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@B.C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B．C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；B．C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A．B．C分别为（ ）
A．Be．Na．Al B．B．Mg．Si C．Al．P O．P．Cl
离子半径大小顺序：e＞f＞g＞h 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键 y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是g的氢化物 e、f、g三种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
a原子最外电子层上的电子数为8 b的最高价氧化物对应水化物为强酸 c存在的两种常见氧化物分子，组成上相差一个氧原子 d和b都是第2周期的非金属元素，且d比b的非金属性强
元素周期表有 18 个族 1﹣20 号元素称为短周期元素 元素周期表中有共18个纵行 零族元素原子最外层均为 8 个电子
最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA.族元素 在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
Y.元素为Al Z.的氧化物不能与强碱溶液反应 原子半径大小为Y.＞Z.＞X. X.只能形成一种氧化物
原子半径: W>Y 最高价含氧酸酸性: W>R D.简单离子半径: Y>Z
a原子的最外电子层上有8个电子 c的最高价氧化物对应水化物为强酸 d的原子半径比c的原子半径大 b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定
@B.C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B．C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B．C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A．B．C 所在的一组是（ ）
A．Be．Na．Al B．B．Mg．Si O．P．Cl C．Al．P
Y.元素为Al Z.的氧化物不能与强碱溶液反应 原子半径大小为Y.＞Z.＞X. X.只能形成一种氧化物
B.C.均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知 C.两元素在周期表中族数之和是A.元素族数的2倍；B. 元素的原子序数之和是A.元素的原子序数的４倍，则A.B.C.所在的一组是 A.Be、Na、AlB.P.、O.、ClC.O.、P.、Cl C.Al、P.
元素周期表有 18 个族 1﹣20 号元素称为短周期元素 元素周期表中有 7 个主族，7 个副族 零族元素原子最外层均为 8 个电子
若它们均为金属元素，则X.与氧元素组成的物质有多种 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 Z.单质一定不能置换出Y.单质。 Z.元素的最高化合价一定等于Y.元素
若它们均为金属元素，则X.与氧元素组成的物质中一定只含离子键
若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X Z.元素的最高化合价不一定大于X.元素
B.C.D.的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A.C.原子的最外层电子数之和等于 原子的次外层电子数；A.与 ，B.与 均为同主族元素。下列叙述正确的是 ( )A.四种元素的原子半径：A.>B.>C.>D B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B.>D C.C.元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA.族 D.B.D.的最高价氧化物中，B.D.与氧原子之间均为单键
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