二元酸H2A在水中的电离情况是H2A＝H.＋+HA－和HA－H.＋+A2－则下列物质的水溶液中粒子浓-X题卡

二元酸H2A在水中发生电离H2AH++HA－和HA－H++A2-则下列物质的水溶液中存在的关系式正确

NaHA：c（Na⁺）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（A.^－）>c（H⁺） Na₂A：c（Na⁺）= 2[c（A²^－）+ c（HA^－）+ c（H₂A）] Na₂A：c（H⁺）+ c（HA^－）+ 2c（H₂A）= c（OH^－） H₂A：c（H⁺）= c（HA^－）+ 2c（A²^－）+ c（OH^－）

已知某温度时KW=1.0×10－12在该温度下测得0.1mol·L.－1Na2A溶液PH=6则下列说

H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－

H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

某二元酸H2A在水中的电离方程式为H2A＝H+＋HA－HA－H+＋A2－25℃时K.a＝1.0×10

H₂A是弱酸稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H⁺)增大在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＝0.12 mol/L 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H^＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c(H^＋)< 0.12 mol/L

常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如

2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（） A.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

二元酸H2A在水中的电离情况是H2A＝H.＋+HA－和HA－H＋+A2－则下列物质的水溶液中粒子浓度

NaHA：c（Na^＋）＞c（HA^－）＞c（OH^－）＞c（H.^＋） NaHA：c（Na^＋）＝c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A） Na₂A： c（Na^＋）＞c（A²^－）＞c（OH^－）＞c（H.^＋） H₂A： c（H.^＋）＝c（HA^－）＋2 c（A²^－）＋c（OH^－）

1某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－Na2A

某二元酸H2

在溶液中发生电离：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。下列叙述不正确的是（）。
A.在NaHA溶液中，一定是c（Na⁺）>c（HA^-）>
c（OH^-）>c（H⁺）
  在Na₂A.溶液中，一定是c（Na⁺）> c（A^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）
  在NaHA溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
  在H₂A.溶液中，c（H⁺）＝c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

某二元酸化学式用H2A.表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA-HA-H++A2-回答下列问题

某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式为H.2

====H⁺+HA^-HA^-

H.⁺+A^2-在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（） A.c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（O.H.^-）+ c（HA^-）+ c（A.^2-） c（Na⁺）+ c（O.H.^-）= c（H⁺）+ c（HA^-） c（Na⁺）=2 c（A.^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H.₂A.） c（A.^2-） + c（HA^-）=0.1 mol·L^-1

室温下0.1mol·L.－1的某二元酸H2A溶液中可能存在的含

粒子(H₂A.HA^－、A²^－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.H₂A的电离方程式：H₂A

H.^＋＋HA^－ pH＝5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^－)∶c(A²^－)＝1∶100 等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A²^－) Na₂A溶液中必存在c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A.)，各粒子浓度均大于0

二元酸H2A在水中发生电离H2AH++HA－和HA－H++A2-则下列物质的水溶液中存在的关系式正确

NaHA：c（Na⁺）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（A.^－）>c（H⁺） Na₂A：c（Na⁺）= 2[c（A²^－）+ c（HA^－）+ c（H₂A）] Na₂A：c（H⁺）+ c（HA^－）+ 2c（H₂A）= c（OH^－） H₂A：c（H⁺）= c（HA^－）+ 2c（A²^－）+ c（OH^－）

常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液含

元素的有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H+＋HA-、HA-

H+＋A.2- 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-) 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(OH-)

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A.2－回答

某二元酸H2A的电离情况为H2A.=H++HA-HA-H++A2-请据此回答下列有关问题1Na2A溶

二元酸H2A在水中的电离情况是H2A＝H.＋+HA－和HA－H.＋+A2－则下列物质的水溶液中粒子浓

NaHA：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－) NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A.) Na₂A： c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) H₂A： c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

某二元酸化学式H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA－HA－H++A2-又知0.1mol・L－

因为A²^－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性 0.1mol・L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol・L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H⁺）>c（A²^－）> c（OH^－）在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

某二元酸H2A在水中的电离方程式为下列叙述错误的是

在NaHA溶液中一定是c（Na⁺）>c（HA^-）c（OH^-）>c（H⁺）在Na₂A溶液中一定是c（Na⁺）>c（A^2-）C>（OH^-）>c（H⁺）在NaHA溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+C（OH^-）在Na₂A溶液中，c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+C（OH^-）

水的电离平衡曲线如下图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电

NaHA是二元酸H2A的酸式盐下列说法正确的是

若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1∶1 无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1

二元酸H2A在水中发生电离H2A＝H.＋＋HA－和HA－H＋＋A2－则下列几种物质的水溶液中关系式不

NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋) NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－) Na₂A：c(Na^＋)>c(A²^－) >c(OH^－)>c(H^＋) H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H.＋+HA－和HA－ H.＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（）

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