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X.与Y.可形成YX2型化合物 离子半径 X >Z. 最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z 气态氢化物的稳定性 X> Y
Y、Z的原子序数之和可能是2a
Y的原子序数可能是a-17
Z的原子序数可能是a+31
X、Y、Z一定是短周期元素
原子半径：X＞Y＞Z＞W W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
W.和X.形成的化合物可能含有非极性共价键 X.和Z.形成的化合物常温下可能为固态 W.、X.、Y.、Z.四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 W.、X.、Y.、Z.四种元素两两之间均能形成二元化合物
某ⅡA.族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA.族元素 除短周期外，其他周期均有32种元素
原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 碱金属元素是指ⅠA.族的所有元素
气态氢化物的稳定性：X.＞Y. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y.＞X.＞W. Q.可分别与X.、Y.、Z.、W.形成化学键类型相同的化合物 Y.的简单离子半径小于Z.的简单离子半径
B.C.D.E.五种元素，原子序数依次增大，A.和D.，C.和E.分别同主族，A.为非金属元素，且A.与 的原子序数之和等于 的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 ( ) A.B.与A.只能组成BA3化合物 B.第三周期中， 原子的原子半径最大 C.A.B.C.三元素不可能形成离子化合物D.E.的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
B.C.D.，原子序数依次增大。A.C.的原子序数之差为8，A. C.三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B.原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：A.＜B.＜ ＜ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.＜C. C.非金属性：A.＞C. D.单质B.常温下能溶于浓硝酸
原子半径：X 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W Y.在周期表中的位置为第二周期ⅥA.族
B.C.D的原子序数依次增大.它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是 A.在地壳中，B元素的含量位于第二位 C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧 A.B.D三种元素形成的化合物一定是强酸 B元素与A元素形成的物质一定是纯净物
B.C.D.的原子序数依次增大,A.C.原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中 的原子半径最大。下列说法正确的是 A.氢化物的热稳定性:A元素B.与 形成的化合物是离子化合物 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D
原子半径：X>Y>Z>W W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
Y.的原子序数可能为a－17 Y.与Z.的原子序数之和可能为2a Z.的原子序数可能为a＋31 X.、Y.、Z.一定为短周期元素
第ⅠA.族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 第ⅤA.族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高 第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
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