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在某温度T.℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H
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高中化学《2017-2018学年第一学期10月份考试 高二化学试卷及答案》真题及答案
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100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐
②③⑥⑦
①④⑧
只有①④
只有⑦⑧
在一定温度下向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应2NO2gN2O4gΔH<0达平
相对平均分子质量增大
NO2的转化率提高
NO2的质量分数增大
反应放出的总热量大于原来的2倍
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H＜0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混
图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线
前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)
25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2将等量且少量的NO2通过K1
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O
1∶6
1∶7
2∶11
16∶25
可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜
增大容器体积
温度压强不变，充入N2O4（g）
温度压强不变，充入NO2（g）
容器容积不变，升高温度
117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo
在100℃时将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)
在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍
平衡时体系内含N2O4 为0.25mol
平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度的升高混合气体的颜色
某温度时把1molN2O4气体通入体积为10L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行4s时NO2的
前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
平衡时容器内含0.4 mol N2O4
平衡时容器内含0.8 mol NO2
氮是大气中含量丰富的一种元素氮及其化合物在生产生活中有着重要作用减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内
对于以下三个反应从正反开始进行达到平衡后保持温度体积不变按要求回答下列问题1PCl5gPCl3g
在一定温度下体积为2L的密闭容器中NO2和N2O4无色气体之间发生反应如图所示1曲线填X或Y表示NO
在一定温度下向容积固定的密闭容器里充入amolN2O4发生如下反应N2O4气2NO2气达到平衡后再向
平均相对分子质量减小
N2O4的转化率提高
压强为原来的2倍
颜色变深
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量的NO2又达到平衡
不变
增大
减小
无法判断
已知反应2NO2gN2O4g是放热反应为了探究温度对化学平衡的影响有人做了如下实验把NO2和N2O4
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
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—定温度下在三个等体积的恒容密闭容器中反应2CO2g+6H2gC2H5OHg+3H2Og达平衡下列说法正确的是
根据相应的图像图像编号与答案一一对应判断下列相关说法正确的是
在2L.的密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071已知K.300℃>K.350℃则该反应是______热反应2下图表示NO2的变化的曲线是__________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________3该反应已达到平衡状态后下列说法正确的是________a.vNO2＝2vO2b.容器内压强保持不变c.2v逆NO＝v正O2d.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
绿色化学的主要内容之一是指从技术经济上设计可行的化学反应使原子充分利用不产生污染物下列制备环氧乙烷的反应中符合绿色化学理念的是
由反应物X.转化为Y.和Z.的能量变化如图所示下列说法正确的是
近期发现H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子它具有参与调解神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能回答下列问题1下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_______填标号A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L.−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸2H2S与CO2在高温下发生反应H2Sg+CO2gCOSg+H2Og在610k时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L.的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率α1=_______%反应平衡常数K=________②在620K.重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率α2_____α1该反应的△H_____0填>
下列事实不能用原电池原理解释的是
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A.和B.发生如下反应xA.g＋2BsyC.gΔH.
在一个温度恒定容积固定的密闭容器中发生可逆反应mAs+nBgpCg+qDg已知n=p+q且该反应为放热反应反应达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率vC.∶vD.=p∶q⑥单位时间内nmolB.断键反应同时pmolC.也断键反应
在密闭容器中合成氨的反应N2+3H22NH3现将2molN2和2molH2通入该容器中反应20s后生成0.8mol的NH3则H2的转换率是多少
Ⅰ16分某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃搅拌棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?填能或否其原因是3他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH.①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cmt2-t1反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3①计算完成上表中的ΔH.4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响;若用醋酸代替HCl做实验对测定结果填有或无影响Ⅱ在一定温度下把2molN2和6molH2通入一个体积不变的密闭容器中如右图容器中发生以下的反应N2g+3H2g2NH3g正反应为放热反应若反应达到平衡后测得混和气体为7mol据此回答下列问题保持上述反应温度不变使abc分别代表初始加入的N2H2和NH3的物质的量如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同那么1若a=1molc=2mol则b=____mol在此情况下反应起始时将向方向进行填正或逆2若规定起始时反应向逆反应方向进行则c的范围是3在上述装置中若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol则可采取的措施是III如图所示温度不变时把某容器分割成A.B.两部分A.容器体积固定不变B.有可移动的活塞现在A.中充入2molSO2和1molO2在B.中充入2molSO3和1molN2在相同条件下发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g根据下列要求填写空白1固定活塞位置在3处不动达到平衡时设A.中压强为PAB中压强为PB则PA与PB的关系是PAPB填2若要使A.与B.中平衡状态相同可移动活塞的位置应在处3若活塞右移到5处达到平衡后B.中SO3为xmolA中SO3为ymol则x和y的关系是xy.填
