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经X.射线研究证明PCl5在固体时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是………………………………………（ ）
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高中化学《四川省乐山市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是
PH
3
OF
2
H
3
O
+
NH
4
+
在NaCl晶体中与每个Na+距离相等且距离最近的Cl所围成的空间构型为
正八面体
正六面体
正四面体
正十二面体
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为
正四面体，sp3杂化
三角锥形，不等性sp3杂化
正方形，dsp2杂化
正三角形，sp2杂化
一个均匀的正四面体的四个面上分别标有1234四个数字现随机投掷两次正四面体面朝下的数字分别为x1x2
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为
正四面体，sp
3
杂化
三角锥型，不等性sp
3
杂化
正方形，dsp
2
杂化
正三角形，sp
2
杂化
经X.射线研究证明PCl5在固体状态时由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成下列关于PCl5
PCl
5
固体是分子晶体
PCl
5
固体有良好的导电性
PCl
5
晶体由［PCl
4
］
+
和［PCl
6
］
-
构成，其离子数目之比为1∶1
PCl
5
晶体由［PCl
3
］
2+
和［PCl
7
］
2-
构成，其离子数目之比为1∶1
.如下图在氯化钠晶体中与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
十二面体
正八面体
正六面体
正四面体
随机抛掷图中均匀的正四面体正四面体的各面依次标有1234四个数字并且自由转动图中的转盘转盘被分成面积
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型．其中为正四面体的是
SiH
4
CH
3
Cl
CHCl
3
BBr
3
在NaCl晶体中与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为
正四面体
正六面体
正八面体
正十二面体
一个均匀的正四面体的四个面分别写有1234四个数字现随机投掷两次正四面体底面上的数字分别为x1x2记
[NiCN4]-的空间构型是
正四面体
正四方锥
平面四方形
变形四面体
正四面体的内切球与正四面体的四个面都相切的球与外接球过正四面体四个顶点的球的体积比为
1
∶
3
1
∶
9
1
∶
27
与正四面体的棱长无关
如下图在氯化钠晶体中与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
十二面体
正八面体
正六面体
正四面体
在氯化钠晶体中与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为
十二面体
正八面体
正六面体
正四面体
如下图在氯化钠晶体中与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
十二面体
正八面体
正六面体
正四面体
下列分子的空间构型是正四面体形的是①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C.2H4⑥CO2
①②③
①③④
②④⑤
①③⑤
如下图在氯化钠晶体中与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
十二面体
正八面体
正六面体
正四面体
5.00分正四面体ABCD的棱长为6其中AB⊂平面αMN分别是线段ADBC的中点以AB为轴旋转正四
根据杂化轨道理论PCl3分子的空间构型可能是
直线型
三角形
四面体
三角锥
八面体
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短周期主族元素X.Y.Z.W.Q.的原子序数依次增大X.的气态氢化物极易溶于Y.的氢化物中常温下Z.的单质能溶于W.的最高价氧化物的水化物的稀溶液中却不能溶于其浓溶液中下列说法不正确的是
X.Y.Z.W.是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素其相关信息如下表:元素相关信息X.X.的单质为密度最小的气体Y.Y.的氢化物的水溶液呈碱性Z.Z.是地壳中含量最高的元素W.W.的一种核素的质量数为35中子数为181X和W.的元素符号分别为2X与Y.形成的原子个数比为2∶1的化合物中Y.原子最外层为8电子结构请写出该化合物的电子式__________工业合成Y.的氢化物的化学方程式为________________3X.和Z.组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨相应的离子方程式为4写出铜和Y.的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________
下表为元素周期表的一部分参照元素①~⑫在表中的位置请回答下列问题族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫1画出⑦的离子结构示意图________________________2⑤⑥⑪的原子中半径最大的是______________写编号3⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物中碱性弱些的是________填化学式4④⑩的气态氢化物中稳定性较强的是_______填化学式5④与⑥以原子个数比为11形成的化合物的电子式为将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/LACl3溶液中的离子方程式为6③的氢化物是由极性或非极性键形成的极性分子写出实验室制备该氢化物的化学方程式7③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式8利用较强酸能制出较弱酸的原理写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式
短周期主族元素R.W.X.Y.Z.的原子序数依次增大R.的简单氢化物可用作制冷剂X.是短周期中金属性最强的元素Y.离子在同周期元素简单离子半径中最小由W.X.和Z.三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生下列说法正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照①～⑩在表中的位置用化学用语回答下列问题1元素③形成的氢化物的电子式为_________元素②形成的最高价氧化物的结构式为________2②③④⑤元素形成的氢化物中热稳定性最强的是_________填化学式沸点最高的是__________填化学式3元素⑩在周期表中的位置_________4⑧⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________填化学式5⑥⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________6用电子式表示⑥⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________
短周期元素R.T.Q.W.G.在元素周期表中的相对位置如下表所示其中Q.是无机非金属材料的主角下列判断正确的是
X.Y.Z.W.R.均为短周期族元素原子序数依次增加X.与W.Y.与R.分别同主族Z.在短周期元素中金属性最强W.元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍R.的原予序数是Y.的2倍下列叙述错误的是
短周期元素甲乙丙丁戊己庚在周期表中的相对位置如图甲不一定在丁庚的连线上戊己分别是空气地壳中含量最多的元素下列判断正确的是
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的4种短周期元素.X.与Z.位于同一主族X.原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应X.Y.Z.W.原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是
短周期元素X.Y.Z.W.Q.在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是
周期元索X.Y.Z.W.Q.在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
