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右表是元素周期表的一部分。 （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的核...
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高中化学《2004年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具从中我们可以获得许多信息右图是元素周期表的一部分从中可以了解到硒元素的
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
右图是元素周期表的一部分下列说法正确的是
硼为金属元素
碳的原子序数是12
铝原子有13个质子
铝是地壳中含量最高的元素
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
元素周期表是学习化学的重要工具从中我们可以获得许多信息右图是元素周期表的一部分从中可以了解到硒元素的
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
图4是元素周期表的一部分请回答下列问题1Z元素在元素周期表中位于第________族2Z的原子半径_
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物的沸点℃-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1A.B.Y.均为上表中的元素X.是一种历史悠久应用广泛的金属元素①X.与Y.可形成化合物XYXY2二者可用接触法制强酸甲②A.与B.可形成化合物ABAB2二者均可用于制备强酸乙请回答1元素③氢化物的分子式是__________2下列有关强酸甲乙说法正确的是________A.二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运B.二者的浓溶液在敞口容器中放置质量都会变化C.工业生产强酸甲乙时都要用水吸收相应的氧化物D.二者的稀溶液均是强氧化剂3工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气并获得某种铵盐化学方程式为__________________________________4写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式5工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气该反应如下AB+AB2+Na2CO3=2+CO2①在方框内填某盐的化学式②每产生44.8L.标准状况CO2被吸收尾气的质量是______ｇ6表中属于第三周期的元素是_______________用表中元素编号填写
X.Y.Z.W.均为短周期元素且原子序数依次递增现有A.B.C.D.E.五种物质均含元素W.有的还可能含有元素X.Y.Z.①X.Z.是同族元素Y.与W.也是同族元素X.的电子层数与核外电子总数相同②常温常压时B.C.为气体B.C.混合时有淡黄色固体A.析出③元素W.在D.中呈现最高正价D.的稀溶液与盐E.的溶液反应时产物中有B.生成④用氯水漂白的布为了除去多余的氯气可在碱性条件下如氢氧化钠溶液加入盐E.其产物中有一种含元素W.的物质W.在该物质中呈现最高正价1物质C.的电子式是2写出②中反应的化学方程式3写出④中反应的离子方程式
下列叙述正确的是
A.B.C.D.分别代表四种不同的短周期元素A.元素的原子最外层电子排布为B.元素的原子价电子排布为C.元素的最外层电子数是其电子层数的3倍D.元素原子的M.电子层的P.亚层中有3个电子1C原子的电子排布式为_______若A.元素的原子最外层电子排布为则按原子轨道的重迭方式A.与C.形成的化合物中的共价键属于__________键2当n＝2时B.的原子结构示意图为_______B.与C.形成的晶体属于_______晶体当n＝3时B.与C.形成的晶体中微粒间的作用力是_______________3若A.元素的原子最外层电子排布为B.元素的原子价电子排布为元素A.在周期表中的位置是__________A.B.C.D.四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________用元素符号表示
下列说法正确的是
有原子序数依次增大的五种短周期元素R.X.Y.Z.W.已知①原子半径R
纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大这是它有许多特殊性质的原因假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物其结构如图所示则这种纳米颗粒的分子式为镁原子○位于顶点和上下两个面心硼原子●位于内部
VCD光盘上的记录材料有很多种它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录存储信号碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一以下对碲元素原子序数为52及其化合物的认识不正确的是
下列各选项所述的两个量前者一定大于后者的是①HBr和HF的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③SiC和金刚石的熔点④25℃时等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中由水电离产生的H.＋浓度⑤在NH3+NO→N2+H2O未配__应中被氧化和被还原的N.原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H.－和H+离子半径
短周期元素A.B.C.D.的原子序数依次增大①C.的最外层电子数比最内层电子数少一个②A.B.形成的化合物X.与B.的最高价氧化物对应的水化物Y.发生化合反应生成Z.③电解C.D.形成的化合物的水溶液两极均放出气体且相同条件下气体体积相等试回答1B.为D.为填元素符号X.的电子式为2X.和Y.生成Z.的离子方程式为Z.的水溶液呈现填酸性碱性或中性用离子方程式说明原因3当电解C.D.形成的化合物足量的水溶液500mL时两极共产生气体1120mL标况则溶液的pH=假设溶液体积不变温度为常温4A.单质和B.单在一定条件下发生反应当起始加入nA:nB=1:1时A.单质的转化率B.单质的转化率填大于小于或等于
