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将物质的量均为3.00mol物质A.、B.混合于5L溶器中,发生如下反应 3A+B2C,在反应过程中C.的物质的量分数随温度变化如图所示: (1)T0对应的反应速率V.正和V.逆的关系是____...
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高中化学《山西省太原市2017-2018学年高二化学10月调研考试试题及答案》真题及答案
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将等物质的量的A.B.混合于1L.的密闭容器中发生如下反应3Ag+B.gxC.g+2Dg经5min后
将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg⇌xCg+2Dg经5分钟后测得D.
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将物质的量均为3.00mol物质A.B.混合于5L容器中发生如下反应3A+B2C在反应过程中C.的物
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag+B.gxCg+2Dg经5min后测
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在5L物质的量浓度为2mol/L.的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为
4mol/L.
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1 mol/L.
20mol/L.
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将等物质的量A.B.混合于2L的密闭容器中发生反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后测得D.的浓
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag+B.gxC.g+2Dg经5min后
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将等物质的量的
B.混合于2L.的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+
(g)x
(g)+2D(g),经5 min后,测得
的量为1 mol,C.的平均反应速率是0.1 mol·L
-1
·min
-1
。则x的值为 ( ) A.1B.2 C.3D.4
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应:3Ag+B.gxC.g+2Dg经5min
计算题将等物质的量的A.和B.混合于2L密闭容器中发生下列反应3A.g+Bg=xC.g+2D.g4m
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生下列反应3A.g+B.gxC.g+2Dg经反应5mi
将物质的量均为3.00mol物质A.B.混合于5L溶器中发生如下反应3A+B2C在反应过程中C.的物
将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中发生如下反应:3A气+B气=xC气+2D气经5min后测得
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+B.gxCg+2Dg经5min后测得
5L溶液中含有__________物质则此溶液的物质的量浓度为2mol/L
将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg经5min后测得D的
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—定温度下在三个等体积的恒容密闭容器中反应2CO2g+6H2gC2H5OHg+3H2Og达平衡下列说法正确的是
1800℃时某密闭容器中存在如下反应2NO2g2NOg+O2g△H.>0若开始向容器中加入1mol/L的NO2反应过程中NO的浓度随时间的变化如图曲线I.所示.①反应Ⅱ相对于反应I.而言改变的条件可能是.②800℃时若开始时向容器中同时加入1mol/LNO0.2mol/LO20.5mol/LNO2则v正v逆填或=2己知N2O4g2NO2g△H.=+57.20kJ/moltmin时将一定量的NO2N2O4充入一个容器为2L的恒容密闭容器中浓度随时间变化关系如下表所示时间/min051015202530cX./mol/L0.2c0.60.61.0c1c1cY.mol/L0.6c0.40.40.4c2c2①cX代表填化学式的浓度该反应的平衡常数K.=②前10min内用NO2浓度变化表示的反应速率为20min时改变的条件是重新达到平衡时NO2的质量分数a.增大b.减小c.不变d.无法判断
根据相应的图像图像编号与答案一一对应判断下列相关说法正确的是
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为2反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=mol/L•min②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为填实验序号与实验a相比实验c改变的实验条件是c③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
绿色化学的主要内容之一是指从技术经济上设计可行的化学反应使原子充分利用不产生污染物下列制备环氧乙烷的反应中符合绿色化学理念的是
由反应物X.转化为Y.和Z.的能量变化如图所示下列说法正确的是
近期发现H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子它具有参与调解神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能回答下列问题1下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_______填标号A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L.−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸2H2S与CO2在高温下发生反应H2Sg+CO2gCOSg+H2Og在610k时将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L.的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率α1=_______%反应平衡常数K=________②在620K.重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率α2_____α1该反应的△H_____0填>
下列事实不能用原电池原理解释的是
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A.和B.发生如下反应xA.g+2BsyC.gΔH.
在密闭容器中合成氨的反应N2+3H22NH3现将2molN2和2molH2通入该容器中反应20s后生成0.8mol的NH3则H2的转换率是多少
Ⅰ16分某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃搅拌棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?填能或否其原因是3他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH.①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cmt2-t1反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3①计算完成上表中的ΔH.4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响;若用醋酸代替HCl做实验对测定结果填有或无影响Ⅱ在一定温度下把2molN2和6molH2通入一个体积不变的密闭容器中如右图容器中发生以下的反应N2g+3H2g2NH3g正反应为放热反应若反应达到平衡后测得混和气体为7mol据此回答下列问题保持上述反应温度不变使abc分别代表初始加入的N2H2和NH3的物质的量如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同那么1若a=1molc=2mol则b=____mol在此情况下反应起始时将向方向进行填正或逆2若规定起始时反应向逆反应方向进行则c的范围是3在上述装置中若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol则可采取的措施是III如图所示温度不变时把某容器分割成A.B.两部分A.容器体积固定不变B.有可移动的活塞现在A.中充入2molSO2和1molO2在B.中充入2molSO3和1molN2在相同条件下发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g根据下列要求填写空白1固定活塞位置在3处不动达到平衡时设A.中压强为PAB中压强为PB则PA与PB的关系是PAPB填2若要使A.与B.中平衡状态相同可移动活塞的位置应在处3若活塞右移到5处达到平衡后B.中SO3为xmolA中SO3为ymol则x和y的关系是xy.填
