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0.1 mol锌片投入到100 mL 1 mol・L-1的盐酸溶液中 1 mol MnO2粉末与400 mL10 mol・L-1的盐酸共热 常温下1mol铝片投入到200mL18.4mol・L-1硫酸中 常温下 1 mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
0.1 mol/L的NaOH溶液滴定锥形瓶中的稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 pH=6的醋酸用水稀释100倍 pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 0.1 mol/L的硫酸100 mL与0.1 mol/L NaOH溶液150 mL充分反应
图2是滴定盐酸的曲线 a与b的关系是：aE.点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 点 所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲 线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定 曲线 在相同温度下， 点水电离的c（H+）大于A.点水电离的c（H+） C.在A.点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L 在B.点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）
某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度：a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
（10-8＋10-10）/2 mol/L （10-8＋10-10）mol/L
（10-14－5×10-5）mol/L 2×10-10 mol/L
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸 图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸 图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 
点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 溶液中②、③点水的电离程度：③＞② 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－) 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1 pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比1：2 0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+）之比2:1 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的 pH较大
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 点 所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
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