晶体具有规则的几何外形晶体中最基本和重复单位称为晶胞NaCl的晶体结构如图所示已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型由于晶体缺陷x值小于1测知FexO的晶体密度为ρ=5.71g・cm－3晶胞边长为4.28×10－10m1FexO中x值精确到0.01为____________2晶体中的Fe分中Fe2+和Fe3+其中Fe2+所占分数用小数表示精确到0.001为_____________3此晶体的化学式_______________4与某个Fe2+或Fe3+距离最近且等距离为O2－围成的空间几何形状是________5在晶体中铁元素的离子间最短距离为____________m
A.B.C.D.E.均为中学化学常见物质它们之间的反应关系如图所示1若A.是短周期原子半径最大的元素构成的单质E.既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液则E.溶于NaOH溶液的离子方程式为工业上冶炼A.的化学反应方程式为气体C.在使用前需要检验纯度操作方法是2若C.是一种四原子分子燃烧时有浓烈的黑烟且A.与B.的溶液反应时只生成气体C.CaCO3和H2OC.的电子式为B.的名称为实验室制取C.的化学反应方程式为C.的燃烧热为1300kJ・mol-1则C.燃烧的热化学方程式为其中纯合子的比例为
2004年美国科学家通过勇气号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰化学式为COS的物质已知硫化羰分子中所有原子最外层均满足8电子结构下列说法正确的是
铁是与日常生活密切相关的元素1铁在周期表的位置是_____________周期_____________族2钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为_____________3在生铁中含有一种铁碳化合物X.已知X.中铁碳的元素质量比为141X.的最简式为__________________________4X.有下列转化关系无关物质已经略去①溶液甲中含有的大量阳离子是_____________溶液甲中加入发生反应的离子方程式为_______________________________________②将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是_____________5X.与过量浓硝酸反应生成气体Z.和气体W.Z.是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体Z.和W.分别是Z_____________W_____________将气体W.装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密闭容器中W.的体积分数减少反应的化学方程式为____________________________________________________该反应的反应热_____________0填写大于小于或等于
下列说法正确的是
短周期元素
下列是元素周期表的前三周期中的部分元素族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0一H.He二LiC.N.O.F.三NaMgAlS.Cl1这些元素中最活泼的金属元素是最不活泼的元素是填名称2原子结构示意图所表示的微粒是填微粒名称3Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱则这两种碱的碱性强弱为NaOHMgOH2填大于或小于4请写出由上表元素形成的两性氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
下图是依各个原子的性质和原子序数1-20作的关系图各图的纵轴可能代表下列的某一个性质质量数质子数中子数最高正价原子半径大小得电子相对能力而图1～图4所对应的纵轴数值全部是整数图3中原子序数89和图4中原子序数21018在纵轴上没有对应的数值所以图3中89和图4中1和39和1117和19之间以虚线连结1图1一图4的纵轴数值分别代表______________________________________2其中已知aA.bB.cC.dD.eE.gG.六种元素原子序数依次增大原子半径按A.E.D.C.B.G.的顺序增大它们分散在三个短周期中B.是生命体的构架元素E.是同周期中半径最小的元素G.的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志它们的原子序数存在如下关系①a+b=c②b+d/2=c⑨c+e/2=d请根据提供的信息回答下列问题①右图是元素周期表前三周期的边界请将A.―G六种具体元素符号填在表中相应的位置②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式任写一个____________________________________________________________________③写出上述元素形成的物质之间能够发生置换反应的化学方程式任写一个_____________________________________________________________________
已知A.B.C.D.E.为中学化学常见的五种物质均含元素Y.有的还可能含有元素X.Z.元素X.Y.Z.的原子序数依次递增常温下A.B.C.D.为气体①元素Y.在A.B.C.D.E.中所呈化合价依次递增其中只有B.为单质②D.+H2O→C+E请回答下列问题1元素Y.在元素周期表中的位置为______________A.分子的空间构型是_______B.分子的电子式为___________2由B.气体反应生成1molA.气体时放出的热量为46.2kJ写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________3D.的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是_______________4工业上若输送Cl2的管道漏气用A.进行检验时可观察到大量白烟同时有B.生成写出该反应的化学方程式___________________________________在相同条件下若反应物无剩余则反应前气体对反应后气体的相对密度为__________保留到小数点后两位
下列叙述正确的是
据某科学杂志报道国外有一研究发现了一种新的球形分子它的分子式为C60Si60其分子结构好似中国传统工艺品镂雕经测定其中包括C60也有Si60结构下列叙述不正确的是
下列叙述中不正确的是
