaHCO3固体溶解的原理取实验④反应后的溶液检验其产物Ⅰ.收集反应产生的气体发现气体能使澄清的石灰水变浑浊Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液有白色沉淀生成①步骤Ⅲ中白色沉淀是②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是4实验③的目的是5根据上述实验得出的结论是
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体可与水以任意比混合其水溶液俗称双氧水为无色透明液体实验室常用过氧化氢制取氧气工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂常用于消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验请你参与其中一起完成下列学习任务1写出过氧化氢的电子式________2实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________当生成标准状况下1.12LO2时转移电子为________mol3该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸其酸性比碳酸弱请写出H2O2在水溶液中的电离方程式______________________4同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑①在该反应中H2O2被________填氧化或还原②滴定到达终点的现象是______________________________________③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中重复滴定四次每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示第一次第二次第三次第四次体积mL17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1④若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失则测定结果____填偏低偏高或不变5同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后溶液中红色消失关于褪色原因甲同学认为H2O2是二元弱酸消耗了OH－使红色消失乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确________________________________________________________________________________________
某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板他们对蚀刻银的过程进行了探究【实验1】制备银镜1ⅰ.配制银氨溶液需要的试剂是并取等量银氨溶液于多支试管中ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液水浴加热产生银镜洗净备用【实验2】溶解银镜分别向两支试管中加入5mLFeNO33Fe2SO43溶液编号ab试剂0.1mol/LFeNO330.05mol/LFe2SO43现象银镜消失较快溶液黄色略变浅产生少许白色沉淀银镜消失较慢溶液黄色明显变浅产生较多白色沉淀2选用Fe2SO43溶液的浓度为0.05mol/L目的是保证相等3从ab中均检出了Fe2+说明Fe3+具有氧化性a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式是4确认b中沉淀为Ag2SO4微溶检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是5推测在a中的酸性条件下氧化了银证据是通过如下实验验证了推测是合理的ⅰ.测pH测定实验a中所用FeNO33溶液的pH=2ⅱ.配制溶液取5mL此溶液加入有银镜的试管现象是请将步骤ⅱ补充完整6分析a中白色沉淀的成分提出假设假设1FeOH2假设2AgNO2假设3①设计实验方案验证假设1取少量沉淀置于空气中未变色假设1不成立②设计实验方案验证假设2已知亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应实验方案预期现象和结论【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银能提高铁盐的蚀刻能力推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性可以避免产生沉淀
某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度设计了如下实验方案FeC13溶液KI溶液浓度均为0.1mo1・L-1最合理的方案是
一定条件下的可逆反应2NO2红棕色2NO无色+O2无色在恒压密闭容器充入NO2达到化学平衡状态的标志是
镁铝碱式碳酸盐[MgaAlbOHcCO3d·xH2O]阻燃剂具有阻燃消烟填充等功能是一种不溶于水的新型无机阻燃剂1将MgaAlbOHcCO3d·xH2O表示成氧化物形式▲2为确定镁铝碱式碳酸盐的组成进行如下实验准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重生成CO20.560L已换算成标准状况下分析测得残留物中MgO为6.000gAl2O3为2.550g通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式写出计算过程▲3该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2NaAlO2NaOH和Na2CO3反应制备制备的化学方程式为▲
下表中物质的分类组合完全正确的是编号
次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品属于一元弱酸具有较强的还原性下列有关说法正确的是
工业生产中产生的废气废液废渣直接排放会造成污染很多都经过吸收转化为化工产品I..利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2NO同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图Ce为铈元素请回答下列问题:1装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:2装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如下图所示右侧反应室中发生的主要电极反应式为3已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol·L-1要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L.II.在容积为1L.的密闭容器中进行如下反应A.g＋2BgC.g＋D.g在不同温度下D.的物质的量nD.和时间t的关系如图请回答下列问题1700℃时0～5min内以B.表示的平均反应速率为___________2不能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________A.容器中压强不变B.混合气体中cA.不变C.v正B.＝2v逆D.D.cA.＝cC.3若最初加入1.0molA.和2.2molB.利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K.＝__________要注明单位该反应为__________反应填吸热或放热4800℃时某时刻测得体系中物质的量浓度如下cA.＝0.06mol/LcB.＝0.50mol/LcC.＝0.20mol/LcD.＝0.018mol/L则此时该反应__________填向正方向进行向逆方向进行或处于平衡状态
