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二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可...
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高中化学《辽宁省大连市普兰店市2017-2018学年高二化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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铁离子包括二价铁和三价铁其中结构不稳定
铁分子
铁原子
二价铁离子
三价铁离子
二茂铁【C5H52Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成它的发现可以说是有机金属化合物研究
阅读下列材料后回答相应问题一个体重50Kg的健康人含铁2g这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的
阅读下列材料后回答相应问题一个体重50Kg的健康人含铁2g这2g铁在人体中不是以单质形式存在的而是以
二茂铁[C5H52Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成它的发现可以说是有机金属化合物研究
下列化学用语与含义相符的是
3H
2
:3个氢原子
Fe
2+
:1个铁离子带2个单位正电荷
P
2
O
5
:五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
H2O:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
一个二价和一个三价的静止铁离子经过同一电压加速后再垂直射人同一匀强电场中偏转然后打在同一屏上屏与偏转
两个铁离子将以相同的速度打在屏上的同一点处
两个铁离子将以不同的速度打在屏上的不同位置
两个铁离子将打在屏上的同一点处,但速度不同
在电场中三价铁离子受到电场力的冲量大,打到屏上时,三价铁离子的速度大,用的时间短
当用于缺铁性贫血的治疗时三价铁离子比二价铁离子更容易吸收
通常所说的树脂铁中毒为铁离子对树脂的污染而常温过滤式除氧器产生的二价铁离子不会产生污染
二价
三价
四价
一价
为了防止生成造成对聚合物的机械降解精细过滤器的壳体一般采用不锈钢材质
二价铜离子
二价铁离子
三价铁离子
悬浮物
二茂铁[C5H52Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成它的发现可以说是有机金属化合物研究
二茂铁分子[FeC5H52]是一种金属有机配合物是燃料油的添加剂用以提高燃烧的效率和去烟可作为导弹和
二茂铁中Fe
2+
与环戊二烯离子(C
5
H
5
-
)之间为离子键
1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目为5N
A
二茂铁分子中存在π键
Fe
2
+
的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
二茂铁[C5H52Fe]分子是一种金属有机配合物是燃料油的添加剂用以提高燃烧的效率和去烟可作为导弹和
二茂铁中Fe
2+
与环戊二烯离子(C
5
H
5
-
)之间为离子键
1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目为5N
A
分子中存在π键
Fe
2
+
的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
地下水中的铁是以形式存在的
铁原子
铁分子
二价铁离子
三价铁离子
阅读下列材料后回答相应问题一个体重50Kg的健康人大约含铁2g这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在
二茂铁[C5H52Fe]分子是一种金属有机配合物是燃料油的添加剂用以提高燃烧的效率和去烟可作为导弹和
二茂铁中Fe
2+
与环戊二烯离子(C
5
H
5
-
)之间为离子键
1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目为5N
A
Fe
2
+
的价电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
分子中存在π键
铁是地球表面最丰富的金属之一能形成多种配合物铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂1合成氨工业使用的催化
天然水中铁的存在形态主要
二价铁离子
元素铁
三价铁离子
样品消解完成后加入抗坏血酸的目的是
氧化二价铁离子为三价铁离子
还原三价铁离子为二价铁离子
还原三价铁离子为单质铁
用化学符号填空⑴氧化镁中镁显正二价⑵2个铁离子⑶5个二氧化碳分子⑷2个铵根离子5氧化铝_______
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W.X.Y.Z.是原子半径依次增大的四种短周期主族元素已知25℃时W.X.形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1Z.的电子层数与最外层电子数相等下列说法错误的是
右图中abcde为元素周期表中前四周期的一部分元素下列有关叙述正确的是
镓Ga与铝同主族曾被称为类铝其氧化物和氢氧化物均为两性化合物工业制备镓的流程如下图所示下列判断不合理的是
短周期元素
已知
下列物质性质的比较中正确的是
同周期的X.Y.Z.三元素其最高价氧化物的水化物是HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断正确的是
X.Y.均为元素周期表Ⅶ
