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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO 和H2为原料生产甲醚主要发生以下三个反应: 化学反应 化学平衡常数 ...
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高中化学《四川省成都市双流县2017-2018学年高二化学下学期开学考试试题及答案》真题及答案
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二甲醚CH3OCH3被称为21世纪界的新型燃料在未来可能替代汽油液化气煤气等并具有优良的环保性能工业
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料25℃101kPa时呈气态它清洁高效具有优良的环保性能9
合成气CO＋H2是一种重要的化工原料在化工生产中具有十分广泛的用途其制备及运用的一种工艺流程如图所示
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
二甲醚CH3OCH3是一种清洁高效具有优良的环保性能的可燃物被称为21世纪的新型能工业制备二甲醚的生
按题目要求答题1CH3CH2C.CH32CHC2H5CH3的系统命名是_______________
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具备优良的环保性能利用天然气可以生产二甲醚请填
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料25℃101kPa时呈气态它清洁高效具有优良的环保性能9
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能四川是利用天然气生产二甲醚的
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪界的新型燃料在未来可能替代汽油液化气煤气等并具有优良的环保性能工业
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能四川是利用天然气生产二甲醚的
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能二甲醚是一种无色气体具有轻微
二甲醚分子中只含有极性键
二甲醚为不可再生能源
以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH
3
OCH
3
- 12e
-
+ 12OH
-
= 2CO
2
+ 8H
2
O
二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH
3
OCH
3
(g) + 3O
2
(g) = 2CO
2
(g) + 3H
2
O(g)；△H = - 1455 kJ/mol
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△
二甲醚化学式为CH3OCH3被称为21世纪新型燃料能实现高效清洁燃烧．请计算1二甲醚的相对分子质量是
日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池DDFC该电池有较高的安全性电池总反应为CH3O
a极为电池的正极
电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
电池正极的电极反应为：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O
电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
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已知2A2g＋B2g2C3gΔH.＝－akJ·mol－1a>0在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ωmol·L－1放出热量bkJ1比较a_______b填>＝或
在一定温度时N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线b表示使用催化剂时的能量变化曲线下列叙述正确的是
空气质量与我们的健康息息相关目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数AQISO2NO2和CO是其中3项中的污染物1一定温度下向固定体积为2L.的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol发生反应SO2g＋NO2gSO3g＋NOg测得上述反应5min末到达平衡此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1则这段时间内SO2的反应速率υSO2＝此反应在该温度下的平衡常数K.＝2甲醇日趋成为重要的有机燃料通常利用CO和H2合成甲醇其反应的化学方程式为COg＋2H2gCH3OHg今在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2用于合成甲醇CO的平衡转化率α与温度T.压强P.的关系如图所示①上述合成甲醇的反应为反应填放热或吸热②A.B.C.三点的平衡常数K.A.K.B.K.C.的大小关系为A.B.两点对应的压强大小关系是PAPB填大于小于或等于③若将达到平衡状态A.时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池电解质溶液为KOH浓溶液则该电池工作时正极的电极反应式为理论上通过外电路的电子最多为mol
甲醇是重要的化工原料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇可能发生的反应如下①CO2g+3H2g⇋CH3OHg+H2Og△H1②CO2g+H2g⇋COg+H2Og△H2③CH3OHg⇋COg+2H2g△H3回答下列问题1已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下由此计算△H2=_______kJ·mol-1已知△H1=-63kJ·mol-1则△H3=_____kJ·mol-12一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示①温度为490K时图中P.点_______填是或不是处于平衡状态490K之后甲醇产率下降的原因是_______②提高甲醇产率的措施是_________A.增大压强B.升高温度C.选择合适催化剂D.加入大量催化剂3如图为一定比例的CO2/H2CO/H2CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系当温度为490K时根据曲线ac判断合成甲醇的反应机理是________填I或III.CO2COCH3OHIICOCO2CH3OH+H2O490K时曲线a与曲线b相比CO的存在使甲醇生成速率增大从平衡移动的角度并结合反应①②分析原因_________
人类探测月球发现在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一氦的该种同位素应表示为
汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体1汽车尾气中CONO2气体在一定条件下可以发生反应4COg＋2NO2g4CO2g＋N2g△H.＝－1200kJ·mol－1①恒温恒容条件下不能说明该反应已达到平衡状态的是_________填序号A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.2v逆NO2＝v正N2D.容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大且平衡向逆反应方向移动的是____________填序号A.及时分离出CO2B.适当升高温度C.减小容器体积使体系压强增大D.选择高效催化剂③对于该反应温度不同T2＞T1其他条件相同时下列图像正确的是________填序号2汽车尾气中CO与H2O在一定条件下可以发生反应COg＋H2OgCO2g＋H3g△H.＜0820℃时在甲乙丙三个恒容密闭容器中起始时按照下表进行投料达到平衡状态时K.＝1.0①平衡时甲容器中CO的转化率＝__________②平衡时比较下列容器中CO的转化率乙_________甲填＞＝或＜下同丙________甲3下图1是一种新型燃料电池它以CO为燃料一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质图2是粗铜精炼的装置图现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验回答下列问题①写出A.极发生的电极反应式_________________________________________②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验则B.极应该与________极填C.或D.相连③当消耗标准状况下2.24LCO时C.电极的质量变化为________________Ⅰ.
