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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。 （1）实验室制取氨气的化学方程式： ...
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高中化学《山西省山西大学附中2015届高三化学上学期第四次月考试卷及答案》真题及答案
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焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5
三月中旬湖南媒体报道不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠化学式为Na2S2O5处理生姜使生姜变得又
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常用的漂白剂有
亚硫酸钠
硫磺
焦亚硫酸钠
低亚硫酸钠
酒石酸
下列哪个化合物不用作食品漂白剂
二氧化硫
二氧化碳
焦亚硫酸钠
保险粉
我国食品添加剂使用卫生标准中允许使用的食用漂白剂有
低亚硫酸钠
亚硫酸钠
硫磺
焦亚硫酸钠
吊白块
焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠Na2S2O5中硫元素的化合价为
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湖南媒体曾报道不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠化学式为Na2S.2O.5处理生姜使生姜变得又黄
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硫的多种化合物在工业中有重要的应用1连二亚硫酸钠Na2S2O4又称保险粉是最适合木浆造纸的漂白剂其水
焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠Na2S2O5中硫元素的化合价为
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最近网上有文章报道一些厂家为了使生产出来的米线更白净更劲道在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠化学式Na2
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5
最近网上有文章报道一些厂家为了使生产出来的米线更白净更筋道在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠化学式Na2
焦亚硫酸钠Na2S2O6在食品加工中常用作防腐剂焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为
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焦亚硫酸钠有毒不能直接用于食品加工市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜使生姜发黄发亮食用此种生姜可能使人
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化学是一门以实验为基础的学科化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题III1写出上述图中仪器的名称①▲②▲③▲2若利用装置I.分离乙酸沸点118℃和乙酸乙酯沸点77.1℃的混合物还缺少的仪器有▲将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为▲实验时仪器②中冷却水的进口为▲选填f或g3现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液装置II是某同学转移溶液的示意图图中有两处错误分别是▲▲
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一般是先将海水淡化获得淡水再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品回答下列问题1下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是填序号①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾溴镁的提取工艺2采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3吸收1molBr2时转移的电子数为mol3海水提镁的一段工艺流程如下图浓海水的主要成分如下离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g/L63.728.8144.646.4该工艺过程中脱硫阶段主要反应的离子方程式为产品2的化学式为1L浓海水最多可得到产品2的质量为g4采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁发生反应的化学方程式为电解时若有少量水存在会造成产品镁的消耗写出有关反应的化学方程式
将NH4HCO3在试管中加热使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管足量浓硫酸的洗气瓶最后得到的气体是
为了在实验室制取干燥的氨气甲乙丙三位同学分别设计了如下三套实验装置1写出实验室制取氨气的化学反应方程式______________________________2实验室装置和所用样品都正确的是________填甲乙或丙3检验试管里是否收集满了氨气的方法是________________________________4上述装置中其中的一个装置肯定收集不到氨气的是________其原因是用化学方程式表示_____________________________________________________
设定下图所示装置中的反应是完全进行的1分别写出A.B.C.装置中的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________2若D.装置中的澄清石灰水是少量的将可能观察到的现象________________________________________________________________________________________用化学方程式解释上述现象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
今有下列气体H2Cl2HClNH3NOH2SSO2用如图所示的装置进行实验填空下列空白1烧瓶干燥时从A.口进气可收集的气体是________从B.口进气可收集的气体是______________2烧瓶中充满水时可用来测量________等气体的体积3当烧瓶中装入洗液用于洗气时气体应从________口进入烧瓶
下列说法正确的是
从海水中提取溴的方法之一是①向海水中通入Cl2②向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出③用纯碱溶液吸收溴生成NaBrNaBrO3④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油振荡静置分液根据以上叙述回答下列问题1写出①中反应的离子方程式______________________________________________________________2步骤②中利用了溴的性质有________________________________________________________________3④中反应的氧化剂是______________还原剂是____________4能否将⑤中的汽油换成酒精______________________________________________原因是_____________________________________________________________________________________________________________