如表所示为元素周期表的一部分参照元素①～⑨在表中的位置请回答下列问题族周期IA01①ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.2⑧⑨②③3④⑤⑥⑦1③④⑦的原子半径由大到小的顺序是_________用元素符号表示2下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应溶液变浑浊B.在氧化还原反应中1mol②单质比1mol⑥单质得电子多C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解前者的分解温度高3①②两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式___________________4已知周期表中存在对角相似规则如铍Be与铝化学性质相似⑧的氧化物氢氧化物也有两性写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________5已知W+X=Y+Z反应需要加热W.X.Y.Z.分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子W.X.为离子Y.Z.为分子写出该化学方程式_________________6由表中元素形成的物质可发生如图中的反应其中B.C.G.是单质B.为黄绿色气体D.溶液显碱性①写出D.溶液与G.反应的离子方程式__________________②写出检验A.溶液中溶质的阴离子的方法______________
XYZMW为五种短周期元素XYZ是原子序数依次递增的同周期元素X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍W是原子半径最大的短周期元素下列判断正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置回答下列问题Ⅰ.1请画出元素⑧的离子结构示意图_______________2⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______填化学式3④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________Ⅱ.常见物质A.B.C.均含有表中①～⑧中的一种或几种元素可发生以下反应副产物已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.可能是______填序号a.S.b.Nac.Ald.NH3e.CH42若X.是一种常见过渡金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀写出反应②的化学方程式____________________3若A.B.C.为含有同一金属元素的化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.写出A.与C.两溶液反应的离子方程式_____________________
某溶液中Cl-Br-I-三种离子的物质的量浓度之比为1:4:5通入一定量的Cl2当反应完全后该比值变为2:2:1下列说法正确的是
A.B.C.D.E.F.G.均为短周期元素原子序数依次递增A.元素原子核内无中子B.元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍D.是地壳中含量最多的元素E.是短周期中金属性最强的元素F.与G.位置相邻G.是同周期元素中原子半径最小的主族元素请回答下列问题1C.在元素周期表中的位置为G.的原子结构示意图是2D.与E.按原子个数比1:1形成化合物甲其电子式为所含化学键类型为向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是3E.F.G.形成的简单离子半径由大到小顺序是用离子符号表示4用BA4D2和EDA的水溶液组成燃料电池电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体b极通入D2气体负极的电极反应式为
根据表中信息下列叙述正确的是
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同c所在周期数与族数相同d与a同族下列叙述正确的是
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族下列叙述正确的是
类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用但有时会得出错误的结论以下几种类比推理结论中正确的是
二茂铁[C5H52Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件它开辟了金属有机化合物研究的新领域促进了金属有机化学的发展二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得请回答下列问题1二茂铁的熔点是173℃在100℃时开始升华沸点是2.19℃不溶于水易溶于苯乙醚等非极性溶剂据此可推断二茂铁晶体为______晶体由此可进一步推知在二茂铁结构中C5H5－与Fe2+之间形成的化学键类型是_______2①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________②H2C.=CH—C≡C—CH3是环戊二烯的一种同分异构体在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大其中Z.为金属且Z.的原子序数为W.的2倍npq是由这些元素组成的二元化合物常温下n为气体mrs分别是Z.W.X.的单质t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色上述物质间的转化关系如图所示下列说法正确的是
核电荷数小于18的某元素X.其原子核外电子层数为a最外层电子数为2a＋1下列有关元素X.的说法中不正确的是
下列关于原子结构元素性质的说法错误的是
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的4种短周期元素.X.与Z.位于同一主族X.原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应X.Y.Z.W.原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数和族序数均依次增大其中只有Y.Z.处于同一周期Z.是地壳中含量最多的元素下列说法正确的是
abcd均为原子序数依次增大的短周期主族元素L.电子层的电子数分别为4688它们的最外层电子数之和为14下列说法正确的是
[物质结构与性质]碳单质及其化合物有广泛的应用1碳的同素异形体金刚石石墨和C60晶体中能溶于有机溶剂的是________原因是____________________2CH3COCH===CHCH3分子中C.原子所采取的杂化类型有________3石墨晶体由层状石墨分子按ABAB方式堆积而成如图所示图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞该晶胞中含有的碳原子数为________个4石墨烯是一种由碳原子构成的单层平面结构新型碳材料其结构如图所示1mol石墨烯中含有的六元环个数为________下列有关石墨烯说法正确的是______填字母a.晶体中碳原子间全部是碳碳单键b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力5石墨烯可转化为C60C60的结构如图所示该分子是由五边形和六边形构成的球体其中五边形有12个六边形有________个6金刚石晶胞如图所示则金刚石晶胞中碳原子的配位数为________原子空间利用率为________
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜As2O3中毒涉及的反应如下I.6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3砷烷↑+3H2OⅡ2AsH3=2As黑色砷镜+3H21写出砷的基态原子价电子排布图2砷烷的空间结构为砷烷中心原子杂化方式为3砷烷同族同系列物质相关性质如下表从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是NH3分子例外的原因是4第一电离能数据IAs>ISe可能的原因是5砷与铟In形成的化合物X具有优良的光电性能广泛应用于光纤通信用激光器其晶胞结构如右图所示则其化学式为晶胞边长a=666.67pm则其密度为g/cm3边长a可用近似计算设NA=6.0×1023/mol
有abcde五种气体现进行下列实验则abcde依次可能是
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