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①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 溶液温度高低为①>③>② ③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－) ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而减小 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而减小
溶液电解能力的快慢 溶液导电能力的快慢 溶液电解能力的大小 溶液导电能力的大小
① 溶液中c（H +）为0 . 200 mol·L-1 溶液温度高低为① ＞③ ＞② ③ 点后因离子数目减少使电导率略降低
③ 点时溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一） 
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 强电解质在固态或液态时，可能不导电
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 强电解质在固态或液态时，可能不导电
CO2的水溶液能导 电，所以CO2是电解质 BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极 弱，所以BaSO4是弱电解质 液溴不导电，所以液溴是非电解质 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的 滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶 液的滴定曲线 在相同温度下， 点水电离的c (H+) 大于A.点水电离 的c(H+) C.在A.点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L 在B.点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
熔融态的氯化钠导电属于物理变化 强电解质一定是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质； 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
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