碳氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g+4NO2g=4NOg＋CO2g+2H2OgΔH.1＝－574kJ·mol－1CH4g+4NOg=2N2g＋CO2g+2H2OgΔH.2若2molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为1734kJ则ΔH.2＝2据报道科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁其反应如下Fe2O3s+3CH4g2Fes+3COg+6H2g⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行1min后达到平衡测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g则该段时间内CO的平均反应速率为________________②若该反应在恒温恒压容器中进行能表明该反应达到平衡状态的是_______选填序号a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c.vCO与vH2的比值不变d.固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示当温度由T1升高到T2时平衡常数K.A.K.B填>a点④从b点到c点混合溶液中一直存在cNa+>cNO>cOH>cH+
甲乙丙丁为前三周期元素形成的微粒它们的电子总数相等已知甲乙丙为双原子分子或负二价双原子阴离子丁为原子1丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体反应的化学程式是2乙在高温时是一种还原剂请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途3在一定条件下甲与O2反应的化学方程式是4丁的元素符号是它的原子结构示意图为5丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似
已知反应2Ag＋B.g2Cg1在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6molA.和3molB.进行上述反应保持温度不变2min后达到平衡测得混合气体中B的体积分数为25%用A浓度变化表示的化学反应速率为___________求该温度下平衡常数K=______________2下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况a～b过程中改变的条件可能是________b～c过程中改变的条件可能是________请将增大压强时反应速度变化情况画在c～d处____________3以上反应达平衡后若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍达新平衡后容器内温度将______填升高降低或不变假设容器不与外界进行热交换
如图所示隔板K1固定不动活塞K2可自由移动T.℃时M.N.两个容器中均发生反应N2g+3H2g2NH3g向容器M.N.中各充入lmolN2和3molH2初始M.N.的容积和温度相同并保持温度不变下列有关说法中不正确的是...............................................................
一定温度下在三个容积均为2.0L.的恒容密闭容器中发生反应2NOg＋2COgN2g＋2CO2g各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示反应过程中甲丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示容器XK]温度/℃起始物质的量/molNOgCOg甲T.10.200.20乙T.10.300.30丙T.20.200.20下列说法正确的是
X.Y.是短周期元素的单质W.V.是化合物它们有如下反应X+W→Y+V试写出符合下列要求的化学方程式1若X.Y.是同族单质①W.是H2O②W.V.是均是氧化物2若X.Y.是不同族的单质①W.V.是均是氢化物②W.V.是均是氧化物
同温同压下两个容积相等的贮气瓶一个装有C2H4另一个装有C2H2和C2H6的混合气体两瓶内的气体一定具有相同的
水的状态除了气液和固态外还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的玻璃态的水无固定形状不存在晶体结构且密度与普通液态水的密度相同有关玻璃态水的叙述正确的是
某研究小组探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解的化学平衡和水解反应速率1将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A.中在恒定温度下使其达到分解平衡实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度℃20.025.030.035.0平衡气体总物质的量mol0.340.480.680.94①氨基甲酸铵分解的化学方程式为NH2COONH4s2NH3g+CO2g若25.0℃时达到平衡所用时间为8min根据数据计算NH3的平均生成速率为__________②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____A.2vNH3正=vCO2逆B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变2已知NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到cNH2COO-随时间变化趋势如图所示根据图中信息如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____3合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义工业合成氨常用的催化剂是_____氨分子的电子式是_____4如图是一定的温度和压强下时N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图请写出工业合成氨的热化学反应方程式__________________________热量Q.的数值使用含字母ab的代数式表示5在催化剂存在下NH3可用来消除NO的污染生成两种对环境无害的物质写出反应的化学方程式_____________________该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________
某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行各物质的量随时间的变化情况如下图所示已知A.B.C.均为气体1该反应的化学方程式为▲2反应开始至２分钟时B的平均反应速率为▲3能说明该反应已达到平衡状态的是▲A.υA.＝２υB.B.容器内气体密度不变C.υ逆A.＝υ正C.D.各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态4由图求得平衡时A的转化率为▲5为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响某同学设计了如下一系列的实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液A.B.C.D.E.F.4mol/LH2SO4mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液mL00.52.55V620H2OmLV7V8V9V10100①请完成此实验设计其中V1=▲V6=▲②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因▲