硼及其化合物在现代工业生活和国防中有着重要的应用价值1基态硼原子的电子排布式是________________最简单的硼烷是B2H6乙硼烷结构如右图所示其中B.原子的杂化方式为______________2三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体都有强烈的接受孤电子对的倾向推测它们固态时的晶体类型为_____________三氟化硼与氨气相遇立即生成白色固体写出该白色固体结构式并标注出其中的配位键__________________3经结构研究证明硼酸晶体中B.OH3单元结构如图Ⅰ所示各单元中的氧原子通过O.﹣HO氢键连结成层状结构其片层结构及键长层间距数据如图Ⅱ所示层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体①H3BO3是一元弱酸请用方程式表示H3BO3在溶液中呈酸性的原因_______②根据结构判断下列说法正确的是_____________a.硼酸晶体有滑腻感可作润滑剂b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关c.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构4利用卤化硼法可合成含B.和N.两种元素的功能陶瓷下图为其晶胞结构示意图①该功能陶瓷的化学式为_____________②第一电离能介于B.N.之间的第二周期元素有____________________种
右表为元素周期表中短周期的一部分Y.元素最高正价与最低负价的代数和为4下列叙述正确的是
现有A.B.C.D.E.F.原子序数依次增大的六种元素它们位于元素周期表的前四周期B.元素含有3个能级且毎个能级所含的电子数相同D.的原子核外有8个运动状态不同的电子E.元素与F.元素处于同一周期相邻的族它们的原子序数相差3且E.元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题1请写出D.基态的价层电子排布图___________________2下列说法错误的是___________A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大所以沸点SiO2>CO2B.电负性顺序C.<N.<O.<F.C.N2与CO为等电子体结构相似化学性质相似D.稳定性H2O.>H2S.原因是水分子间存在氢键3某化合物与F.ⅠⅠ表示化合价为+1结合形成下图所示的离子该离子中碳原子的杂化方式是________________________⑷己知BC2是直线性分子并有对称性且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构则BC2中σ键和π键的个数比为________________5C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近原因是__________________6B.单质的一种的晶体结构如图所示则—个晶胞中所含B.原子数为____其中原子坐标参数a为000b为1/21/20则c点原子的坐标参数为_______7D与F.形成离子个数比为11的化合物晶胞与NaCl类似D.离子的配位数是____设D.离子的半径为apmF.离子的半径为bpm求该晶胞的空间利用率为___________列出计算式即可
已知短周期元素的离子aA2+bB.+cC3-dD.-都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是
有A.B.C.D.E.F六种元素它们的核电荷数依次增大已知A.失去一个电子后就成为一个质子B.有两个电子层其最外层的电子数是次外层电子数的2倍C.的L.层得2个电子后成为稳定结构D.是海水中含量第一位的金属元素E.是地壳中含量第一位的金属元素F.的最外层电子比次外层电子少一个请填写下列空格1A.单质的电子式BC2的电子式2D.离子的结构示意图3用电子式表示D.F结合形成化合物的过程4D.的最高价氧化物对应水化物与E.的最高价氧化物反应的化学方程式为5将A2C2按下图所示通入某燃料电池中其中b电极为___填正或负极该电极的电极反应式为A2入口C2入口
abcdef是前四周期原子序数依次增大的6种元素a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性d是地壳中含量最高的金属元素e的正三价基态离子的d能级为半充满结构f的基态原子最外层只有一个电子且内层电子排布均为全充满结构1b元素基态原子的价电子排布图为_________________2abc三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____用元素符号回答下同3b与c组成的一种分子中有16个价电子其结构式为_____其分子中含____个σ键____个π键4c的氢化物中电子总数为18的分子是______中心原子的杂化方式为______它是______分子填极性或非极性5已知cf能形成两种化合物其晶胞如图所示甲的化学式为_______乙的化学式为________高温时甲易转化为乙的原因为_________________________6e元素对应的单质在形成晶体时采用如下图所示的堆积方式则这种堆积模型的配位数为_______如果e的原子半径为rpm阿伏加德罗常数的值为N.A.计算此单质的密度表达式为_______g/cm3不必化简
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍X.W.在同-一主族工业上通过电解熔融Z.的氧化物来制备Z.单质Y.的单质是空气的最主要成分下列说法错误的是
X.Y.Z.W.Q.是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z.是金属元素W.的单质是黄色固体X.Y.W.在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法中正确的是
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的同一短周期元素W.X.是金属元素Y.Z.是非金属元素1WX.的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水该反应的离子方程式为_______________________________________________________2W与Y.可形成化合物W2Y该化合物的分子式为______________3Y的低价氧化物通入Z.单质的水溶液中发生反应的化学方程式为______________4比较Y.Z.气态氢化物的稳定性______________>______________用分子式表示
下图是元素周期表的一部分下列说法中正确的是
Q.R.T.W.短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中Q.所处的主族序数是周期序数的两倍下列推断正确的是