面对目前世界范围内的能源危机甲醇作为一种较好的可再生能源具有广泛的应用前景1已知在常温常压下反应的热化学方程式①COg+2H2gCH3OHgΔH.1=-90kJ·mol-1②COg+H2OgCO2g+H2gΔH.2=-41kJ·mol-1写出由二氧化碳氢气制备甲醇的热化学方程式2在容积为V.L.的容器中充入amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇平衡时CO的转化率与温度压强的关系如图所示①p1________p2填大于小于或等于②在其他条件不变的情况下再增加amolCO与2amolH2达到新平衡时反应的平衡常数________填增大减小或不变3已知在T.℃时COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数K.=0.32在该温度下已知c始CO=1mol·L-1c始H2O=1mol·L-1某时刻经测定CO的转化率为10%则该反应________填已经或没有达到平衡原因是________________________________此时刻v正________v逆填>或<
已知反应①COg+CuOsCO2g+Cus和反应②H2g+CuOsCus+H2Og在相同的某温度下的平衡常数分别为K.1和K.2该温度下反应③COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数为K.则下列说法正确的是
在一个容积为6L的密闭容器中放入3LXg和2LYg在一定条件下发生反应4Xg+nYg2Qg+6Rg反应达到平衡后容器内温度不变混合气体的压强比原来增加了5%X.的浓度减小1/3则该反应中的n值为
某恒温密闭容器中可逆反应
下列关于各图像的解释或结论不正确的是
碳氮及其化合物在生产生活中有着重要作用请回答下列问题:1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgΔH.1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgΔH.2若2molCH4%!还原NO2至N2整个过程中放出的热量为1734kJ则ΔH.2=2据报道科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁其反应为Fe2O3s+3CH4g2Fes+3COg+6H2gΔH.>0①若该反应在恒温恒压容器中进行能表明该反应达到平衡状态的是填字母A.CH4的转化率等于CO的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变C.vCO与vH2#的比值不变D.固体的总质量不变②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图1所示当温度由T.1升高到T.2时平衡常数K.A.K.B.填>a点D.从b点到c点混合溶液中一直存在:cNa+>cNO2->cOH->cH+
某温度下已知反应mXg+nYgqZgΔH.>0m+n>q在体积一定的密闭容器中达到平衡下列叙述正确的是
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等回答下列问题1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下①C3H6g+NH3g+3/2O2g=C3H3Ng+3H2Og△H=-515kJ/mol②C3H6g+O2g=C3H4Og+H2Og△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是提高丙烯腈反应选择性的关键因素是2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应温度为460OC.低于460OC时丙烯腈的产率填是或者不是对应温度下的平衡产率判断理由是高于460OC时丙烯腈产率降低的可能原因是双选填标号A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示由图可知最佳n氨/n丙烯约为理由是进料氨空气丙烯的理论体积约为
向甲乙丙三个密闭容器中充入一定量的
反应N2g+3H2g2NH3g△H.<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图t1t3t4时刻外界条件有所改变下列说法正确的是
I.4分可逆反应aA.g+bB.gcCg+dD.g△H.有下列两图所示变化试根据上图回答1压强P.1P.2填﹥=﹤下同2a+bc+d3温度t1℃____t2℃4△H0II反应mA.+nBpC.在某温度下达到平衡1若C.为气体且m+n=p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向______方向移动2如果在体系中增加或减少B.的量平衡均不发生移动则B.肯定不能为_____态
如图所示向
氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料以生物材质以C.计与水蒸气反应制取H2是一种低耗能高效率的制H2方法该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成气化炉中涉及到的反应为ⅠC.s+H2OgCOg+H2gK.1ⅡCOg+H2OgCO2g+H2gK.2ⅢCaOs+CO2gCaCO3sK.3燃烧炉中涉及到的反应为ⅣC.s+O2g=CO2ⅤCaCO3s=CaOs+CO2g1该工艺制H2总反应可表示为C.s+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g其反应的平衡常数K.=_______________用K.1K.2K.3的代数式表示在2L的密闭容器中加入一定量的C.sH2Og和CaOs下列能说明反应达到平衡的是__________A.容器内混合物的质量不变B.H2与H2Og的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化D.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键2对于反应Ⅰ不同温度和压强对H2产率影响如下表压强温度p1/Mpap2/Mpa500℃45.6%51.3%700℃67.8%71.6%下列图像正确的是_________3已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/molC.=OO-HH-H的键能分别为803KJ/mol464kJ/mol436kJ/mol则CO中碳氧键的键能为___________kJ/mol4对于反应Ⅲ若平衡时再充入CO2使其浓度增大到原来的2倍则平衡向_____________填正反应逆反应方向移动当重新平衡后CO2浓度_________填变大变小不变5氢镍电池具有无记忆无污染免维护等特点被称为绿色电池该电池的总反应为MH+NiOOHM+NiOH2其中M.为储氢合金材料则充电过程中的阴极反应式为_______________________________________________
在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L若不考虑反应过程中溶液体积的变化则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
学习化学平衡移动原理后以你的理解下列叙述正确的是
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g正反应为放热反应现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L.的恒温密闭容器中反应物浓度随时间变化关系如图所示回答下列问题1图中共有两条曲线X.和Y.其中曲线表示NO2浓度随时间的变化abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的点是2前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2=mol·L-1·min-1反应进行至25min时曲线发生变化的原因是3若要达到与最后相同的化学平衡状态在25min时还可以采取的措施是A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
一定条件下存在反应C.s+H2OgCOg+H2g向甲乙丙三个恒容容器中加入一定量C.和H2O各容器中温度反应物的起始量如下表反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L.0.5L.V.温度T.1℃T.2℃T.1℃起始量2molC.1molH2O1molCO1molH24molC.2molH2O
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如表t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K=.已知K.1000℃>K.800℃则该反应是反应填吸热或放热2已知在800℃时该反应的平衡常数K.1=0.9则该温度下反应COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数K.2=反应CO2g+H2gCOg+H2Og的平衡常数K.3=3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH2=cCO•cH2O试判断此时的温度为℃.
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