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分是Al2O3此外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质回答下列问题1向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A.的主要成分为________2在工艺流程中加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________过滤后所得滤渣B.的成分为________用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________
在实验室中从碘水中提取碘的操作正确的是
某混合物A.含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3实验小组利用A.制备AlOH3的操作流程如下据此回答下列问题1I.IIIIIIV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是该实验操作所用到的玻璃仪器有2根据上述流程写出D.E.所含物质的化学式沉淀D.溶液E3写出②③反应的离子方程式②③
有一包白色粉末其中可能含有BaNO32MgCl2K2CO3NaOH现做以下实验:①取一定量粉末加入水中振荡有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸白色沉淀完全消失没有气泡产生;③向①的上层清液中滴入稀硫酸有白色沉淀产生根据上述实验事实回答下列问题:1原白色粉末中一定含有的物质是_________一定不含有的物质是________写化学式2写出各步变化的离子方程式①________________________________________________________________;②________________________________________________________________;③________________________________________________________________
在实验室里鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素现设计了下列实验操作程序①滴加AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入MnO2固体⑤加蒸馏水过滤后取滤液⑥过滤后取滤渣⑦用稀HNO3酸化1鉴定氯酸钾晶体中氯元素的操作步骤是__________填序号2鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是________填序号
下列分离或提纯物质的方法正确的是
下列溶液互滴不能鉴别的是
下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒1在仪器上标明具体使用温度的是不考虑温度计________填写编号可作反应容器并可加热的是________填写编号2需要用温度计的实验是________填写编号①石油分馏②浓硫酸稀释③测定硝酸钾的溶解度3玻璃棒的作用主要有以下三种不同实验中其作用可能不完全相同请回答下列问题①搅拌②引流③蘸取溶液A.在用无水碳酸钠配制100mL0.12mol·L－1的碳酸钠溶液的实验中玻璃棒的作用是________填写编号B.在用氢氧化钠溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液盐酸水等试剂除去粗盐中的Mg2＋Ca2＋SO等杂质离子以获得纯净的食盐的实验中玻璃棒的作用可能是________填写编号
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3等提取Al2O3作冶炼铝的原料由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下图所示已知NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1赤泥中的主要成分是化学式向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为2精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质则铝和氧化铁反应的化学方程式为3将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除Cl2外还含有______固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在________4镀铝电解池中金属铝为阳极熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在则阳极的电极反应式为_____________5钢材镀铝后抗腐蚀性能会大大增强其原因是_____________
某溶液可能含有ClˉSO42ˉCO32ˉNH4+Fe3+Fe2+Al3+和Na+某同学为了确认其成分取部分试液设计并完成了如下实验由此可知原溶液中
掌握仪器的名称组装及使用方法是中学化学实验的基础下图为两套实验装置⑴写出下列仪器的名称①②④_________⑵仪器①～④中使用时必须检查是否漏水的有____填序号若利用装置I.分离四氯化碳和酒精的混合物还缺少的仪器有_____将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___进水方向是________填g或f还需加入少量_______其作用是防止暴沸
高纯度氧化铝有广泛的用途某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝根据上述流程图填空1除杂操作是加入过氧化氢后用氨水调节溶液的pH约为8.0以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中发生的主要反应的离子方程式2通常条件下Ksp〔FeOH3〕＝4.0×10—38除杂后溶液中cFe3+约为3配制硫酸铝溶液时需用硫酸酸化酸化的目的是4结晶这步操作中母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热然后冷却结晶得到铵明矾晶体含结晶水母液不能蒸干的原因是5分离操作的名称是填字母代号A.蒸馏B.分液C.过滤6铵明矾晶体的化学式为NH4AlSO42·12H2O在0.1mol/L铵明矾的水溶液中离子浓度最大的离子是离子浓度最小的离子是