常温下将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液pH>7.1该溶液中存在的三个平衡体系是____2溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为3这些粒子中浓度为0.01mol/L的是_______浓度为0.005mol/L的是4物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是5NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多mol
氯化铜晶体CuCl2·2H2O中含有FeCl2杂质为制得纯净的氯化铜晶体首先将其制成水溶液再按下图所示的操作步骤进行提纯请参照下表给出的数据填空氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2＋4.76.7Fe2＋7.09.0Fe3＋1.93.71操作I.加入X.的目的是___________________________2下列物质都可以作为X.适合本实验的X.物质可以是填选项_________A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl23操作II的Y.试剂为____________填化学式并调节溶液的pH在______范围4实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________填物质名称理由是文字叙述并用有关离子方程式表示__________________________________________5若将CuCl2溶液蒸干灼烧得到的固体是_________________填化学式若要得无水CuCl2请简述操作方法______________________________________________
以下都是中学化学中常见的物质①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨CuOH2⑩NaOH请按下列分类标准回答填序号1属于电解质的是属于非电解质的是2属于酸的是3属于难溶碱的是属于难溶盐的是
已知HF2g2HFg△H>0平衡体系的总质量m总与总物质的量n总之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是
.已知H2A为二元弱酸窒温时配制一组cH2A＋cHA－＋cA2－＝0.100mol·L.－1的H2A和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
三氯化六氨合钴[CoNH36]Cl3是一种重要的化工产品实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下以活性炭为催化剂用H2O2氧化CoC12溶液来制备[CoNH36]Cl3该反应属于大量放热的反应某小组用如图所示装置制备[CoNH36]Cl3实验步骤如下Ⅰ.称取研细的CoC12·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中并加水溶解将溶液转入三颈烧瓶加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末逐滴加入5mL30%的H2O2溶液Ⅱ.用水浴将混合物加热至60℃恒温20分钟然后用冰水浴冷却充分结晶后过滤Ⅲ.将沉淀溶于热的盐酸中趁热过滤滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶Ⅳ.过滤用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干试回答下列问题1制备[CoNH36]Cl3的化学方程式是2请指出装置中存在的一处缺陷3若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶会出现的问题是4若无活性炭作催化剂所得产物中除[CoNH36]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[CoNH35]Cl3和三氯化五氨一水合钴[CoNH35]Cl3晶体而在活性炭的催化作用下主要产物只有[CoNH36]Cl3这体现了催化剂的性5步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是滤液中加适量浓盐酸的主要目的是6乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是
实验室以含有Ca2+Mg2+Cl-SO42-Br--等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下1操作Ⅰ使用的试剂是______所用的主要仪器名称是______.2加入溶液W.的目的是______.用CaO调节溶液Y.的pH可以除去Mg2+.由表中数据可知理论上可选择的pH最大范围是______.酸化溶液Z.时使用的试剂为______.开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C.OH-=1.8mol/L
25℃时下列各物质的水溶液的pH小于7的是
根据海水综合利用的工业流程图如图判断下列说法正确的是
下图是中学化学中常见物质的转化关系部分物质和反应条件略去1写出单质B.与强碱溶液反应的离子方程式___________________________写出由沉淀J.生成H.溶液的离子方程式_______________________________2溶液E.中加入氨水时先生成白色沉淀L.白色沉淀L.最终变为红褐色沉淀G.写出L.变为G.的化学反应方程式______________________________3K.是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂试写出G.→K的化学方程式4溶液I.中所含金属离子是__________________
按要求填写下列各空白10分Ⅰ.写出下列物质的电离方程式1MgCl22Fe2SO433Na2CO3Ⅱ写出下列反应的离子方程式4氢氧化钡溶液和稀硫酸5铝与盐酸