XYZMW为五种短周期元素XYZ是原子序数依次递增的同周期元素X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍W是原子半径最大的短周期元素下列判断正确的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍Y.是地壳中含量最高的元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构W.与X.同主族下列说法正确的是
短周期主族元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品X.Y.的最外层电子数之和与W.的最外层电子数相等W.的简单氢化物与Z.的单质混合光照可生成Z.的氢化物和油状混合物下列说法正确的是
.XY.Z.三种短周期元素它们的原予序数之和为16X.Y.Z.三种元素的常见单质在常温下都是无色气体在适当条件下可发生如下变化一个B.分子中含有的Z.原子个数比C.分子中少1个B.C.两种分子中的电子数均等于10请回答下列问题1X元素在周期表中的位置是__________2分析同主族元素性质的递变规律发现B.C.物质沸点反常这是因为它们的分子之间存在________3①C.在一定条件下反应生成A.的化学方程式是___________②X.Y.Z.三种元素可组成一种强酸W.C.在适当条件下被W.吸收生成一种盐该盐的水溶液pH
我国具有悠久的历史在西汉就有湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4试回答下列问题1Cu2+的未成对电子数有______个H.O.S.电负性由大到小的顺序为_______2在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[CuNH34]SO4蓝色溶液[CuNH34]SO4中化学键类型有_______阴离子中心原子杂化类型为______3铁铜合金晶体类型为_____铁的第三I3和第四I4电离能分别为2957kJ/mol5290kJ/mol比较数据并分析原因________________4金铜合金的一种晶体结构为立方晶型如图所示已知该合金的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数值为NA两个金原子间最小间隙为apm1pm=10-10cm则铜原子的半径为_______cm写出计算表达式
下表是元素周期表的一部分有关说法不正确的是
X.Y.Z.都是第三周期元素核电荷数依次增大X.的最高价氧化物对应的水化物是强碱Z.的最高价氧化物对应的水化物是强酸据此判断下列说法不正确的是
一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果________与盐酸反应最剧烈________与盐酸反应的速度最慢________与盐酸反应产生的气体最多2向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊可证明Cl的非金属性比S.强反应的离子方程式为___________________________________________Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律3仪器B.的名称为________干燥管D.的作用为_____________________4若要证明非金属性Cl>I则A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C.中溶液_____________的现象即可证明从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用________溶液吸收尾气5若要证明非金属性C.>Si则在A.中加盐酸B.中加CaCO3C.中加Na2SiO3溶液观察到C.中溶液________的现象即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性可进入C.中干扰实验应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去
现有10种元素的性质数据如下表所列它们均为短周期元素.16分A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.原子半径10﹣10m0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2回答下列问题1D.的元素名称是H.的元素符号是.B.在元素周期表中的位置是周期族2在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的化合物的分子式是.化合物F2A2的电子式是构成该物质的化学键类型为3用电子式表示A.的简单氢化物的形成过程如下G.的氢化物的结构式为.4一定条件下IA2气体与足量的A.单质充分反应生成20g气态化合物放出24.6kJ热量写出其热化学方程式.5用J.元素的单质与A.元素的单质可以制成电池电池中装有KOH浓溶液用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液在甲极通入J.的单质乙极通入A.的单质则甲极的电极反应式为.
下表是元素周期表的一部分按要求完成各小题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨1元素①的元素符号___________2元素⑧的单质电子式___________3元素⑤的原子结构示意图__________4化学性质最不活泼的元素__填元素符号下同非金属性最强的元素是____金属性最强的单质5①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为6某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为_____与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
X.Y.Z.W.为原子序数递增的4种短周期元素其中Y.Z.为金属元素X.Y.Z.W.的最高价氧化物对应的水化物甲乙丙丁之间存在如图所示反应关系图中一相连的两种物质能发生反应下列判断正确的是
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