A.B.C.D.E.五种短周期元素核电荷数依次增加其中A.与D.同族C.与E.同族A.的一种原子内无中子B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍一个C.―2离子含10个电子1工业制取D.单质的反应方程式是2甲是由A.B.C.三种元素组成的相对分子质量最小的物质且可以发生银镜反应甲的一种用途是由甲中的两种元素组成且与甲等电子的物质的分子式是3由A.B.两种元素组成的非极性分子有多种其中一个分子含4个原子的为乙乙的电子式是已知乙的燃烧热为1300kJ/mol乙燃烧的热化学反应方程式是4均由A.C.D.E.四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应方程式是5A.与C.形成一种物质戊在酸性条件下将少量戊加入淀粉KI溶液后溶液显蓝色反应的离子方程式是
已知反应2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.61比较此时正.逆反应速率的大小v正_______v逆填>
右表是元素周期表的一部分1表中元素⑩的氢化物的化学式为此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性填强或弱2某元素原子的核外p电子数比s电子数少1则该元素的元素符号是其单质的电子式为3俗称为矾的一类化合物通常含有共同的元素是4已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是填元素符号
下列表达方式错误的是
1某温度时在2L.容器中A.B.两种物质间的转化反应中A.B.物质的量随时间变化的曲线如下图所示由图中数据分析得①该反应的化学方程式为____________________②反应开始至4min时B.的平均反应速率为________A.的反应速率为_____A.的转化率为_____③4min时反应是否达到平衡状态________填是或否8min时v正________v逆填＞＜或＝2下图表示在密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g△H.＜0达到平衡时由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况a时改变的条件可能是______________b时改变的条件可能是______________
工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示1反应II的化学方程式为______________________________对比反应I.II铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是____________用化学方程式表示反应I.IIIII的总结果__________2反应III为CO2g+Cs2COgΔΗ>0为了提高达平衡后CO的产量理论上可以采取的合理措施有___________________________任写一条措施3上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe3+的刻蚀液用刻蚀液刻蚀铜板时可观察到溶液颜色逐渐变蓝该反应的离子方程式为______________________刻蚀液使用一段时间后会失效先加酸再加入过氧化氢溶液可实现刻蚀液中Fe3+的再生该反应的离子方程式为_____________________________________4上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CONHNH22]加热条件下碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层并生成氮气水和二氧化碳该反应的化学方程式为________________________________
短周期元素A.B.C.D.原子序数依次增大且只有C.为金属元素A.C.位于同一主族B.的最外层电子数次外层的3倍B.C.的最外层电子数之和与D.的最外层电子数相等请回答下列问题1D.的最高价氧化物对应水化物名称为2C2B2的电子式为其中含有的化学键类型为3由上述四种元素中的三种组成某种盐水溶液显碱性是家用消毒剂的主要成分将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色则反应离子方程式为4用石墨电极电解CD的饱和溶液反应的离子方程式为若反应的溶液的体积为200mL测得pH为13则阳极得到的气体质量为外电路中通过电子的物质的量为5实验室欲检验CD溶液中所含的D―操作方法和现象为
研究含氮硫污染物的治理是环保的一项重要工作1①N.2g+O2g═2NOg△H.1②2Cs+O2g═2COg△H.2③C.s+O2g═CO2g△H.3则2NOg+2COg=N2g+2CO2g△H=用△H.1△H.2△H.3表示2工业上常用醋酸二氨合亚铜[CuNH32]AC溶液AC为CH3COO-来吸收某合成气中的CO其反应为[CuNH32]ACaq+NH3g+COg[CuNH33]AC•COaq△H
在一定条件下某元素的氢化物X.可完全分解为两种单质Y.和Z.若已知①反应前的X.与反应后生成的Z.的物质的量之比②单质Y.的分子为正四面体构型请填写下列空白1单质Y.是___________单质Z.是___________填写名称或分子式2Y.分子中共含___________个共价键3X.分解为Y.和Z.的化学方程式为______________________
已知在酸性溶液中碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应①＋＋3H＋＋I.－慢②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O慢③I2＋＋H2O2I－＋＋3H＋快分别配制下面溶液溶液A.0.9g碘酸钾溶于少量温水中再稀释到500mL溶液B.0.45g亚硫酸钠配成溶液稀释到500mL溶液C.取5g可溶性淀粉放在小烧杯中加入25mL冷水搅拌成悬浊液另取200mL水加热至沸腾趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌使淀粉糊化溶解到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸最后也稀释到500mL溶液D.200mL水＋50mLA.液＋50mLC.液溶液E.225mL水＋25mLA.液＋50mLC.液试回答下列问题1根据实验原理化学反应速率由哪步反应决定________填①②③2当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________选填I.－H.＋3在盛放D.液和E.液的两只烧杯里同时加入50mLB.液D.E.两烧杯哪个溶液先变蓝色________填D.E.