已知反应①COg＋CuOsCO2g＋Cus和反应②H2g＋CuOsCus＋H2Og在相同的某温度下的平衡常数分别为K.1和K.2该温度下反应③COg＋H2OgCO2g＋H2g的平衡常数为K.则下列说法正确的是
在体积均为1.0L.的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同温度下反应CO2g＋C.s2COg达到平衡平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上下列说法正确的是
在一个容积为6L的密闭容器中放入3LXg和2LYg在一定条件下发生反应4Xg＋nYg2Qg＋6Rg反应达到平衡后容器内温度不变混合气体的压强比原来增加了5%X.的浓度减小1/3则该反应中的n值为
化学与生活社会发展息息相关下列有关说法正确的是
下列关于各图像的解释或结论不正确的是
碳氮及其化合物在生产生活中有着重要作用请回答下列问题:1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgΔH.1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgΔH.2若2molCH4%!还原NO2至N2整个过程中放出的热量为1734kJ则ΔH.2=2据报道科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁其反应为Fe2O3s+3CH4g2Fes+3COg+6H2gΔH.>0①若该反应在恒温恒压容器中进行能表明该反应达到平衡状态的是填字母A.CH4的转化率等于CO的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变C.vCO与vH2#的比值不变D.固体的总质量不变②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图1所示当温度由T.1升高到T.2时平衡常数K.A.K.B.填>a点D.从b点到c点混合溶液中一直存在:cNa+>cNO2－>cOH->cH+
某温度下已知反应mXg＋nYgqZgΔH.>0m＋n>q在体积一定的密闭容器中达到平衡下列叙述正确的是
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等回答下列问题1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下①C3H6g+NH3g+3/2O2g=C3H3Ng+3H2Og△H=-515kJ/mol②C3H6g+O2g=C3H4Og+H2Og△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是提高丙烯腈反应选择性的关键因素是2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应温度为460OC.低于460OC时丙烯腈的产率填是或者不是对应温度下的平衡产率判断理由是高于460OC时丙烯腈产率降低的可能原因是双选填标号A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示由图可知最佳n氨/n丙烯约为理由是进料氨空气丙烯的理论体积约为
向甲乙丙三个密闭容器中充入一定量的
已知COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝Q.其平衡常数随温度变化如下表所示温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题1上述反应的化学平衡常数表达式为________该反应的Q.________0填>或0来消除CO的污染请判断上述反应能否自发进行________填可能或不可能理由是____________________________________
I.4分可逆反应aA.g＋bB.gcCg＋dD.g△H.有下列两图所示变化试根据上图回答1压强P.1P.2填﹥=﹤下同2a+bc+d3温度t1℃____t2℃4△H0II反应mA.＋nBpC.在某温度下达到平衡1若C.为气体且m+n=p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向______方向移动2如果在体系中增加或减少B.的量平衡均不发生移动则B.肯定不能为_____态
氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料以生物材质以C.计与水蒸气反应制取H2是一种低耗能高效率的制H2方法该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成气化炉中涉及到的反应为ⅠC.s+H2OgCOg+H2gK.1ⅡCOg+H2OgCO2g+H2gK.2ⅢCaOs+CO2gCaCO3sK.3燃烧炉中涉及到的反应为ⅣC.s+O2g=CO2ⅤCaCO3s=CaOs+CO2g1该工艺制H2总反应可表示为C.s+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g其反应的平衡常数K.=_______________用K.1K.2K.3的代数式表示在2L的密闭容器中加入一定量的C.sH2Og和CaOs下列能说明反应达到平衡的是__________A.容器内混合物的质量不变B.H2与H2Og的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化D.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键2对于反应Ⅰ不同温度和压强对H2产率影响如下表压强温度p1/Mpap2/Mpa500℃45.6%51.3%700℃67.8%71.6%下列图像正确的是_________3已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/molC.=OO-HH-H的键能分别为803KJ/mol464kJ/mol436kJ/mol则CO中碳氧键的键能为___________kJ/mol4对于反应Ⅲ若平衡时再充入CO2使其浓度增大到原来的2倍则平衡向_____________填正反应逆反应方向移动当重新平衡后CO2浓度_________填变大变小不变5氢镍电池具有无记忆无污染免维护等特点被称为绿色电池该电池的总反应为MH+NiOOHM+NiOH2其中M.为储氢合金材料则充电过程中的阴极反应式为_______________________________________________
在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L若不考虑反应过程中溶液体积的变化则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
学习化学平衡移动原理后以你的理解下列叙述正确的是
一定条件下存在反应C.s＋H2OgCOg＋H2g向甲乙丙三个恒容容器中加入一定量C.和H2O各容器中温度反应物的起始量如下表反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L.0.5L.V.温度T.1℃T.2℃T.1℃起始量2molC.1molH2O1molCO1molH24molC.2molH2O
O3也是一种很好的消毒剂具有高效洁净方便经济等优点O3可溶于水在水中易分解产生的O]为游离氧原子有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下反应①O3O2＋O]ΔH＞0平衡常数为K1反应②O]＋O32O2ΔH＜0平衡常数为K2总反应2O33O2ΔH＜0平衡常数为K.下列叙述正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如表t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K=.已知K.1000℃＞K.800℃则该反应是反应填吸热或放热2已知在800℃时该反应的平衡常数K.1＝0.9则该温度下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g的平衡常数K.2＝反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og的平衡常数K.3＝3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH2=cCO•cH2O试判断此时的温度为℃.
.紫外光照射时在不同催化剂作用下可将CO2和H2Og转化为CH4和O2CH4产量随光照时间的变化见图1以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2下列有关说法中正确的是
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