NaFH2SNaClH2SO4实验室模拟回收某废旧含镍催化剂主要成分为NiO另含Fe2O3CaOCuOBaO等生产Ni2O3其工艺流程为图Ⅰ图Ⅱ⑴根据图Ⅰ所示的X.射线衍射图谱可知浸出渣含有三种主要成分其中物质X.为图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系当浸出温度高于70℃时镍的浸出率降低浸出渣中NiOH2含量增大其原因是⑵工艺流程中副产品的化学式为⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表氢氧化物FeOH3FeOH2NiOH2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B.是为了除去滤液中的铁元素某同学设计了如下实验方案向操作A.所得的滤液中加入NaOH溶液调节溶液pH为3.7～7.7静置过滤该实验方案合理吗若合理请说明理由若不合理请加以改正__________________________________________⑷操作C.是为了除去溶液中的Ca2+若控制溶液中F.－浓度为3×10－3mol·L－1则Ca2+的浓度为mol·L－1常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11抽滤装置中除了抽气泵安全瓶外还需要的主要仪器有_____________________⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀第②步反应的离子方程式为
下列检验离子的方法及现象描述正确的是
下列除去杂质的方法正确的是
某工业残渣主要成分为Fe2O3含有少量FeOCuMg等杂质某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀请回答下列问题⑴加入足量稀盐酸后发生化学反应的类型有_____________填写代号A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应E.氧化还原反应⑵加入适量氯水的作用是⑶写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________填序号⑷若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为⑸检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是取过滤②后的少量滤液于试管中请补充完整实验操作现象结论
某废液中含有大量的K.＋Cl－Br－还有少量的Ca2＋Mg2＋SO某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴Br2设计了如下流程图可供选择的试剂饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液KOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液H2O2溶液KMnO4溶液H＋稀盐酸请根据流程图回答相关问题1试剂a应该选用________2操作①②③④⑤的名称是________填序号A.萃取过滤分液过滤蒸发结晶B.萃取分液蒸馏过滤蒸发结晶C.分液萃取过滤过滤蒸发结晶D.萃取分液分液过滤蒸发结晶3除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋Mg2＋SO选出试剂b试剂b代表一组试剂所代表的试剂按滴加顺序依次是______________________填化学式4调节pH的作用是________操作方法是_____________________________________________________________________________________________________________5操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸反应原理实验方法一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯已知苯甲酸分子量122熔点122.4℃在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g纯净固体有机物都有固定熔点1操作Ⅰ为操作Ⅱ为2无色液体A.是定性检验A.的试剂是现象是3测定白色固体B.的熔点发现其在115℃开始熔化达到130℃时仍有少量不熔该同学推测白色固体B.是苯甲酸与KCl的混合物设计了如下方案进行提纯和检验实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容序号实验方案实验现象结论①将白色固体B.加入水中加热溶解得到白色晶体和无色溶液-----------------②取少量滤液于试管中生成白色沉淀滤液含Cl—③干燥白色晶体熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸4纯度测定称取1.220g产品配成100ml甲醇溶液移取25.00ml溶液滴定消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol产品中苯甲酸质量分数为保留二位有效数字
A.B.C.D.四种可溶性盐它们的阳离子分别是Ba2＋Ag＋Na＋Cu2＋阴离子分别是NOSOCl－CO离子不能重复出现进行如下实验1分别溶于水只有C.溶液呈蓝色2若向溶于水的四种溶液中分别加入盐酸B.溶液中出现沉淀D.溶液中有气体逸出试确定四种物质的化学式A.________B.________C.________D.________
粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程某校研究小组查阅资料发现粗盐中除了含有NaCl外还含有CaCl2MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质他们要除去杂质得到精盐设计了下列实验流程方案步骤②③④中的试剂均过量1操作①中玻璃棒的作用是第④步小括号中的试剂是第⑦步小括号中操作的名称是2第②步中加入过量BaCl2溶液的反应的化学方程式判断BaCl2已过量的方法是___________________________________3若先加盐酸再过滤将对实验结果产生影响原因是_____________________4若将精盐配成5mol/L的溶液取40ml与足量的AgNO3溶液反应制得沉淀为
可用于分离或提纯物质的方法有:A.过滤B.加热C.蒸发D.洗气下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?1除去H2中的HCl气体______________;2除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________;3除去水中溶解的氧气______________;4除去潮湿食盐中的水______________
工业上以黄铜矿主要成分CuFeS2为原料制备金属铜有如下两种工艺I..火法熔炼工艺将处理过的黄铜矿加入石英再通入空气进行焙烧即可制得粗铜1焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是2焙烧过程产生的SO2会造成污染下列处理SO2的方法不合理的是A.高空排放B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C.用氨水吸收后再经氧化制备硫酸铵D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO33炉渣主要成分有FeOFe2O3SiO2Al2O3等为得到Fe2O3加盐酸溶解后后续处理过程中未涉及到的操作有A.过滤B.加过量NaOH溶液C.蒸发结晶D.灼烧E.加氧化剂II.FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示4浸出过程中CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为5该工艺流程中可以循环利用的物质是填化学式6若用石墨电极电解滤液写出阳极的电极总反应式7黄铜矿中含少量Pb调节C.1-浓度可控制滤液中Pb2+的浓度当cC1-＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为mol·L-1[已知KSPPbCl2＝1x10-5]
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