2017年5月18日中国国土资源部地质调查局宣布我国在南海进行的可燃冰试采获得成功成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家可燃冰即天然气水合物甲烷含量占80%至99.9%化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨回答下列问题:1对甲烷而言有如下两个主要反应:①CH4g+1/2O2g=COg+2H2g△H1=-36kJ·mol-1②CH4g+H2Og=COg+3H2g△H2=+216kJ·mol-1若不考虑热量耗散物料转化率均为100%最终炉中出来的气体只有COH2为维持热平衡每生产lmolCO转移电子的数目为__________2甲醇是一种用途广泛的化工原料工业上常用下列两种反应制备甲醇:COg+2H2g=CH3OHg△H1=-90kJ·mol-1K1CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Ol△H2K2己知:COg+H2Og=CO2g+H2g△H3=-41.1kJ·mol-1K3H2Ol=H2Og△H4=+44.0kJ·mol-1K4则△H2=______K2=_______用含K1K3K4的代数式表示3在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2g十3H2gCH3OHg十H2Og①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________A.混合气体平均相对分子质量不变B.混合气体密度不变C.容器内压强恒定不变D.反应速率满足以下关系:V正CO2=3V逆H2E.CO2H2CH3OHH2O物质的量浓度之比为1:3:1:1F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键②模拟过程中测得CO2和CH3OHg浓度随时间变化如图所示若此时容器内压强为P.则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________用含P.的代数式表示数值保留两位小数若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体则平衡______填正向逆向不移动已知:气体分压=气体总压×体积分数
甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景研究甲醇具有重要意义1工业上可用CO2和H2制取甲醇已知下列反应的能量变化图则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________________2①某化学研究性学习小组模拟用CO和H.２合成甲醇其反应为COg+2H２gCH3OHg△H
近年来研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如下1反应Ⅰ2H2SO4l=2SO2g+O2g+2H2OgΔH.=+550kJ·mol-1它由两步反应组成i.H2SO4l=SO3g+H2OgΔH.=+177kJ·mol-1ii.SO3g分解L.L.1L.2X.可分别代表压强和温度下图表示L.一定时ii中SO3g的平衡转化率随X.的变化关系①X.代表的物理量是_____________________②判断L.1L.2的大小关系是______________2反应ⅡI.－可以作为催化剂可能的催化过程如下i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－探究iii反应速率与SO2歧化反应速率的关系实验如下分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中密闭放置观察现象已知I2易溶解在KI溶液中序号A.B.C.D.试剂组成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2实验现象溶液变黄一段时间后出现浑浊溶液变黄出现浑浊较A.快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色变成黄色出现浑浊较A.快①B.是A.的对比实验则a=__________②比较A.B.C.可得出的结论是_______________________________③实验表明SO2的歧化反应速率D.＞A.结合iii反应速率解释原因___________3在钠碱循环法中Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO32-:nHSO3－变化关系如下表nSO32－:nHSO3－91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的pH降至约为6时需送至电解槽再生再生示意图如下①上表判断NaHSO3溶液显__________性用化学平衡原理解释_____________②HSO3－在阳极放电的电极反应式是______当阴极室中溶液pH升至8以上时吸收液再生并循环利用简述再生原理________
1生产水煤气过程中有以下反应①C.s＋CO2g2COgΔH1②COg＋H2OgH2g＋CO2gΔH2③C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH3上述反应ΔH3与ΔH1ΔH2之间的关系为__________________________________2将CH4转化成CO工业上常采用催化转化技术其反应原理为2CH4g＋3O2g2COg＋4H2OgΔH＝－1038kJ·mol－1工业上要选择合适的催化剂分别对X.Y.Z.三种催化剂进行如下实验其他条件相同①X.在750℃时催化效率最高能使正反应速率加快约3×105倍②Y.在600℃时催化效率最高能使正反应速率加快约3×105倍③Z.在440℃时催化效率最高能使逆反应速率加快约1×106倍根据上述信息你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________填X或Y或Z选择的理由是________________________________________________________3请画出2中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图并进行必要标注
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