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为2Cu2Ss+3O2g=2Cu2Os+2SO2g△H.=－768.2kJ·mol－12Cu2Os+Cu2Ss=6Cus+SO2g△H.=+116.0kJ·mol－1①写出Cu2S与O2生成Cus和SO2的热化学方程式②获得的粗铜需电解精炼精炼时粗铜作极选填阳或阴⑵氢化亚铜是一种红色固体可由CuSO4溶液和H3PO2反应制备该反应的化学方程式为该反应每转移3mol电子生成CuH的物质的量为⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与cCl－的关系如右图所示①当cCl－=9mol·L.－1时溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为②在cCl－=1mol·L.－1的氯化铜溶液中滴入AgNO3溶液含铜微粒间转化的离子方程式为任写一个
测定含I-浓度很小的碘化物溶液中的I-浓度时可利用振荡反应进行化学放大以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤有①在中性溶液中15.00mL用Cl2将试样中I-氧化成IO3-将过量的Cl2除去②再加入过量的碘化钾在酸性条件下使IO3-完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后用肼将其还原成I-化学方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+④将生成的I-萃取到水层后用①法处理⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液并用硫酸酸化⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂用0.1080mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定消耗标准液20.00mL已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI下列有关叙述正确的是
.A.B.C.D.E.五种溶液分别是NaOHNH3·H2OCH3COOHHClNH4HSO4中的一种常温下进行下列实验①B.D.均能与pH=3的A.溶液反应当它们以等物质的量混合时均能恰好反应反应后得到的溶液前者呈酸性后者呈中性②浓度均为0.1mol·L－1C.与D.溶液等体积混合溶液呈酸性回答下列问题1E.是2用水稀释0.1mol·L－1B.时溶液中随着水量的增加而减小的是填写序号a.b.c.cH+·cOH－d.nOH－3pH相同的等体积的两份溶液A.和E.分别与镁粉反应若最后仅有一份溶液中存在镁粉且放出氢气的质量相同则下列说法正确的是填写序号a.反应所需要的时间E.>Ab.开始反应时的速率A.>Ec.参加反应的镁粉物质的量A.=Ed.E.溶液里有镁粉剩余4将等体积等物质的量浓度B.和C.混合后溶液升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化如右图中曲线填写序号5②中C.与D.溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因用离子方程式表示若室温下向0.01mol·L－1C.溶液中滴加0.01mol·L－1D.溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
有关实验的叙述完全正确的是选项实验操作现象结论
高锰酸钾是强氧化剂它的用途遍布各个行业1工业上由软锰矿主要成分为MnO2生产高锰酸钾分为两个步骤①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应生成锰酸钾K2MnO4该反应的化学方程式是___________________________________________________②步骤二以石墨为阳极铁为阴极电解锰酸钾K2MnO4溶液在_______填阴极区或阳极区得到高锰酸钾阴极反应的化学方程式是_______________________2某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥含K2MnO4MnO2及PbCa等元素和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰MnCO3其流程如下①轧钢废酸中Fe2+的作用是______________________________②操作I.操作Ⅱ操作Ⅲ的名称是_______________用到的玻璃仪器有③溶液C.中除含有Ca2+Mn2+H+外还含有的阳离子是___________________
富铁铝土矿主要含有A.12O3Fe2O3FeO和SiO2可用于制备净水剂明矾KAlSO42·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O工艺流程如下部分操作和产物略去1操作1的名称是___________2反应①②③④中是氧化还原反应的是_______填写编号3综合考虑金属X.最好选择的试剂是__写出该反应离子方方程式_______4反应①的离子方程式是___________________5溶液D.中含有的金属阳离子是_______检验方法是________6用含铝元素27℅的上述矿石10吨通过上述流程最多生产明矾____吨
某化学兴趣小组进行化学实验按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮由此得出的结论正确的是
某工厂的电镀污泥中含有铜铁等金属化合物为实现资源的回收利用并有效防止环境污染设计如下工艺流程沉淀物FeOH3FeOH2CuOH2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.41酸浸后加入H2O2的目的是______.调pH的最适宜范围为______2调PH过程中加入的试剂最好是_________A.NaOHB.CuOC.NH3﹒H2O.D.Cu2O.H2CO.33煮沸CuSO4溶液的原因是______向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO3可以生成白色的CuCl沉淀写出该反应的化学方程式________________4过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子为得到纯净产物需要进行洗涤确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________5称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中待样品完全溶解后加水20mL用0.1000mol﹒L.-1的CeSO42溶液滴定到达终点时消耗CeSO42溶液25.00mL有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+计算该CuCl样品的质量分数_______________
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