下列各组物质气化或熔化时所克服的微粒间作用力完全相同的是
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一试回答下列问题Ⅰ二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水达到无害化有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是A.苯与B3N3H6互为等电子体B.甲醛苯分子中碳原子均采用sp2杂化C.苯二氧化碳是非极性分子水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多是因为水分子间能形成氢键Ⅱ2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝・费尔和德国科学家彼得・格林贝格尔共同获得以表彰他们在巨磁电阻效应CMR效应研究方面的成就某钙钛型复合氧化物如下图以A.原子为晶胞的顶点A.位可以是CaSrBa或Pb当B.位是V.CrMnFe时这种化合物具有CMR效应⑴用A.B.O.表示这类特殊晶体的化学式⑵已知La为+3价当被钙等二价元素A.替代时可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3x<0.1此时一部分锰转变为+4价导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为用含x的代数式表示⑶Mn的核外电子排布式为⑷下列有关说法正确的是A.镧锰氧分别位于周期表fdp区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.锰的电负性为1.59Cr的电负性为1.66说明锰的金属性比铬强D.铬的堆积方式与钾相同则其堆积方式如下图
A.B.C.D.E.F.是元素周期表前四周期的元素它们在元素周期中的位置如下图所示⑴写出F.的基态原子核外电子排布式__________________⑵C.元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是____________________________________________⑶由A.B.D.三种元素形成的一种物质俗称光气分子中A.原子采取sp2杂化成键光气分子的结构式是___________其中碳氧原子之间共价键是_____填序号a.2个σ键b.2个π键c.1个σ键1个π键⑷EB晶胞如下图所示EB晶体中E2＋的配位数为_____EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同其晶格能分别为EB－3401kJ/molNaCl－786kJ/mol导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________________⑸现有含F.的两种颜色的晶体一种为紫色另一为绿色它们都是配位数为6的配合物配离子难电离相关实验证明两种晶体的组成皆为FD3・6H2O为测定这两种晶体的化学式取等质量的两种晶体分别配成待测溶液各滴入足量的AgNO3aq原绿色晶体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3则紫色晶体配合物的化学式为________________绿色晶体中含有化学键类型是_______________
现有A.B.C.D.E.A.B.C.D.E.分别代表元素符号五种短周期元素已知他们的原子序数依次增大元素A.的原子只有一个电子层又知元素A.能分别与元素B.C.D.形成电子总数相等的化合物分子X.Y.Z.Y.有刺激性气味Z.常识下为液态元素E.的单质的水溶液有漂白性请回答下列问题1元素C.在周期表中的位置是2化合物Y.与元素C.的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时其生成物的水溶液呈性填酸碱或中其原因是用离子方程式表示在所得生成物的水溶液中存在着如下关系试用离子浓度符号填写在空白处完成下列等式cH++=cOH－+3用X.D2NaOH溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池则该燃料电池负极的电极反应式为4元素E.的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是5A.B.D.三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物该有机物在酸性条件下可以水解生成含碳原子数相同的两种常见有机物则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大其中B.是地壳中含量最多的元素已知A.C.及B.D.分别是同主族元素且B.D.两元素原子核内质子数之和是A.C.两元素原子核内质子数之和的2倍在处于同周期的C.D.E.三元素中E.的原子半径最小通常条件下五种元素的单质中有三种气体两种固体1写出C.与D.所形成的化合物的电子式2试比较D.E.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱填写化学式_____________>______________3将E.单质通入A.B.C.三种元素组成的化合物的水溶液中写出反应的化学方程式_____________________________________________________________4写出两种均含A.B.C.D.四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的离子方程式_______________________________________________________5用A.单质和B.单质可制取气体燃料电池该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液两极分别通入A.单质和B.单质写出该电池的电极反应方程式负极:____________________________________正极:_______________________________________
已知X.Y.是原子核电荷数不大于18的元素X.原子的最外层电子数为a次外层电子数为a＋2Y.原子的最外层电子数为b－5次外层电子数为b判断X.Y.两元素形成化合物组成是
有四种氯化物它们的通式为XCl2其中最可能是第II
下列叙述正确的是
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